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1、年上海初三中考化学物质的检验与提纯专题 作者： 日期：2 课 题中考备战物质的检验与提纯教学内容要求：1、会检验O2、CO2气体是否已经收满。 2、会鉴别O2、H2、CO2 三种气体。 3、会用酸碱指示剂石蕊试液和酚酞试液鉴别酸、碱和盐溶液的酸性、碱性和中性；离子的检测。 4、会鉴别盐酸和硫酸，会鉴别氢氧化钙和氢氧化钠，会鉴别碳酸盐。 5、掌握物质提纯的方法知识梳理1.O2、CO2气体是否已经收满 O2的验满：带火星的木棒放在集气瓶瓶口，木棒复燃，说明O2收集满。 CO2的验满：将燃着的木棒放在集气瓶瓶口，木棒熄灭，说明CO2收集满。2常见气体的检验方法 (1) H2：点燃能燃烧，浅蓝色火焰，
2、在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色。 (2)O2：能使带火星的木条燃烧起来。 (3)CO2：能使燃烧的木条熄灭；能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程武为： CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 。 (4)CO：点燃能燃烧，蓝色火焰，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊。 (5)CH4：点燃能燃烧，蓝色火焰，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠；再向烧杯中加少量澄清石灰水，振荡后见浑浊。3常见物质的检验方法 (1)酸性溶液：使 紫色石蕊试液变红；使 蓝 色石蕊试纸变 红 。无色酚酞试液 不变色 用pH试纸测定，pH_7。 (3)盐酸
3、及可溶性盐酸盐：加AgNO3溶液及稀HNO3，生成 AgNO3 沉淀 。写出盐酸及氯化钾溶液分别跟AgNO3溶液反应的化学方程式： ； 。 (4)硫酸溶液及可溶性硫酸盐：加BaCl2溶液及稀HNO3，生成 BaSO4沉淀 。写出稀硫酸及硫酸钾溶液分别跟BaCl2溶液反应的化学方程式： ； 。 (5)检验碳酸盐的方法：加盐酸后产生无色无气味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。写出碳酸钠及碳酸钡分别跟盐酸反应的化学方程式： ； 。 (6)鉴别NaOH与Ca(OH)2两种溶液的方法：分别通入CO2，观察是否有白色沉淀；分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀。（7）部分酸、碱和盐的溶解性表（20）
4、阴离子阳离子OH-CO32-HCO3-Cl-Br-I-NO3-SO42-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶NH4+溶、挥溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶不溶溶溶溶溶不Ca2+微不溶溶溶溶溶微Mg2+不微溶溶溶溶溶溶Al3+不溶溶溶溶溶Fe2+不不溶溶溶溶溶溶Fe3+不溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶Ag+不溶不不不溶微*钾钠铵硝皆可溶 、盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡、碳酸盐多不溶； 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。4物质提纯方法 (1)物理方法：过滤；蒸发；结晶和重结晶；蒸馏。 (2)化学方法：用化学反应的方法将杂质转化为气体、沉淀而除去，或转化
5、为所需物质。用化学反应方法时，切记不可引入新的杂质。 （3）过滤时常考点：对溶液的处理加热浓缩，降温结晶，过滤二、真题解析例1.现有以下6瓶气体，它们分别是O2、N2、H2、CO2、CO、CH4中任一种。为了鉴别它们，现进行如下的鉴别方法： 试根据实验现象推断（写化学式）： A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 ，F是 。例2.除去下列各物质中含有少量杂质的方法，不合理的是（ ）选 项物 质所含杂质 除去杂质的办法AN2O2 通过足量的灼热铜网BCO2CO 通过足量的灼热氧化铜CH2水蒸气 通过盛有氧化钙固体的干燥管DCO2HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶例3.分别把下列各组中的物质加
6、入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是（ ）ANa2CO3、Ca(OH)2、HCl BKNO3、FeCl3、HClCAgNO3、HCl、HNO3 DBa(NO3)2、Na2CO3、H2SO4例4.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）编号物质杂质试剂除杂操作方法ACOCO2氧化铜加热BCaOCaCO3水过滤、蒸发CMnO2KCl水溶解、过滤、洗涤、烘干DNaClKNO3水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干例5.为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：根据流程图回答： 沉淀B化学式是 （14） ，试剂甲是
7、（15） ，滤液C中溶质成分有（16） 。 步骤加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是 （17） 。 根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为 （18） 。 为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两个数据测定方案。方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。请你判断：上述所选称量数据不合理的是（1
8、9） （填：“方案1”或“方案2”）。理由是 （20） 。例6.工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性【实验设计】【实验过程】 打开弹簧夹a，先对装置A、B、C (已连接)通入空气一会儿，以排尽装置含有的 (15) 。再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹C，把硫酸滴入样品中. 反应结束后，待装置冷却后直接称盘装置 (16) （填字母序号）。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2 的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。【数据分析】最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际
9、数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因：(17) 。三、课堂练习1.要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，将气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是（ ） 无水硫酸铜 澄清石灰水 灼热的氧化铜（假设每步均反应完全） A B C D 2.只用一种试剂一次鉴别硝酸银、碳酸钠和氯化钠三种溶液，这种试剂是 ( ) (A)氯化钡溶液 (B)硫酸钠溶液 (C)稀盐酸 (D)硝酸铜溶液3.下列物质中含有的杂质，能用括号中所提供的试剂去除的是 ( ) (A) Fe2O3中含有少量FeCO3（加盐酸）(B)CO2中混有少量CO杂质(通过灼热的CuO) (C)CO2中混有少量HCl杂质（加NaOH溶液）(D)
10、Na2SO4中混有少量的NaCl杂质（加AgNO3溶液）4.在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解则溶液中的物质一定是（） ABaCl2 BCuCl2 CNa2CO3 DBa(NO3)25.下列实验现象的描述和对应的结论都正确的是（）A在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生-该固体一定是碳酸盐B向无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红-该溶液一定是碱溶液C生石灰块投入水中，水沸腾-生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D白磷燃烧产生大量白雾-磷能与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体6.A，B都是含有钾的化合物，G和F是黑色粉末状固体，现做如下实验：(1)写出A，B，C，D，E的物质名称： A ，B ，C ，D ，E 。(2)写出(1)(2)(3)(4)四个步骤的化学方程式： (1) (2) (3) (4) 7.某无色气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：A装置内未见浑浊出现；：D装置内无水硫酸铜变蓝；：E装置无明显现象；最终收集到一定量干燥
