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1、周期表周期律常见题型一、 填空题1. 元素周期表的结构(两句话) 2 有关原子结构的两个关系式：（1） 原子序数=（ ）=（ ）=（ ）；（2） 质量数=（ ）+（ ）。3 外电子运动特征有：电子在核外空间作 运动，没有 ，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地称之为 。4 根据电子的 和 ，可以把原子核外的区域分为七个电子层K、L、M、N、O、P、Q层。5 某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是 ，原子结构示意图是 。6 H、D、T是氢的三种同位素，它们的名称分别是 。D2O的名称是 。7 决定元素种类的是 ；决定原子种类的是 。元素的
2、化学性质主要有 决定。8 地壳中含量最多的金属元素是 ；非金属性最强的元素是 。9 是元素周期律。10. 元素周期表中有 个周期， 个主族， 个副族，还有一个 族和 族。其中 周期是短周期， 周期是长周期，第七周期是 周期。11. 同一周期的元素，从左至右 逐渐减弱， 逐渐增强；最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐 ，酸性逐渐 ；非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐 。同一主族的元素，从上至下 逐渐减弱 ， 逐渐增强；最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐 ， 酸性逐渐 ；非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐 。12铝虽然是金属，但已表现出一定的非金属性。Al2O3是 氧化物，它与HCl 和NaOH 反应的离子
3、方程式分别为 ， ；Al（OH）3是 氢氧化物，它与HCl 和NaOH 反应的离子方程式分别为 ， 。13化学反应的过程，在本质上是 的过程。14已知HClO的结构式可表示为Cl-O-H，则HClO的电子式为 ； Na2O2分子中既含有离子键，又含有非极性键，则Na2O2的电子式可表示为 。15.若某主族A元素的原子序数为35，则该原子的原子结构示意图为 。它在元素周期表中的位置是 。它的最高正价的氧化物是 ；最高正价氧化物对应的水化物是 ，显 性 ；气态氢化物的分子式是 。与该元素同周期的第VA族的元素是 。 16CaH2是 化合物。它溶于水后放出H2， 写出该反应的化学方程式 。二、 判断
4、题1 核素就是同位素 2 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键成为离子键 3 分子内相邻原子间的相互作用称为化学键 4 含有共价键的化合物一定是共价化合物 5 共价化合物中一定无离子键 6 过氧化氢是离子化合物 7 过氧化氢是共价化合物8 分子内相邻原子间的强烈相互作用称为化学键9 阴,阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键10.过氧化氢分子是既含有非极性键又含有极性键11.氯化钠晶体中,氯离子和钠离子是通过离子键而结合的12.因为钠离子和氯离子仅存在吸引作用, 所以能形成较坚固的晶体13.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失14.钠与氧气反应生成氧化钠后,钠与氧的能量均升高15.氧化钠
5、中,除氧离子和钠离子的静电作用外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用16.钠原子与氯气反应后,其结构的稳定性增强17.离子化合物中一定含有非金属元素18.离子化合物都属于强电解质,一定都能够溶解于水三、 半径比较1、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:A. 酸性强弱: HI HBr HCl HF B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I- 2 、氢化锂(LiH)是一种离子化合物, LiH 与 H2O 反应可以放出氢气, 下列有关叙述正确的是:A. 其水溶液呈酸性 B. H- 与 He 原子的核外电子排
6、布相同C. 微粒半径: r(H-) r(Li+) D. H- 可以被还原成氢气3、X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数, 它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为: XH3 H2Y Y Z B. 非金属性: X Y Z C. 原子半径: X Y Z D. 离子的还原性: X3- Y2- A, 它们可以形成化合物 AB2 , 由此得出的正确的判断是:A. A和B可能在同一周期 B. A在B的前一周期C. A肯定是金属元素 D. A可能在第二周期 A族或A族四、 金属性与非金属性1、元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的一族元素为:A. S P Si B. P C Cl C. N Cl
7、Br D. S Se Br2、已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是: HZO4H2YO4H3XO4 , 下列判断正确的是:A. 阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序增强 B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱c.元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱3、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是:A. CDEB
8、A B. ECDAB C. BAEDC D. BADCE4、A 和 B 为同周期元素, 如果A 的原子半径比B 的原子半径大, 则:A. 两元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为: A BB. A 元素的气态氢化物比B 元素的气态氢化物稳定C. A 的金属性比 B 的金属性弱 D. A 的阴离子比B 的阴离子的还原性强5、现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是: A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C. Se 的非金属性比 Br 强 D. 气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱五
9、. 推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为12，且阴阳离子的电子层结构相同。写出这些化合物的化学式_ 。2、A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子数为次外层的3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：（1）A、B元素形成的酸酐的化学式 ;（2）D元素的单质与水反应的化学方程式 ;（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小 （用分子式表示）.3、短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.021023个
10、电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是 、 、 、 。（2）画出C和D原子的结构示意图 （3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为_，写出有关离子方程式_；_。4有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_，乙为_。（2）戊的结构式是_，DB4+的电子式是_。（3）丙+丁D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式， 并标明电子转移情况：_ .5BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁
