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1、年北京高考理科综合-浙江省温州中学 作者： 日期：2 2005年北京高考理科综合第I卷6、高压电机，复印机工作时会产生臭氧。该气体有强氧化性，。下列叙述不正确的是( )(A)臭氧和氧气是氧的同素异形体 (B)臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝(C)臭氧的存在对人体有益无害 (D)臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7、在一定温度不同压强(P1P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( ) P2 P1P1P2 P1P2P2P10 t 0 t 0 t 0 t (A) (B) (C) (D)8、右图是元素周期表前四周期的一部分
2、，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是( )XWYRZ(A)常压下五种元素的单质中Z的单质的沸点最高(B)Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同(C)W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高(D)Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9、下列说法中正确的是( )(A)含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等(B)等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水中的c(OH)相等(C)乙酸分子和甲酸甲酯分子中共价键数相等(D)等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等10、将足量的稀盐酸加入到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是( )(A)Mg、AlCl3、NaAlO
3、2 (B)KNO3、NaCl、CH3COONa(C)NaClO、Na2SO3、BaCl2 (D)Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO311、下列有关pH变化的判断中，正确的是( )(A)随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH减小(B)随着温度的升高，纯水的pH增大(C)新制氯水经光照一段时间后，pH减小(D)NaOH溶液久置于空气中，pH增大12、下列实验操作中，先后顺序正确的是( )(A)稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水(B)为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中(C)为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后
4、加硝酸钡溶液(D)在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂( )银氨溶液；溴的四氯化碳溶液；氯化铁溶液；氢氧化钠溶液 O CH3CO COOH HO OCH3 CHCHCOOHCH2CHCH2乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸(A)和 (B)和 (C)和 (D)和26、(14分)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的防腐剂。A可以使溴水褪色，。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常情况下B为无色晶体，能与NaOH溶液发生反应。A可以发生的反应有_(选填序号)。加成反应；酯化反应；加聚反应；氧化反应
5、B分子所含官能团的名称是_、_。B分子中没有支链，其结构简式是_，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_。由B制取A的化学方程式是_。天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：HCl NH3 BC 天门冬氨酸天门冬氨酸的结构简式是_。27、(15分) X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物。Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：Z2Y的化学式是_。Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_。如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW饱和溶液，C(I)、
6、C(II)为多孔石墨电极。S2直流电源 S1C(I) C(II) ZW的饱和溶液接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： C(I)的电极名称是_(填写正极或负极)。 C(II)的电极反应式是_。铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式_。28、(18分)某校化学小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3 6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。(充满还原铁粉和石棉绒)B(酒精喷灯加热)氧化铜 碱石灰水D
7、E碎瓷片AC装置B中发生反应的化学方程式是_。装置E中的现象是_。停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法_。该小组学生利用上述滤液制取FeCl3 6H2O晶体，设计流程如下：Cl2 I II 滤液FeCl3溶液 FeCl3 6H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是_。步骤II中从FeCl3 稀溶液中得到FeCl3 6H2O晶体的主要操作包括： _。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_。29、(13分) CO、CH4均为常见的可燃性气体。等体积的CO、CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。已知在
8、101Kpa时，CO的燃烧热为283KJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是_。120、101Kpa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_(保留2位有效数字)。若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a和b关系的数学表示式是_。答案：6、C；7、B；8、D；9、C；10、B；11、C；12、D；13、A；26、；碳碳双键、羧基；HOOCCHCHCOOH；CH2CH(COOH)2；略；HOOCCH2CH(NH2)COOH；27、Na2O；2Na2O22H2O=4NaOHO2；负极；Cl2 2e=2Cl；CuH2O22H=Cu22H2O；28、3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2 ；黑色固体变红，右端管壁有水珠；取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红；将Fe2氧化成Fe3；加热浓缩，冷却结晶，过滤；Fe33H2O Fe(OH)3 3H；过量盐酸抑制FeCl3水解。29、1：4；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=891KJ/mol； 0.33；b5a/4；
