《2017-2018学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力苏教必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力苏教必修2（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 共价键 分子间作用力 课前预习探新知 基础过关对点练 课后提升速达标 课前预习探新知 一、1.(1)最外层 共用电子对 稳定 共用电 子对 吸引 共用电子对 强烈的相互作用 共价键 (2)电子式 结构式 球棍 比例 2(1)2 A 4 不易失去 不易得到 共 价键 (2)四 一对 两对 三对 碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 碳链 碳环 多样 3(1)分子聚集在一起的作用力 弱得多 分 子间作用力 (2)分子间作用力 化学键 离子 键 (3)分子间作用力 二、1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 答案与解析
2、基础过关对点练 答案与解析 4D 碘升华克服的是分子间作用力，共价 键没有破坏，故A错误 ；木炭吸附是物理变化 ，故B错误 ；食盐属于离子化合物，不存在共 价键，故C错误 ；HCl是共价化合物，存在共 价键，气体溶于水，电离出H和Cl，存在共 价键的断裂，故D正确。故选D。 5(1) (2) (3) (4) 解析：HCl中只含共价键，属于共价化合物；H2SO4中只 含共价键，属于共价化合物；NaOH中钠离子和氢氧根离子 之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子 化合物；NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离 子化合物；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮 原子和
3、氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；Ne为单 原子分子，不含化学键；N2中只含共价键，属于单质；碳 与碳间形成共价键。(1)不存在化学键的是。(2)属于共价化 合物的是。(3)属于离子化合物的是。(4)既含离子 键，又含共价键的是。 9A 碘和干冰均是分子晶体，升华时克服分子间 作用力，A项符合题意；硅熔化时克服共价键，C60 熔化时克服分子间作用力，B项不符合题意；氯化氢 溶解时克服共价键，氯化钾溶解时克服离子键，C 项不符合题意；溴汽化时克服分子间作用力，汞汽 化时克服金属键，D项不符合题意。 10A 分子间作用力不是化学键，化学键是分子内 相邻原子间强烈的相互作用，而分子间作用力是分子 间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。稀有气体 是单原子分子，其原子就是其气体分子，在稀有气体 中仅存在微弱的分子间作用力。 11D 冰中分子排列有序，含有氢键 数目 增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在 水面上，是氢键 的原因，故正确；氢键 属于分子间作用力，不属于化学键，错误 ；卤素的氢化物中只有HF含有氢键 ，卤素 的氢化物的沸点：HFHIHBrHCl，故 错误 ；水分子能够与氨气分子间形成氢键 ，使得氨气极易溶于水，故正确；氢键 属 于分子间作用力，与分子稳定性无关，只影响 分子的物理性质，故错误 。正确的有， 故选D。 谢谢观看！
