中考复习《酸和碱》讲解

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1、酸和碱专题复习 考纲要求 1、认识常见酸和碱的主要性质和用途，知道 酸碱的腐蚀性。 2、了解用酸碱指示剂（石蕊、酚酞）和pH试 纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体 健康和农作物生长的影响。 3、初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 1.溶液的酸碱性-酸碱指示剂 物质 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 _ 无色酚酞溶液 _ 红色 蓝色 紫色 无色 红色 溶液的酸碱性与酸碱度 无色 【特别提醒】1、不溶于水的碱不能使指示剂变色。 2、酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液也不一定是碱溶液。 例如：Na2CO3溶液 2.溶液酸碱度的表示方法pH pH试纸 (1)测定pH最简便的方法是使

2、用 ，溶液的pH范围 通常在 之间。 014 (2)测定溶液pH的方法。 在_上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液 体滴到_上，把_与_对 比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。 白瓷板或玻璃片 pH试纸 试纸显示的颜色 标准比色卡 【特别提醒】使用pH试纸时, 试纸不可直接伸入待测液； 试纸不可事先用水润湿。 (3)溶液酸碱度的应用。 了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接 近7的土壤中生长。 测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为 _，酸雨的pH_)，了解空气的污染情况。 测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。 5.6 5.6 增强 增强 溶液pH与酸碱

3、性的关系为： 常见的酸 1、酸的定义 酸：H+和酸根离子构成的化合物 2、常见的酸 （1）盐酸的特性：挥发性。 （2）浓硫酸的特性： 吸水性-物理性质-干燥剂（干燥酸性和中性气体） ； 脱水性-化学性质-强的腐蚀性-大量水冲洗，涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 【思考感悟】 1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶 液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？ 提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发， 溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数 减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质

4、量增 大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。 2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体 可以用浓硫酸干燥？ 提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气 体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸 反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因 为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。 3.酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。 (2)与活泼金属反应生成盐和氢气： 铁和盐酸:_ (3)与金属氧化物反应生成盐和水： 氧化铁和硫酸：_ (4)与碱反应生成盐和水： 盐酸和氢氧化铜：_ (5)与某些盐反应生成新酸和新盐： 氯化钡和硫酸：

5、_ 变红色 不变色 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2.常见的碱 常见的碱 1、碱的定义 碱：金属离子（或NH4+）和OH-构成的化合物 (1)氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 易潮解-干燥剂（干燥碱性或中性气体） 强腐蚀性-大量水冲洗，涂上硼酸溶液 (2)氢氧化钙（熟石灰、消石灰） 制备：CaO+H2O=Ca(OH)2 3.碱的化学性质 (1)能和酸碱指示剂反应。 使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。 (2)能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。

6、 澄清石灰水中通入二氧化碳：_ 。 氢氧化钠固体暴露在空气中：_。 (3)能和酸反应生成盐和水。 氢氧化钠与盐酸反应：_。 (4) 可溶性碱和可溶性盐的溶液反应生成新盐和新碱。 NaOH溶液与CuSO4溶液：_。 变蓝色 变红色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用 氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？ 提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现 象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反

7、应但无明显现象，故一般不 用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不 用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能 吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二 氧化碳。 (1)概念：_作用生成_的反应。 (2)实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结 合生成_。 酸与碱 盐和水 H+ OH- 水 中和反应 (3)应用： 改良土壤：农业上用_改良酸性土壤； 处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程 式为：_； 用于医药：用含_的药物中和过多的胃酸， 反应的化学方程式为：_。 熟石灰 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 碱性物质 3HCl+Al(OH)

8、3=AlCl3+3H2O （属于复分解反应） 【甄别判断】 1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( ) 提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反 应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和 反应。 2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以 用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。( ) 提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的 危害。 12013陕陕西第16(1)题题，1分.陕西洛川被称 为“苹果之乡”。苹果中富含多种对人体健康有益 的物质，苹果酸和维生素C就是其中的两种。 (1)可用_来测定某 种苹果汁的酸碱度。 pH试纸或pH计(酸度计) 陕西真题在线 下列分析正

9、确的是（ ） A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液， 溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、 SO42-、H+ 2、（2016陕西第15题）.室温时，随着向盛有稀硫酸 的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质 量变化如右图所示（忽略溶液温度的变化）。 C 3(2014陕陕西第20题题，5分)某班同学为验证酸的化学 通性，做了五组实验。分析并回答问题。 (1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀 硫酸而不选盐酸的原因是 (2)B组试管中实验现象相同，该现象是 _盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气 体或制得的氢气

10、中混有氯化氢气体_。 红色(或棕红红色)固体逐渐减少，溶液变成黄色 (3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式 (4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是_(填 序号)。 _NaOHHCl=NaClH2O 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。 D 酸溶液中 都有H+ 42013陕陕西第18(2)(3)题题，2分许多化学反应都 伴随着明显的现象，但也有一些观察不到明显现象 。请回答下列问题： (2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二 者发生了反应，小红同学设计了如上图所示的实验 。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的 NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系 小

11、气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶，会观察到小 气球逐渐胀大，其主要原因是 CO2与NaOH反应，导致锥形瓶内气压小于外界大气压 (3)盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象， 为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶 液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 无色酚酞试液或紫色石蕊试液或酸碱指示剂等 5(2013陕陕西第22题题，7分)小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性 质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的 成分很好奇，请你与他们一起进行探究。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想Na2SO4

12、、Na2CO3 猜想Na2SO4、Na2CO3、NaOH 猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、H2SO4 猜想Na2SO4 上述猜想中，你认为不合理的是猜想_(填序号)。 (1)小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞酞，发 现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想是正确的。你认 为他的结论是_(填“合理”或“不合理”)的，理 由是_。 (2)小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液， 振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是 _。 【实验探究】 不合理 无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色 CuOH2SO4=CuSO4H2O 猜想Na2SO4、Na2CO3 猜想Na

13、2SO4、Na2CO3、NaOH 猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、H2SO4 猜想Na2SO4 工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样 做的意义是_ (答一点即可)。 【实验结论】 根据上述实验探究，你认为猜想_(填序号)是正确的。 【拓展应用】 防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道等 猜想Na2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、Na2CO3、NaOH 猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、H2SO4 猜想Na2SO4 6(2014陕陕西第22题题，7分)在一次用餐中，同学 们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分 进行探究

14、。 (1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一 定的质量比混合制成。 (2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。 【查阅资料】 (1)按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中 含有碳元素的结论。此结论_(填“合理”或“不合 理”)。 (2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静 置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀于试管中加稀盐酸 ，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式 _。 分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。 【提出问题】 (1)酒精中是否含有碳元素？ (2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质？ 【实验探究】 合理 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (3)为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。 甲组取烧杯中上层清液于两支试管中，按下图探究。 乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化