《2020年高考化学一轮复习考点《4.2.1 氯及其重要化合物》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮复习考点《4.2.1 氯及其重要化合物》（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氯及其重要化合物氯及其重要化合物01020304拓展提升典例剖析反思归纳教材高考一、教材一、教材高考高考3（溯源题）（2016上海化学，9）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是。碳酸钙粉末稀硫酸氯化钙溶液二氧化硫水溶液考题探源源于教材RJ必修1P84“实验44”与“实验45”考查视角氯水的成分和性质进行了探究高考启示掌握好氯水中的有关反应、成分及性质Cl2H2OHClHClO平衡正向移动，使HClO的含量增多，漂白能力增强二、典例剖析二、典例剖析转解析5二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()ANaClO2
2、在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)n(还原剂)14BClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClO3-ClO2-H2OC可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强C试题备选不能用溶液来除杂返回原题解析A项，酸性条件下ClO2-发生歧化反应，生成Cl和ClO2，可写出方程式：4H5ClO2-=Cl4ClO22H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为14，正确；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。A氯水中存在Cl2、H、Cl、HClO等微粒解析显隐解析氯水中存在Cl2、H、Cl、HClO等微粒，B中的I能被氧化成I2，C中的Ag能与Cl反应生成AgCl沉淀，D中的CO32-能与H反应生成HCO3-或CO2气体，且Ba2与CO32-、SO42-也不能大量共存，B、C、D错误。【试题备选】三、反思归纳三、反思归纳氯水的成分及性质的多样性2氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。四、拓展提升四、拓展提升不变减弱Cl2SO22H2O=H2SO42HCl仍为饱和溶液
