《2020年高考化学一轮复习考点《6.3.1 电解原理》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮复习考点《6.3.1 电解原理》（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解原理电解原理 01 02 03 04方法规律 典例剖析 反思归纳 教材 高考 人教版选修4 P79 图4-8 CuCl2溶液的电解 阴极 Cu2+2e- =Cu 阳极 2Cl- -2e-= Cl2 还原反应氧化反应 请点击观看视频:氯化铜溶液 的电解 总反应 CuCl2 Cu + Cl2 e- e- e- e- 教材图解教材图解 一、教材一、教材 高考高考 阴极 阳极 阴极 阳极 实验一现象可知： ac组成电解池、bd组 成电解池 m为阳极,铜 溶解 考查视角 电解原理及电解现象的解释 高考启示 透彻地理解好教材中电解池的工作原理并 能正确判断 二、典例剖析二、典例剖析 2(2018宜昌期
2、末)用图甲装置电解一定量的CuSO4溶 液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示 。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示 电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是( ) AA点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复 到起始状态 B电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气 泡产生 CQ点时M、N两电极上产生的总气体在相同条件下体 积相同 D若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的 浓度不变 转解 析 A 特殊点：P点 两个阶段电解的 分界点 解析 惰性材料作电极，在阳极上H2O先放电，即阳极的电极反应 式为2H2O4e=O24H，在阴极，Cu2先放电，即阴
3、极的电 极反应式为Cu22e=Cu，P点后，气体体积突然增大，说明P 点Cu2消耗完全，P点后，阴极的电极反应式是2H2e=H2 ，即A点是电解完CuSO4后，又电解了一部分水，应加入CuO和H2O 或Cu(OH)2，才能恢复到原来的状态，故A说法错误；N极接电源的 负极，N极作阴极，根据选项A的分析，先有红色铜析出，然后出现 气体，故B说法正确；Q点的气体来自两个阶段，第一阶段：阳极电 极反应式为2H2O4e=4HO2，阴极电极反应式为Cu22e =Cu，第二阶段：阳极电极反应式为2H2O4e=4HO2 ，阴极反应式为2H2e=H2，P点产生的气体为氧气，其体积 为b L，从P点到Q点，第二
4、阶段，阴极产生的气体体积为2b L，阳 极产生的气体体积为b L，阳极气体总体积为(bb)L2b L，故C说 法正确；若M电极换成Cu，阳极上发生反应Cu2e=Cu2，阴 极反应式为Cu22e=Cu，因此电解过程中CuSO4溶液的浓度 不变，故D说法正确。 返回原 题 三、反思归纳三、反思归纳 (1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放 电的离子表示，但书写总电解反应方程式时 ，弱电解质要写成分子式。 (2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条 件“电解”。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H、 OH之后的离子一般不参与放电。 (4)当电解池的电极材料为活性电极时，则阳 极为电极本身失电子，不能再用电解规律。 规避“四个”失分点 四、方法规律四、方法规律 突破电化学定量计算的三种方法
