《2020年高考化学一轮复习考点《3.1.3 两种重要的钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮复习考点《3.1.3 两种重要的钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠》（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、两种重要的钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠两种重要的钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠 01 02 03 04规律总结 典例剖析 反思归纳 教材 高考 一、教材一、教材 高考高考 考题探源 源于教材RJ必修1 P56“科学探究”及其拓 展 考查视角 多个角度考查Na2CO3和NaHCO3的性质及 应用 高考启示 对比掌握Na2CO3和NaHCO3的性质及应用 ，抓共性，看特性。 C 气体应长进 短出 受热易分 解 转解 析 返回原 题 二、典例剖析二、典例剖析 3(2018长郡中学高三大联考)实验室使用pH传感器来测定 Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品， 溶于水配成250.
2、00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 molL1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是( ) A第一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-H =H2OCO2 B第二个计量点溶液中存在的大量阴离子是Cl、HCO3- C此样品中n(NaHCO3)(28.1211.9)103 mol D使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量， 将只会得到1个计量点 试 题 备 选 转解 析 C 加入盐酸后，反应分3个阶段。得到3 个计量点 解析 根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的 离子反应：CO32-H=HCO3-，故A错误；下一个计量点溶 液pH4，显示酸性
3、，不能存在HCO3-，故B错误；Na2CO3和 NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32- H=HCO3-，此时消耗的盐酸的体积为11.9 mL，随后是碳 酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3-H=H2OCO2，由 于CO32-H=HCO3-过程和HCO3-H=H2OCO2过程消 耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为 211.9 mL，则25 mL溶液中碳酸氢钠消耗的盐酸n(HCl)(28.1 211.9)103L0.1 molL1(28.1211.9)104mol，所以 此样品n(NaHCO3)(28.1211.9)103mol，故C正确； Na2CO3
4、和NaOH混合溶液中加入盐酸，先与氢氧化钠中和，随 后与碳酸钠发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不 止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误。 返回原 题 (2017北京海淀区期末)关于相同物质的量浓度的 NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是 ( ) A溶液中所含离子的种类相同 B溶液的pH相同 C都能与盐酸反应放出CO2气体 D都能使澄清石灰水变浑浊 B CO32-水解能力强于HCO3- 解析 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na 、H、OH、HCO3-、CO32-，都能与盐酸反应 放出CO2气体，都能使澄清石灰水变浑浊，故A 、C、D项正确；CO32-的水解程度大于HCO3-， 故溶液的pH：Na2CO3NaHCO3，B项错误。 解析显/ 隐 【试题备选】 三、反思归纳三、反思归纳 Na2CO3、NaHCO3的鉴别 四、规律总结四、规律总结 测定纯碱中Na2CO3质量分数的两种方法
