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1、初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨：C水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、
2、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、
3、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的
4、液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括
5、Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小
6、的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的三1,构成物质的三种微粒是分子,原子,离子.2,还原氧化铜常用的三种还原剂氢气,一氧化碳,碳.3,氢气作为燃料有:资源丰富,发热量高,燃烧后的产物
7、是水不污染环境.4,构成原子一般有三种微粒:质子,中子,电子.5,构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素,(2)非金属元素,(3)稀有气体元素.6,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO,(2)Fe2O3,(3) Fe3O4.7,溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物.8,化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物,生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物,生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律.9,常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(
8、Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3).10,饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温,(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温,加溶质,恒温蒸发溶剂. (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温,加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温,加溶质,恒温蒸发溶剂).11,收集气体一般有三种方法:排水法,向上排空法,向下排空法.12,水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣,废气,废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药,化肥随雨水流入河中.13,固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的
9、升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小.14,CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧,不能支持燃烧,密度比空气大.15,单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质.16,当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤,石油,天然气.17,氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性,可燃性,还原性.18,教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰,(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.19,三大气体污染物:SO2,CO,NO220,酒精灯的火焰分为三部分:外焰,内焰,焰心,其中外焰温度最高.21,质量守
10、恒解释的原子三不变:种类不改变,数目不增减,质量不变化 22,与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2,CO,CH4 23,溶液配制的三步骤:计算,称量(量取),溶解24,生物细胞中含量最多的前三种元素:O,C,H 25,原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数26.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。27.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 28、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。六、化学中的一定与不一定1,化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化.2,金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属,非
11、金属是指单质,不能与物质组成元素混淆3,原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+,OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl- 叫氢氯酸根)4,缓慢氧化不一定会引起自燃.燃烧一定是化学变化.爆炸不一定是化学变化.(例如高压锅爆炸是物理变化.)5,原子不一定比分子小(不能说分子大,原子小)分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 6,同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物.7,最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子.8,稳定结构的原子最外层电子数不一定是8.(第一层为最外层2个电子)9,(1)同一种物质的饱和溶液不一
12、定比不饱和溶液浓.(因为温度没确定,如同温度则一定)(2析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液.饱和溶液降温后不一定有晶体析出.10,有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应.但一定有元素化合价的改变.11,分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变.(注意:氧化还原反 应,一定有元素化合价的变化)12,单质一定不会发生分解反应.13,同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价.如NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的N为+5价)19,盐溶液不一定呈中性.如Na2CO3溶液显碱性.20,生成盐和水的反应不一定
13、是中和反应.21,所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:CO与金属氧化物的反应;酸性氧化物与碱的反应;有机物的燃烧.22,凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸,盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐).23,凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部.24,制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性. 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.25,书写化学式时,正价元素不一定都写在左边.如NH3 ,CH4 初三化学方程式按元素归类总结编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质
14、时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃=2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃=SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃=CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃=2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃=2P2O5现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃=Fe3O4现象：剧烈
15、燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃=2H2O现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2=2H2O+O2现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO=2Hg+O2现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2=2KCl+3O2现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2现象：同上， 分割线跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃=2H2O现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上 Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2现象：有气体生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上 Fe+2HC
