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1、化学选修四小练习 第四章 电化学 班级： 姓名： 分数： 小练习5 金属的电化学腐蚀与防护一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列各种方法中：金属表面涂抹油漆 改变金属的内部结构保持金属表面清洁干燥 在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属腐蚀起到防止或减缓作用的措施是()A BC D全部2钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A2H2e=H2BFe22e=FeC2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe23下列关于金属腐蚀的叙述正确的是()A金属在潮湿情况下的腐蚀实质是：MnH2O=M(OH)nn/2H2B金属的化学腐蚀实质是：Mne=Mn，电子直接转移给氧
2、化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀4下列情况与电化学无关的是()A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D镀锌铁比镀锡铁更耐用5(2011年泰安高二期末)我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e=4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反
3、应为Fe2e=Fe26下列说法不正确的是()A金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程B钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2OO24e=4OHC氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl2e=Cl2D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀7(2011年赤峰二中期末)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CAl2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁8目前，脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂利用铁易被氧化的
4、性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时，则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方：主要原料用量含碳4%的铸铁粉80 g滑石粉40 g食盐4 g乙醇适量下列反应式中与铁脱氧原理无关的是()AFe2e=Fe2BCO2=CO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Fe(OH)3=Fe2O33H2O9下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A421356 B462135C542316 D63524110.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是()A正极的电极方程式为：O22H2O4e=4OHB将石墨电
5、极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快11.有关如图装置的叙述不正确的是()A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为：O22H2O4e=4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e2OH=Fe(OH)2D这是一个原电池装置12把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是()A和 B和C和 D和123456789101112131413双选题将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成，若将金属A和金属B相连后投入稀H2S
6、O4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是()A金属活动性ABB还原性BAC在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D金属B的表面有明显的气泡产生14镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，则下列说法正确的是()有5.6 g金属被腐蚀有6.5 g金属被腐蚀在标准状况下有2. 24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出A BC D二、非选择题（共30分）15（10分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空
7、气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_；在电化学腐蚀中，负极反应是 ；正极反应是 ；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有：_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。16. （10分）用实验验证牺牲阳极的阴极保护法，如图所示是某同学验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置。
8、已知K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液遇Fe2会变成特征的蓝色：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62。根据提供的知识，请回答下列问题：(1)在Fe电极区滴入2滴黄色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，会观察到_。(2)通过和同学讨论，说明如图所示装置中铁被保护的原理为 。(3)写出发生反应的电极方程式：Zn极：_；Fe极：_。17（10分）钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈，现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
9、为：_ 。(2)利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。(3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，X电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”或“”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：_。第33页（共2页） 小练习5 金属的电化学腐蚀与防护一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列各种方法中：金属表面涂抹油漆改变金属的内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面
10、进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属腐蚀起到防止或减缓作用的措施是()ABC D全部【解析】题述方法均是金属防腐的常见方法。【答案】D2钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A2H2e=H2BFe22e=FeC2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe2【解析】钢铁的吸氧腐蚀正极是O2发生还原反应，2H2OO24e=4OH。【答案】C3下列关于金属腐蚀的叙述正确的是()A金属在潮湿情况下的腐蚀实质是：MnH2O=M(OH)nn/2H2B金属的化学腐蚀实质是：Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀【解析】金属在潮湿的中性环境中主要发生吸氧腐蚀，其腐蚀的本质是Mne=Mn，所以A、D均错，B正确。金属的化学腐蚀是金属直接接触到化学物质如酸，Cl2等发生的腐蚀，所以C不正确。【答案】B4下列情况与电化学无关的是()A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D镀锌铁比镀锡铁更耐用【解析】铝片与O2反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，防止内部被腐蚀，与电化学无关。【答案】B5(2011年泰安高二期末)我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2
