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1、专题4 硫、氮和可持续发展(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧答案D解析CO2是大气的组成成分，不属于大气污染物，A选项错；酸雨是指pH小于5.6的雨水，B选项错；CO2不会导致酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨，C选项错；CO2是温室气体，其含量的增加会导致温室效应加剧，D选项正确。2对下列事实的解释错误的是()A氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极
2、易溶于水B常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性答案B解析氨气极易溶于水，可做氨溶于水的喷泉实验，A项正确；常温下，铜与浓硫酸不反应，而钝化是指反应产生的氧化膜阻止了反应的进行，B项错误；浓硝酸久置分解产生的二氧化氮气体溶于硝酸中使硝酸显黄色，C项正确；向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，是胆矾失去结晶水后变为白色固体，说明浓H2SO4具有吸水性，D项正确。3能证明下列物质具有漂白性的是()A向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B向加有酚酞的水中投入少量Na2O
3、2粉末，溶液先变红，后褪色C显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪色D向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去答案B解析A项，加有酚酞的NaOH溶液呈红色，通入Cl2，Cl2能与NaOH溶液反应，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，使溶液碱性减弱，碱性减弱也能导致酚酞褪色，故溶液褪色不能说明Cl2具有漂白性；B项，Na2O2与水反应分两步进行，Na2O22H2O=2NaOHH2O2,2H2O2=2H2OO2，溶液呈碱性，故酚酞溶液变红，由于溶液中有尚未分解的H2O2，能使变红的溶液褪色，故B项符合题意；C项，显红色的酚酞溶液呈碱性，通入过量酸性气体SO2后，碱与SO2反
4、应，使溶液最终呈酸性，红色褪去，不能说明SO2具有漂白性；D项，向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去，是因为SO2具有还原性，能将Mn7还原为无色的Mn2，从而使溶液褪色。4下列除杂的操作方法正确的是()ANH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶BNO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C食盐中混有少量NH4Cl：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干D硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤答案B解析除杂时，不能引入新的杂质，主体物质不能参加反应，最好的方法是将杂质转化成主体物质。A项中，浓硫酸也能吸收NH3；C项中，会引入杂质K；D项中，会引入杂质Cl；B项正确。5有
5、a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4答案C解析a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c
6、为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。6对下列事实的解释错误的是()A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 molC常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸答案C解析A项，浓硫酸能使蔗糖脱水炭化发黑，正确；B项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，正确；C项，常温
7、下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，错误；D项，根据复分解反应发生的条件可知，正确。7将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案B解析SO2与BaCl2溶液不反应，但通入H2S后，SO2与H2S发生氧化还原反应，生成硫沉淀，A不符合题意；Cl2与BaCl2溶液不反应，使溶液呈酸性，通入CO2，酸性条件下也无沉淀，B符合题意；NH3与BaCl2溶液不反应，但使溶液呈碱性，通入CO2后，碱性条件下生成BaCO3沉淀，C不符合题意；SO2与BaCl2溶液不反应，
8、但通入Cl2后，有SO生成，故有BaSO4沉淀生成，D不符合题意。8根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定答案C解析NH3的水溶液可以导电，是由于NH3H2ONH3H2ONHOH，则电解质应该是NH3H2O，A项错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4，B项错误；SO2具有还原性，被氧化，生成CaSO4沉淀，C项正确；硝酸挥发性与稳定性无关，D项不正确。9将适量的SO2通入Fe(NO
9、3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是()AS BFeCCl DN答案D解析在溶液中，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3被Fe3氧化为H2SO4，Fe3被还原为Fe2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，在酸性条件下，NO又将Fe2氧化为Fe3，溶液颜色由浅绿色又变为棕黄色，NO被还原为NO，故整个过程中最终被还原的是N元素，选D。10下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产
10、生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼A BC D答案C解析正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。11某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去答案D
11、解析D项，SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液褪色，对验证生成的Fe2造成干扰。12实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸
12、收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。13下列说法错误的是()A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SOD铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉溶解答案C解析浓硝酸在光照条件下分解生成红棕色的NO2，NO2溶于浓硝酸呈黄色，A项正确；在KI淀粉溶液中通入氯气，氯气与KI反应生成I2，淀粉遇I2发生显色反应，使溶液变蓝，B项正确；在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡
13、溶液，有白色沉淀生成，原溶液可能含SO或SO或Ag，C项错误；铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能将酸中的氢置换出来，所以铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后，NO在酸性条件下具有强氧化性，能与铜发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，铜被溶解，D项正确。14工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O现有a mol NO2和b mol NO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则a和b必须满足的关系是()Aa3b BabCab D任意比例答案C解析由两个方程式可知，NO2能被
14、NaOH完全吸收，而n(NO)n(NO2)11时，气体也能被完全吸收，故只要NO2足量即可，即ab。15在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是()A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.35 molL1 D0.45 molL1答案B解析因稀硫酸不与铜粉反应，本题很容易按HNO3的量直接进行计算，而忽视了H2SO4能够提供H，NO与溶液中的H仍具有HNO3的性质，可以继续与铜反应，直至NO或H之一反应完全。本题若用离子方程式解题，既快又准，解题过程如下：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3 8 2 3003 mol0.06 mol 0.04 mol显然，Cu与NO均过量，应按H的量进行计算，则：n(Cu2)0.06 mol0.022 5 mol，c(Cu2)0.225 molL1。16甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如
