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1、陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（重点班）下学期期末考试化学试题1. 下列离子中外层d轨道完全充满状态的是 （）A. Cr3+ B. Fe3+ C. Cu+ D. Co3+【答案】C【解析】【分析】3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，即为3d5，写出离子的价电子排布式进行判断。【详解】ACr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是完全充满状态，选项A错误；BFe3+的价电子排布式为3d5，d轨道为半充满状态，选项B错误；C选项Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，C正确；DCo3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是完全充满状态，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了
2、元素核外电子排布，明确电子排布规则中的构造原理是解本题关键，注意第四周期元素核外电子排布的书写，难度中等。2. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是 （）A. CH4、P4 B. SO2、CHCl3 C. PCl3、SO3 D. NH3、H2O【答案】D【解析】ACH4中C原子形成4个键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，A错误；BSO2中S原子形成2个键，孤电子对个数=（6-22）/2=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CH
3、Cl3中C原子形成4个键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构不对称为极性分子，B错误；CPCl3中P原子形成3个键，孤电子对个数=（5-31）/2=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个键，孤电子对个数=（6-23）/2=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，C错误；DNH3中N原子形成3个键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子
4、，D正确；答案选。点睛：本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，掌握极性分子和非极性分子的概念，即分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。3. 已知NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是 （）A. 1molCH4中含4NA个sp键B. 1molSiO2晶体中平均含有4NA个键C. 12g石墨中平均含1.5NA个键D. 12g金刚石中平均含有2NA个键【答案】A【解析】【详解】A甲烷中4个C-H是sp3杂化，不是s-p杂化，选项A不正确；B在二氧化硅晶体中，每个硅原子
5、与4个氧原子形成4条Si-O键，1molSiO2晶体中平均含有4NA个键，选项B正确；C石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C-C键，则平均每个C原子成键数目为312=1.5个，12g石墨物质的量为12g12g/mol=1mol，平均含1.5NA个键，选项C正确；D金刚石中每个C原子可形成的C-C键为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：412=2个C-C键，则12g金刚石即1mol，含 C-C键2mol，即个数为2NA，选项D正确；答案选A。4. 已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）下列推测肯定不正确的是
6、（）A. 该物质与水反应，属于氧化还原反应B. Al2H6分子中 氢为+1价，铝为3价C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料【答案】B【解析】【分析】AAl2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价；B根据元素的电负性和铝的化合价判断；C根据元素守恒分析； D根据氢铝化合物的性质分析。【详解】AAl2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，选项A正确；B在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中
7、铝元素显+3价，氢元素显-1价，选项B错误； C根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，选项C正确；D氢铝化合物能和水反应生成氢氧化铝和氢气，可以作储氢材料，燃烧热极高可以作火箭燃料，选项D正确。答案选B。【点睛】本题以铝的化合物为载体考查铝的化合物的性质，根据元素电负性、元素化合价和性质的关系来分析解答即可，侧重于考查学生对题目信息的提取和应用能力，题目难度中等。5. 金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是 （）A. 其熔点比金属铝的熔点高B. 一个钠的晶胞中
8、，平均含有4个钠原子C. 该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D. 该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动【答案】C【解析】【分析】A金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强；B晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心；C自由电子在电场的作用下可以定向移动；D晶体中的钠离子不能自由移动。【详解】A金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属熔化时破坏金属键，所以Al的金属键强度大于Na，所以Na的熔点比金属铝的熔点低，选项A错误；B晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心，则一个钠的晶胞中，平均含有钠原子数为181+1=2，选项B错误；C自由电子在电场的作
9、用下可以定向移动，金属晶体中存在自由移动的电子，所以该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，选项C正确；D晶体中的钠离子不能自由移动，所以晶体中的钠离子在外加电场作用下不能定向移动，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查了金属晶体的熔点比较、均摊法在晶胞计算中的应用、金属晶体的组成，题目难度不大，注意把握均摊法在晶胞计算中的应用。6. 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A. CO2 B. H2O C. CO32 D. CCl4【答案】B【解析】【分析】价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电
10、子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=12（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。【详解】ACO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子
11、对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，选项A不选；B水分子中价层电子对个数=2+12（621）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，选项B选；CCO32的中心原子C原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（4+223）=0，所以CO32的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，选项C不选；DCCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+（414）=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心
12、原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查了价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，掌握孤电子对个数的计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对，题目难度中等。7. 下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是 ( )A. 两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成B. 构成两种晶体的微粒均是原子C. 两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系D. 两种晶体均属于离子晶体【答案】C【解析】【分析】根据氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体来分析。【详解】A氯化钠为离子晶体，
13、以离子键按一定规则排列组成，二氧化碳为分子晶体，以分子间作用力按一定规则排列组成，选项A错误；B氯化钠为离子晶体，构成晶体的微粒是离子，二氧化碳为分子晶体，构成晶体的微粒是分子，选项B错误； C离子晶体的硬度、熔沸点较大，分子晶体的硬度、熔沸点较小，所以两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系，选项C正确； D氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，选项D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查了不同晶体组成、性质差异，难度不大，根据所学知识即可完成。8. 在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A. 能量最低原理 B. 泡利原理C. 原子轨道构造原理 D. 洪特规则【答
14、案】D【解析】试题分析：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，答案选D。考点：考查了洪特规则、泡利原理、能量最低原理的相关知识。9. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB. 标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC. 0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.9NAD. H2SO4的摩尔质量是98g/mol【答案】D【解析】【分析】A铵根离子中含有10个电
15、子，18g铵根离子的物质的量为1mol，含有10mol电子；B标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量；D根据物质的摩尔质量进行计算。【详解】A18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子总数为10NA，选项A错误；B标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，选项B错误；C没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量，选项C错误；DH2SO4的摩尔质量是98g/mol，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下水、乙醇、氟化氢、三氧化硫等物质的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。10. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同
