《福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福州市八县(市)协作校2017-2018学年第二学期期中联考学校 班级 座号 姓名 学生考号 密封线高二化学试卷【完卷时间：90分钟 ；满分100分】可能需要的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Be-9第卷(选择题 共51分)一、选择题（本题共17小题，均为单选题，每小题3分，共51分）1. 下列有关化学用语表示正确的是：（） A. C原子的轨道表示式： B氟原子的结构示意图： CCaCl2的电子式： D硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p62. 下列化学式能真实表示该物质分子组成的是：（） A. 二氧化硅（SiO2） B. 氦（He）
2、C. 氢氧化钠（NaOH） D. 白磷（P）3.下列微粒中，未成对电子数最多的是：（） A 铬原子B铜原子C铁离子 D 磷原子4. 人类可以在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：（） ACO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 CCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合5. 下列说法中正确的是：（） AO、F、H、N的电负性依次减小 B熔点：金刚石氧化镁钠干冰生铁 C硬度：金
3、刚石氯化钠干冰镁 D用作耐高温材料的MgO固体是离子晶体6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是：（） A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 C根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性7. 右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是:（ ）第8题表XYZWT AX、W、Z元素的原子半径及
4、它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性8. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是：（） A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质 C可能是有机物 D可能是离子晶体9. 将K、K2O、KOH、K2S、K2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有：（） A2种 B3种 C4种 D5种10. 下列四种分子中中心原子杂化方式都为sp杂化,分子中没有形成键的是（ ） A
5、BeCl2 BC2 H 2 CHCN DCO211. 下列事实与氢键无关的是：（） ANH3的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的高 B水结成冰体积膨胀，密度变小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点递增 D乙醇能与水任意比例互溶12. 有关晶体的下列说法正确的是：（） A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠融化时离子键未被破坏13. 已知N2（g）+3H2（g）=2NH3(g)的 H=93 /kJmol， NN键的键能是945 kJ/mol，H-H键的键能是436 kJ/mol， 则N-H键的键能是
6、（ ）A. 208 kJ/mol B. 391 kJ/mol C. 93 kJ/mol D. 208 kJ/mol 14. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是：（） A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大15. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是：（） A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP
7、、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素16. 某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是:（ ） AX元素的化合价可能为+4价 BX为非金属 CX为第五周期元素 DX与氯气反应最可能生成的化合物的化学式可能为XCl317. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是( )A. 简单气态氢化物的稳定性：MY B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离
8、子数比为1：2第II卷(选择题 共49分)18.（12分）（1）下列物质中：臭氧、 甲烷、NaOH 、 Na2O 、 乙醇、 Na2O2、 氦气其中只含有非极性键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 ；无任何化学键的是 (2) 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：f在周期表中的位置是_。比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：_。任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。19.（14分）下表为元
9、素周期表的一部分，其中的编号代表不同的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_（填元素符号）；（2）元素的原子外围电子排布式是_。该原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是 （填标号）。A.Fe2+易被氧化为Fe3+ B. 铜丝灼烧时焰色呈绿色C. N的第一电离能大于O的第一电离能 D. NaCl的熔点比KCl的高（3） 的第一电离能：_（用元素符号表示）。（4）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+l， 该元素为周期表中的_（填编号）；该元素与元素形成的化合物X极易溶于水的原因是_。（5）形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为_，其熔点
10、比金刚石的_ （填“高”或“低”）。（6）的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 20.（15分）铍、硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:(1) 硼原子核外有 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。(2) 铵盐大多不稳定受热易分解。铵盐受热分解的过程就是铵根离子(NH4+ 把质子(H+转移给酸根离子的过程。NH4F、NH4I中，较易分解的是_ ，原因是_。(3) 铍与相邻主族的铝元素性质相似。有关铍和铝的叙述正确的有 （填标号）。A都属于p区主族元素 B电负性都比镁大C第一电离能都比镁大 D. 氯化物的水溶液
11、pH均小于7(4) 氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2 (b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。 a属于_（填“极性”或“非极性”）分子。与BeC12互为等电子体的微粒是_ _(写出一种)。 b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为_ _ （标出配位键）。 氯化铍晶体中存在的作用力有 （填标号）。A范德华力 B. 键 C.极性键 D非极性键 E离子键(5) BeO立方晶胞如下图所示。若其立方晶胞参数为a nm，该晶胞密度为 g/cm3。（列出计算式即可）。21.（8分）铬、锰、铁、铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题：（1）
12、 铬基态原子的价电子轨道表示式 （2） 比较第三电离能锰 铁（填 “”、“”、“”），理由是 。（3） 已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于 堆积；图2是铜的晶胞结构图，其配位数为 个； 若其晶胞密度为d g/cm3,则晶体中最近的两个铜原子之间的距离为 pm（列出计算式即可）。图1 图2福州市八县（市）协作校20172018学年第二学期期中联考高二化学答案一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案DBADDCDAC题号1011121314151617答案ACBBBCDD 第卷 非选择题（本题包括4个小题，共49分）18、（12分）(1)臭氧 乙醇 Na2O2 氦
