《大连22中2019-2020学年高一上学期化学期末试卷(有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大连22中2019-2020学年高一上学期化学期末试卷(有答案)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 2018-2019学年度上学期期末测试高一化学试卷考试时间；90分钟 试题分数：100分 相对原子量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Fe： 56 Al： 27 Mn： 55 Cu: 64 Ag: 108 Ba:137 Cl: 35.5卷I1、 单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共 210=20分）1、化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是:A使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生B光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关C建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一D“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比
2、纯铁高2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源3、下列对某些问题的认识正确的是:A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的BNa的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液D玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料4下列有关说法正确的是:AAl2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液BFe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CNa2O
3、2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是:A某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6、下列有关实验的说法正确的是A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C将FeCl2溶液滴加到少
4、许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明FeCl2具有漂白性D某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性7、下列物质分类正确的是:A难溶于水，属于非电解质 BAl2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于两性氧化物C组成中不含金属离子，不属于盐D气体溶于水电离出和，属于离子化合物8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是:A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化亚铁溶液9、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是:A液氯B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2与水反应后的溶液10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反
5、应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是:ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+二、选择题（每题最多有两个选项是正确的。每题3分共310=30分） 11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:A一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAB3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子C标准状况下，11.2L 水蒸气中含有3NA个原子D用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是NA12、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是： A分离碘和酒精 B较长时间观察Fe（OH）2白色沉淀 C.验证NaHCO3和Na2CO3的
6、热稳定性 D除去Cl2中HCl13、把和混合物溶于水制成溶液，其中c(Na+)=0.5molL1。如果把这种混合物加热至恒重会失重多少克:A B C3.91g D14、下列离子方程式书写正确的是:A漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClOB氯气与水的反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOCNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2ODAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）315、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中B元素为+3价）溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H
7、2下列说法中正确的是:ANaBH4既是氧化剂也是还原剂 BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：116、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是：AHClBNaHCO3CKOHDFeCl217、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为:A2：1 B4：1 C1：1D1：218、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：A.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中 B.过量Na2O
8、2溶液和明矾溶液混合C.等物质的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 D.Na2O2投入FeCl2溶液中19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:AFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、SCNB加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC漂白粉溶液中：K+、Na+、I、CO32D在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl、CO320abcV(NaOH)/mLn(沉淀)/mol20、某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，取该溶液三等份分别进行实验加入少量Zn产生H2，逐滴
9、加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，加入0.1 mol/LBaCl2溶液至5 ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中：A一定没有NO3- B可能有K+、NO3-、SO42-C不能确定是否含有K+、NO3- D一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-卷II（满分50分）3、 填空题21（9分） 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；（2）溶液中的Na2SiO与NaAl(OH)4反应，能生
10、成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO+2NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O8+2H2O+4 NaOH（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：_；_。（2）滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是（只写一种） (3)写出灼烧反应的方程式 22、（7分）某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO42、Cl、I等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验：加Ba
11、Cl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。实验：含有 ；不含 ；实验：含有 ；不含 ；实验：含有 ；不含 ；(可不必完全填满)（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。23.（8分）铁在地壳中的含量约占 5 左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是 、 （用离子方程式解释）。再向此溶液中加入足量氢氧化钠，生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色
12、，写出此变化的化学方程为 24、(9分)MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：（已知：氧化性强弱顺序：ClO3MnO2Fe3+）（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为（2）请配平第步反应的离子方程式：Mn2+ClO3+H2O= MnO2+Cl2+H+（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、；第步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有（写化学式）（4）若粗MnO2样品质量为23.0g，标准状况下，第步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为（MnCO3相对分子质量为115）25、（7分）（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10 molL-1的NaOH 溶液，需要称取 g固体，定容时所需的仪器为 。（2）实验室要用98%（=1.84gcm3）的硫酸配制0.5molL1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸 mL（3）若配制0.5molL1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 （填序号）。A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧
