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1、浙江省化学选考大题训练【加试30题】化学反应原理知识过关练1工业合成氨反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下：(1)已知HH键的键能为436 kJmol1，NH键的键能为391 kJmol1，NN键的键能是945.6 kJmol1，则上述反应的H_。(2)上述反应的平衡常数K的表达式为_。若反应方程式改写为：N2(g)H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1_(用K表示)。(3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t/min051
2、015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 molL1、3 molL1、3 molL1，则此时v正_v逆。(填“大于”、“小于”或“等于”)由上表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。(4). 反应 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3
3、(g)+CO2(g) H”、“ = S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。(3)电解含Ce3、NO的废水除去NO，其次是再生Ce4，其原理如图所示。Ce4从电解槽的_(填字母)口流出。(4)室温下，0.1 molL1的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为4.6104、2.98108。将0.1 molL1的亚硝酸稀释100倍，c(H)将_(填“不变”、“增大”或“减小”，下同)；Ka值将_。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式： _。(5)向20 mL 0.01 molL1的HNO2溶液中逐滴滴加相同
4、浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示：(已知HNO2的电离平衡常数为K4.6104)，则图中a点的c(H)_，b点溶液呈酸性的原因是(结合离子方程式表示)_(已知2.14)。3某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是 。（3）已知：2H2O2(aq)
5、 = 2 H2O (l) + O2(g) 的 Ea( ) Ea( ) Ea( ) （括号内填写催化剂的化学式) 金属Pt 催化下，H2O2分解的反应速率 v(O2) = mols-1 （5）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。获得V(O2) T关系曲线。下列趋势图最可能符合实测V(O2) T关系曲线的是 。 (A) (B) (C) (D)（6） 以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气，写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H2
6、O2的氧化性及还原性均比H2O强）：阴极 ； 阳极 。4I. 铝(熔点660 )是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(2 045 )和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题：(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰、铝，写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为_。(2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是_；(3)将0.1 molL1 AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为_；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_。
7、.甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)已知反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H99 kJmol1中的相关化学键键能如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)436343x465413则x_。(2)在一容积可变的密闭容器中，1 mol CO与2 mol H2发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1”、“”、“”或“”).在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_(填代号)。aH2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 bCH3OH的体积分数不再改变c混合气体的密度不再改变 dCO和CH3OH的物质的量之和保持
8、不变计算图中a点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(3)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_。5 工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。请回答：(1)某温度下，SO2(g)O2(g) SO3(g) H98 kJ mol1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K_。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2(g)、O2(g)、SO3(g)平衡浓度都比原来增大的是_(填字母)。A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3 B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2D保持温度和
