《高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.2 铝和铝合金的崛起测试题 沪科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.2 铝和铝合金的崛起测试题 沪科版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、8-2铝及铝合金的崛起一、选择题（110题是单选题，每题3分；1115题是不定项选择题，每题5分）1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 A、浓H2SO4 B、稀硝酸 C、NaOH溶液 D、浓HNO32、含有的溶液中加入下列试剂，不能得到Al(OH)3的是 A、CO2 B、NH4Cl C、Na2CO3 D、 AlCl33、 由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有 A、5种 B、6种 C、 7种 D、 8种4、一小块金属钠分次投入过量的AlCl3溶液里，反应后生成物是 A、H2、NaOH B、H2、Al(OH)3 C、H2、NaCl、NaAlO2
2、D、H2、NaCl、Al(OH)35、有人曾用汞合金补过牙齿，当他用铝制牙签剔牙后， 发现铝制牙签表面长出了白色毛状物，此白色毛状物是 A、 Hg B、 HgAl合金 C、 HgO D、 Al2O36、今含有Mg2+和Al3+的溶液，欲将其中的Al3+沉淀出来，应该采取的正确方法是 A、加入过量的NaOH溶液 B、加入过量的氨水C、 加入氯化铵溶液后，再加过量氨水D、 加入氯化铵溶液后，再加过量NaOH溶液7、某无色溶液能与铝作用产生氢气，此溶液可能大量共存的离子组是 A、 H+、Ba2+、Mg2+、Cl B、 K+、Al3+、Cl、 C、 K+、OH、 D、 Fe2+、H+、Cl、8、将Al
3、Cl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热，所得产物的主要成分是 A. 均为Al(OH)3 B. 前者得Al2O3，后者得NaAlO2B. 均为Al2O3 D. 前者得AlCl3，后者得NaAlO29、向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为 A. 61 B. 31 C.21 D.1210、将含有0.1 mol明矾的溶液和100 mL 2 molL的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确的是 A、 反应完毕后，液体仍然澄清 B、 液体浑浊，沉淀物是BaSO4 C、
4、生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4 D、 液体浑浊，沉淀物是Al(OH)311、下面是四组由两种盐的晶体组成的混合物，其中加热或者加水都能放出CO2气体的是 A、NaHSO3和Na2CO3 B、Al2(SO4)3和NaHCO3 C、NaHSO4和NaHCO3 D、MgSO4和Na2CO312、 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是 A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl B、Cl、Cu2+、Mg2+ C、K+、Na+ D、OH、Ba2+、Cl13、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水( 使溶液呈碱性)，又有白色沉淀生成
5、；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液， 又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是 A、 Ag+、Cu2+、Ba2+ B、 Ag+、Ba2+、Al3+ C、 Ag+、Al3+、Ca2+ D、 Al3+、Mg2+、K+14、将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合， 所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 A、13 B、23 C、 14 D、27 15、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐渐加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量度浓度为混合溶液中两溶质的物质的量度浓度之和)直至过量。下列
6、表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物质的量(y)的关系示意图中正确的是 题号12345678910答案题号1112131415答案二、填空题16、（10分）把NH4HCO3、CuSO4、MgCl2、Al2(SO4)3固体混合物溶于水中，加入过量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤液加热煮沸后，溶液中大量存在的离子是_。17、（5分）向10 mL 0.2 molL的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15 mL与滴加45 mL所得沉淀同样多，则Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_。18、（12分）现有六种金属：金、银、铜、铁、铝、铂。依次阅读至的描述，确
7、定a至f分别代表上述哪一种金属。把答案填在答案栏内。 c和d都能溶于稀硫酸，并放出氢气； c和d分别放入氢氧化钠的水溶液中，c被溶解同时放出氢气，d不能反应； a和b只溶于王水； a可用作氨氧化法合成硝酸中的催化剂； e和f不能和盐酸反应，但能溶于硝酸； 将e放入含f离子的水溶液中，e溶解而析出f。a b c d e f 三、计算题19、（8分）将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系(1)求Mg、Al的质量各是多少？(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？ 20、（10分）取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mo
8、lL的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 molL盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求： 原来混合物中镁和铝的质量分数； 所用KOH的物质的量浓度。附加题1、在100mL某透明溶液中可能含有Mg2+、Al3+、 Fe3+、Cu2+、 NH4+ 、Ba2+，当加入氢氧化钠固体时，无气体产生，但生成白色沉淀，继续加氢氧化钠固体，氢氧化钠的质量与产生的白色沉淀的质量之间的关系如图所示，试回答：（1） 此溶液中一定含有 离子，一定不含有 离子，可能含有 离子。（2）
9、 透明溶液中一定含有的离子的物质的量浓度是 。沉淀质量（g）O 1 2 2.4 氢氧化钠固体（g）（3） 反应过程中所得沉淀的最大值是 g。后沉淀又减少的最小值是 g。 附加题2、某研究性学习小组选用一种硬铝合金（主要含铝，其次是镁、硅、铜）进行实验探究。向1.500g样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到标准状况下气体1736mL。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量的CO2，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。南洋兄弟烟草公司是以粤商简照南、简玉阶兄弟为主体，南洋华侨集资创办的在旧中国最大的一家民族资本烟草企业。简照南、简玉阶兄弟原在香港经营怡兴泰商号、贩运土洋新货于日本、香港、泰国之间，数年后积余资本3万多元。3
