二　化学计量在实验中的应用(共课时)

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1、 第二节节 化学计计量在实验实验 中的应应用( 共2课时课时 ) 1认识认识 相对对原子质质量、相对对分子质质量的含 义义，并能进进行有关计计算。 2理解质质量守恒定律的含义义。 3了解物质质的量的单单位摩尔(mol)、摩尔 质质量、气体摩尔体积积、物质质的量浓浓度、阿 伏加德罗罗常数的含义义。 4根据物质质的量与微粒(原子、分子、离子 等)数目、气体体积积(标标准状况下)之间间的相 互关系进进行有关计计算。 1要正确理解有关的概念。本部分内容涉 及的概念较较多，应应用性比较较强，在复习过习过 程中要对对有关概念梳理总结总结 ，深刻理解其 内涵与外延，明确应应用时应时应 注意的问题问题 。 2

2、要熟练练掌握物质质的量与其他化学计计量间间 的相互求算关系换换算恒等式： 在此基础础上理解物质质的量在化学计计算中的 典型应应用。 3在理解有关概念和掌握以物质质的量为为中 心各化学计计量间间关系的基础础上，有目的、 有针对针对 性地选选取典型的例题题和练习题练习题 ，通 过过解答分析，明确各类应类应 用题题目的特点， 掌握计计算的关键键，形成正确的解题题方法思 路。 一、物质的量及单位摩尔 1物质质的量(n) (1)概念：用_中所含的原子数目作 为标为标 准，来衡量其他微粒集体所含微粒数目 多少的物理量。 (2)单单位：_，简简称_，符号 _。 2摩尔 _的单单位，_所含的原子数为为 1 m

3、ol，其数目约为约为 _，该该数目又称 _。 3微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常 数(NA) 三者关系 n_，利用该该关系式，已知其中任 意两个量，可以求第三个量。 二、摩尔质量和气体摩尔体积 1摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的 _。 (2)单位：_或_。 (3)数值：当摩尔质量单位是gmol1时数值 上等于该物质的_。 (4)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩 尔质量(M)之间的关系式：_。 2气体摩尔体积 (1)定义义：一定_下，单单位物质质的 量的_所占的体积积。 (2)单单位：_或_。 (3)数值值：在标标准状况下(指温度为为 _，压压强为为_)等于

4、_。 (4)物质质的量(n)、气体的体积积(V)和气体摩 尔体积积(Vm)在一定状况下三者关系式： _。 答案： 一、1.12 g12C 摩尔 摩 mol 2物质的量 12 g12C 6.021023 阿伏 加德罗常数 二、1.质量 gmol1 kgmol1 相对 分子质量或相对原子质量 2条件 气体 Lmol1 m3mol1 0 1.01105 Pa 22.4 Lmol1 1下列说说法正确的是( ) A物质质的量就是一定体积积的物质质的质质量 B阿伏加德罗罗常数就是6.021023 C钠钠的摩尔质质量等于它的相对对原子质质量 D在标标准状况下，1 mol任何气体的体 积积均为为22.4 L

5、解析：物质的量是基本物理量之一，与质 量不同；阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1；钠的摩尔质量在以g/mol为单位 时数值上与它的相对原子质量相等，但二 者单位不同，前者单位为g/mol，后者单 位为1；在标准状况下，1mol任何气体的 体积相同，均为22.4 L。 答案：D 2(2008广东理基)能表示阿伏加德罗罗常 数数值值的是 ( ) A1 mol金属钠钠含有的电电子数 B标标准状况下，22.4 L苯所含的分子数 C0.012 kg 12C所含的原子数 D1 L 1 molL1硫酸溶液所含的H数 解析：1个钠原子含11个电子，故1 mol金 属钠应含11 mol电子，故A错误；

6、标准状 况下，苯为液态，所以22.4 L苯所含分子 数应大于NA，所以B错误；0.012 kg 12C所 含碳原子数为阿伏加德罗常数，所以C正 确；1 L 1 molL1硫酸溶液中含H的物 质的量为2NA，所以D错。 答案：C 3(2009运城模拟)常温常压压下，用等质质 量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别别吹 出四个气球，其中气体为为CH4的是 ( ) 答案：D 4(2009黄山模拟)质质量相同的两种气体 A、B，在同温、同压压下，A的密度小于B 。下列说说法错误错误 的是 ( ) AA占的体积积比B大 BA的摩尔质质量比B大 CA的分子数比B多 DA的物质质的量比B大 答案：B

7、5下列说说法中不正确的是( ) A1 mol某气体的体积为积为 22.4 L，该该气体 所处处的状态态不一定是标标准状况 B非标标准状况下，1 mol任何气体的体 积积必定不是22.4 L C标标准状况下，1 mol辛烷烷所占的体积积 约为约为 22.4 L D标标准状况下，1 mol CO2和18 g H2O所 含的分子数和原子数相等 答案：BC 6下列有关气体体积积的叙述，正确的是( ) A一定温度和压压强下，各种气态态物质质体 积积的大小，由构成气体的分子多少决定 B一定温度和压压强下，各种气态态物质质体 积积的大小，由构成气体的分子大小决定 C不同的气体，若体积积不同，则则它们们所 含

8、分子数也不同 D气体摩尔体积积指1 mol任何气体所占 的体积约为积约为 22.4 L 答案：A 7在同温同压压下，两个容积积相同的集气 瓶，一个充满满乙烯烯，另一个充满满甲烷烷和 丙炔的混合气体，这这两瓶一定具有相同 的( ) A碳原子数 B氢氢原子 数 C质质量 D密度 答案：B 8仿照阿伏加德罗罗定律，下列叙述中不 正确的是 ( ) A在同温同压压下，相同体积积的两种气体 质质量比等于摩尔质质量之比 B在同温同压压下，两种气体的物质质的量 之比等于密度之比 C在同温同压压下，两种气体的摩尔质质量 之比等于密度之比 D在同温同压压下，两种气体的物质质的量 之比等于体积积之比 答案：B 9氨

9、气具有还还原性，在铜铜的催化作用下 ，氨气和氟气反应应生成A和B。A为铵盐为铵盐 ，B在标标准状况下为为气态态。在此反应应中， 若每有1体积积氨气参加反应应，同时时有0.75 体积积氟气参加反应应；若每有8.96 L氨气( 标标准状况)参加反应应，同时时生成0.3 mol A 。 (1)写出氨气和氟气反应应的化学方程式 _ _ 。 (2)在标标准状况下，每生成2.24 L B，转转移 电电子的物质质的量为为_mol。 解析：(1)参加反应的NH3与F2体积比为4:3 ，物质的量之比也为4:3，参加反应的NH3 与生成的A物质的量之比为 0.3 mol4:3，因此化学方程式为 4NH33F23N

10、H4FNF3。 (2)每生成1 mol NF3，转移6 mol e，而生 成标准状况下2.24 L NF3即0.1 mol NF3，应 转移0.6 mol e。 答案：(1)4NH33F2 3NH4FNF3 (2)0.6 1.物质的量 (1)物质质的量是国际单际单 位制中7个基本物理 量之一，它是一个物理量的名称，用符号 n表示。 (2)摩尔是物质质的量的单单位，作为计为计 量原 子、分子或离子等微观观粒子的物质质的量 的单单位，简简称摩，符号为为mol。物质质含有 阿伏加德罗罗常数个微粒，其物质质的量就 是1 mol。 (3)“物质质的量”是专专用名词词，是7个基本 物理量之一，在口头头或书

11、书面表达中4个字 不可增减，要从整体上理解、把握其含 义义，不能把“物质质的量”理解成物质质的 质质量或体积积。 (4)“物质质的量”一词词不能用“摩尔数” 代替。因前后两者虽虽然在数值值上相同， 但意义义完全不同。前者是有单单位的量， 在国际单际单 位制中，其基本单单位是摩尔； 而后者只是一个数，无单单位。 (5)物质质的量及其单单位摩尔，只适用于表 示微观观粒子(分子、原子、离子、电电子、 中子、质质子等微粒及这这些微粒的某些特 定组组合)。如1 mol NaCl中含有1 mol Na 和1 mol Cl等，而不适合于表示宏观观概 念，如1 mol大米、2 mol氧元素等。 2阿伏加德罗常

12、数(NA) (1)1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗罗 常数。这这一单单位是以0.012 kg12C所含碳原 子数为为基本计计量标标准来计计量的。阿伏加 德罗罗常数的符号为为NA，单单位是mol1。它 的实验值实验值 随测测定方法的不同而不完全相 同，通常使用6.021023 mol1这这个近似值值 。 (2)6.021023 mol1是阿伏加德罗罗常数较较 为为精确的近似值值，与阿伏加德罗罗常数之 间间不能划等号，就像3.14与的关系。运 用这这一知识识只能说说含有阿伏加德罗罗常数 个粒子的物质质的量为为1 mol。如果某粒子 集体含有6.021023个该该粒子，我们们通常 认为认为

13、其物质质的量就是1 mol。 (3)根据概念，6.021023 mol1这这个量的 来历为历为 ： 其中， 1.9931026 kg为为一个12C原子的质质量。 规律总结 使用阿伏加德罗常数时应注意的问题： 一定质量的物质中所含原子数、电子 数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2 、NH3、P4等。 一定体积的物质中所含原子数、分子 数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2 、N2、CCl4、C8H10等。 一定量的物质在化学反应中的电子转 移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。 一定体积积和一定物质质的量浓浓度溶液中 所含电电解质质离子数、分子数，如稀硫酸 、硝酸镁镁等。 某些典

14、型物质质中化学键键数目，如SiO2 、Si、CH4、P4、CO2等。 细细微知识识点(易出错错)：状态问题态问题 ，水 、CCl4、C8H10等在标标准状况下为为液体或固 体；D2O、T2O、18O2等物质质的摩尔质质量 ；Ne、O3、白磷(P4)等物质质分子中原子个 数等。 案例精析 【例1】 (2007宁夏)若NA表示阿伏加德 罗罗常数，下列说说法正确的是 ( ) A1 mol Cl2作为为氧化剂剂得到的电电子数为为 NA B在0，101 kPa时时，22.4 L氢氢气中含有 NA个氢氢原子 C14 g氮气中含有7NA个电电子 DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷烷的质质 量比为为7 4 解析：Cl2作氧化剂反应后氯元素的化合 价变为1价，1 mol Cl2得到2NA个电子； 标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol， 原子数目为2NA；NA个CO分子的质量为28 g,0.5 mol CH4的质量为8 g，质量比为7 2 。 答案：C (2005广东)NA为为阿伏加德罗罗常数，下列 说说法正确的是 ( ) A10 g甲烷烷所含有的电电子数目为为10NA B常温常压压下，4