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1、浙江省湖州市2016-2017学年高二化学上学期期中试题（含解析）1造成空气中光化学烟雾的主要气体是（ ）A硫的氧化物 B氮氧化物 C碳氧化物D PM2.5 【答案】B【解析】试题分析：造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物，故选项B正确。考点：考查环境污染等知识。2关于反应CaCO3(s) = CaO (s)CO2(g)，下列说法中正确的是（ ）AH 0 BS 0，固体生成气体，S0，G=HTS，自发进行，G0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）A恒容通入COCl2(g)B使用催化剂C降低温度 D恒压通入He【答案】D【解析】试题分析：A、恒容是通入COCl2，COCl2转化率
2、降低，故错误；B、使用催化剂，对化学平衡无影响，故错误；C、正反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向进行，COCl2转化率降低，故错误；D、恒压通入非反应物质，造成容器的体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动，即COCl2转化率增大，故正确。考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。7反应A+BC分两步进行: A+BX, XC, 反应过程中能量变化如图所示, E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述不正确的是（ ）A反应A+BX的H 0 B反应A+BC的H = E1-E2CE2表示反应CX的活化能DX是反应A+BC的中间产物【答案】B考点：考查能量的变化、活化能等知识。8下列有关电化
3、学装置完全正确的是（ ）ABCD铁上镀银电解法制钠保护铁铜锌原电池【答案】C【解析】试题分析：A、铁上镀银，铁作阴极，银作阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，故错误；B、工业上得到金属钠，电解熔融状态的氯化钠，电解氯化钠溶液得到NaOH、H2和Cl2，故错误；C、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，这叫牺牲阳极的阴极保护法，故正确；D、铜极烧杯中盛放硫酸铜溶液，锌极烧杯中盛放硫酸锌，故错误。考点：考查电解原理的应用、金属腐蚀防护、原电池设计等知识。9下列化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+
4、2H2O(g) H =890.3 kJmol-1B一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =2a kJmol-1C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H =+571.6 kJmol-1DHCl和NaOH反应中和热H =57.3 kJmol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧热是可燃物生成稳定的氧化物
5、，水应是液态，因此热化学反应方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.3kJmol1，故错误；B、此反应是可逆反应，不能进行到底，此题不知道消耗氮气或氢气的消耗量，故错误；C、水分解是吸热反应，因此生成4g氢气，吸收热量4285.8/2kJ=571.6kJ，故正确；D、醋酸是弱酸，弱电解质的电离是吸热过程，放出的热量小于57.3kJ，故错误。考点：考查燃烧热、中和热、热化学反应方程式的正误判断等知识。10. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是（ ）Av (B)正=2 v (C)逆
6、 B容器内每消耗1 molD，同时生成1molD C容器内气体的密度不变 D向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变 【答案】D【解析】试题分析：A、用不同物质的反应速率表示达到平衡，反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)正说明反应向正反应方向进行，v(C)逆说明反应向逆反应方向进行，且速率之比等于2：1，能说明达到平衡，故说法正确；B、根据化学平衡状态的定义，正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡，故说法正确；C、根据密度的定义，A为固体，气体质量增加，恒容状态，气体体积不变，因此当密度不变，说明反应达到平衡，故说法正确；D、A为固体，浓度视为常数，增加A的量，平衡不移
7、动，故说法错误。考点：考查化学平衡状态的判断等知识。11. 已知：4HCl(g)+O2 (g) 2C12 (g)+2H2O(g) H =123 kJmol-1。其中相关的化学键键能数据如下：化学键HClO=OClClHOE/ kJmol-1431497a465其中a值为（ ）A242 B303.5 C180.5 D365【答案】A【解析】试题分析：根据焓变和键能关系，H=(44314972a22465)kJmol1=123kJmol1，解得a=242，故选项A正确。考点：考查焓变和键能的关系等知识。12. 一定条件下，反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H =a kJm
8、ol-1，在5 L密闭容器中进行，10 s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6 mol，则下列说法正确的是（ ）A第10s时，H2O的反应速率为0.012 molL1s1 B10s内，NH3的平均反应速率为0.48 molL1min1C10s内，反应放出的热量为a kJ D这10s内，O2的反应速率逐渐减小，NO的反应速率逐渐增大【答案】B【解析】试题分析：A、化学反应速率是平均反应速率，不是瞬时速率，故错误；B、根据化学反应速率的表达式，v(H2O)=0.6/(510)mol/(Ls)=0.012mol/(Ls)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)=4v(H2O)/6=
9、0.008mol/(Ls)，合0.48mol/(Lmin)，故正确；C、10s放出的热量为0.6a/6kJ=0.1akJ，故错误；D、随着反应的进行，反应物的浓度降低，正反应方向速率降低，逆反应速率增大，题目中没有说明正逆反应，故错误。考点：考查化学反应速率的计算等知识。13. 铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 混合气体，这些气体与3.36LO2（标况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为（ ）A6.4g B9.6g C19.2g D无法计算 【答案】C【解析】试题分析：氧气最终得到电子来自于铜，根据得失电子数目守恒，m(Cu)2/64=3.3
10、64/22.4，解得m(Cu)=19.2g，故选项C正确。考点：考查氧化还原反应得失电子数目守恒等知识。14. AlH2O2电池可用于海上导航该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（ ）AAl是该电池的负极 B电子流动方向为：负极海水正极C海水中的Cl向负极移动 D石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH【答案】B【解析】试题分析：A、铝是活泼金属，铝作负极，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路向正极移动，海水中没有电子通过，故说法错误；C、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故说法正确；D、环境是碱性环境，正极反
11、应式为H2O22e=2OH，故说法正确。考点：考查原电池的工作原理等知识。15. 向10 mL a molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加b molL-1 Ba(OH)2溶液10 mL，下列叙述不正确的是（ ）A. 当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大B. 当a=2b时，发生的离子反应为：2NH4+ SO42+ Ba2+2OH= BaSO4+2NH3H2OC. 当2b3a时，发生的离子反应为：3SO42+2Al3+ 3Ba2+6OH= 3BaSO4+2Al(OH)3D. 当2ab2.5a时，溶液中的n(AlO2)为0.02(b-2a)mol【答案】B【解析】试题分析：A、沉淀质量最大，应是SO42全部生成BaSO4，b=2a时，SO42全部转化成BaSO4沉淀，故正确；B、a=2b，Ba(OH)2不足，Ba2和SO42反应生成BaSO4，Al3得OH能力大于NH4，因此离子反应式为3Ba23SO422Al36OH=2Al(OH)33BaSO4，故说法错误；C、
