《云南省泸水五中2018_2019学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省泸水五中2018_2019学年高一化学上学期期中试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省泸水五中2018-2019学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A 都能透过滤纸B 都是呈红褐色的混合物C 分散质粒子具有相同的直径D 都具有丁达尔效应2.1 g 氮气所占有的体积为VL，则氮气的摩尔体积为()A 22.4 Lmol1B 28VLmol1C 28/VLmol1DV/28 Lmol13.下列各组溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是()A 盐酸与碳酸钠；盐酸与碳酸钙B 氯化钡
2、与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸镁C 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸D 硝酸钙与碳酸钠；氯化钙与碳酸钾4.用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl3O22HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A 311B 314C 111D 2115.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中6.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B
3、 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51C Cl2既做氧化剂又做还原剂D 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为517.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是()A 四氯化碳和水B 酒精和水C 植物油和水D 硫酸和水8.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是()A 还原剂B 氧化剂C 既是氧化剂又是还原剂D 既不是氧化剂又不是还原剂9.标准状况下VL氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 gmL-1），所得溶液的密度为gmL-1，质量分数为，
4、物质的量浓度为cmol L-1，则下列关系中不正确的是（）A =B =C=Dc=10.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A Na+、Ag+、ClB K+、Ba2+、ClC Na+、K+、ClD Na+、K+、Cl、11.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（ ）A NH3既是氧化剂又是还原剂B 氢元素既被氧化又被还原C 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子D 镁具有氧化性12.在反应SiO23CSiC2CO中，氧化剂与还原剂的质量比是()A 3660B 6036C 12D 1313.选择萃取剂
5、将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C 不溶于水，且必须比水的密度大D 不溶于水，且必须比水的密度小14.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO22C=Si2CO，该反应的基本类型是()A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应15.40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为()A 0.5 molL1B 5 molL1C 10 molL1D 20 molL116.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮
6、的是()A 100 mL 1 molL1的盐酸B 100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C 100 mL 1 molL1的氯化钠溶液D 30 mL 1 molL1的氯化钙溶液17.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A 71 g氯气中含有的分子数为2NAB 2 g氢气中含有的原子数为NAC 3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD 17 g氨气中含有的电子数为10NA19.下列离子方程式正确的是()A 碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO32H=Ba2H2OCO2B 小苏打溶
7、液与氢氧化钠溶液混合：OH=CO2H2OC 氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2=CaCO3D 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： Ba2=BaSO420.检验Na2CO3中 Cl和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是()A HCl、BaCl2、AgNO3B AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2C HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3D AgNO3、HC1、BaC1221.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()A Fe3Fe2B Mn2C ClCl2D N2O3HNO222.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl
8、，下列有关该反应的叙述错误的是（）A KClO3是氧化剂B P2O5是氧化产物C 1 mol KClO3参加反应有6 mol e转移D 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl23.关于SO2的叙述中，正确的是 （ ）A SO2的摩尔质量是64 gB 1 mol SO2中所含分子数约为6.021023个C 1 mol SO2的质量是64 gmol-1D 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L24.已知20 时氯化钠的溶解度为36.0 g。该温度下，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配制的溶液溶质质量分数是()A 40%B 28.57%C 36%D 26.47%25.把下
9、列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是()A 10 g NaCl固体B 10 g NaOH固体C 10 g BaSO4固体D 10 g Cu(NO3)2固体26.萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是()A 海水淡化B 分离豆浆和豆渣C 用海水晒盐D 从碘水中提取碘27.在空气中，有下列反应发生：N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4；SO2+H2O=H2SO3；3O2=2O3，其中属于氧化还原反应的是（）A
10、 B C D 28.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A 加入适量的Na2CO3溶液，过滤B 加入足量的K2CO3溶液，过滤C 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸D 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸29.下列关于过滤操作的描述正确的是()A 漏斗下端管口应在烧杯中间，不能接触烧杯内壁B 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘C 直接向漏斗中倾倒过滤液D 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿30.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu
11、6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是()A 2B 3C 4D 5分卷II二、填空题(共6小题,共40分) 31.(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mgmol1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体在标准状况下的体积为_L；该气体在标准状况下的密度为_gL1；该气体所含的原子总数为_个；该气体一个分子的质量为_g。(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_。(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该
12、气体的摩尔质量是_。32.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_，_，_。(2)从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有_。(3)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应。(4) 请在下图中用阴影部分表示反应所属的区域。33.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_，题干中反应改写成离子方程式是_。(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_，被还原的元素是_，氧化产物是_。(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2、Mg2等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是_、_、_。盐酸与滤液反应的离子方程式：_、_
