《湖北省阳新县2016-2017学年高一化学5月月考试题(重无答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省阳新县2016-2017学年高一化学5月月考试题(重无答案)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省阳新县2016-2017学年高一化学5月月考试题（重，无答案）一 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，计54分）1. .向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（） A.KCl和NaCl B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.NaCl 和KI2. 下列有关碱金属的说法不正确的是（） A.均为A族元素，最外层均有1个电子 B.单质的还原性：LiNaKRbCs C.碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH D.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3 .原电池中正极发生的是（）
2、A.氧化还原反应 B.氧化反应 C.还原反应 D.置换反应4. 燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（） A.a电极是该电池的正极 B.O2在b电极上发生氧化反应 C.电解质溶液中OH-向正极移动 D.该装置实现了化学能到电能的转化5. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（） A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-Fe2+ B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-4OH- C.铜锌原电池(稀硫酸作电解液)，铜电极反应式为：Cu-2e-Cu2+D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=C
3、l26.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头下列说法正确的是（） A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 D.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染7 .氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点有关该电池的说法中正确的是() A.通入氢气的电极为负极 B.电流从氢电极流向氧电极 C.反应中电子从氧转移给氢 D.反应中电能转化成了化学能8.常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为：Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2，则下列说法中正确的是（） A.
4、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 B.电池工作时，阳离子向负极移动 C.放电时Zn参与反应的电极为正极 D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g9.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（） A.v（O2）=0.010molL-1s-1 B.v（NO）=0.008molL-1s-1 C.v（H2O）=0.006molL-1s-1 D.v（NH3）=0.002molL-1s-110.在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、
5、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（） A.c（Z）=0.4mol/L B.c（X2）=0.2mol/L C.c（Y2）=0.4mol/L D.c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L11.在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），05min内H2的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用H2表示的平均反应速率mol/（Lmin）为（） A.0.01 B.0.10 C.0.04 D.0.5012.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；
6、H0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（） A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B.平衡不移动，混合气体密度增大 C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小 D.t0时减小体积或升高体系温度13.下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速度最快的是（） 编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/AMg，0.13molL-1硫酸10ml60BMg，0.13molL-1盐酸10ml60CFe，0.13molL-1盐酸10ml60DMg，0.13molL-1硫酸10ml50A.A B.B C.C D.
7、D14.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是（） A.保持温度和容器压强不变，充入1mol NH3（g） B.保持温度和容器体积不变，充入1mol NH3（g） C.保持温度和容器压强不变，充入1mol N2（g） D.保持温度和容器体积不变，充入1mol H2（g）15.下列有机物中，是烷烃同系物的是（） A.C5H10 B.C3H8 C.C2H2 D.C6H616.某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（） A.C8H18 B.C9H18 C.C1
8、0H18 D.C11H1817 .X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述错误的是（） A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZ D.RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成18.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子
9、的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（） A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱 C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差9二.填空题 (没特别注明每空2分,计 48分)19. 下列各组物质： O2和O3H2、D2、T2612C和614CCH3CH2CH2CH3和乙烷和丁烷 请用序号回答下列问题： 互为同系物的是 _ ，互为同分异构体的是 _ ，互为同位素的是 _ ，互为同素异形体的是 _ 20.有机物CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）2的系统命名为 _21.为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验 如图所示，
10、烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解 （1）A瓶中气体颜色 _ ，理由是 _ （2）B瓶中气体颜色 _ ，理由是 _ 22.已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序数依次增大X与V同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y与U同主族且Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍试回答下列问题： （1）写出U元素在周期表中的位置 _ ；V离子结构示意图为
11、_ ；YW2的电子式 _ （2）Y、U的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是 _ （3）V的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是 _ （用化学方程式表示） （4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于 _ （填“离子”或“共价”）化合物 （5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为： _ 23.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应请根据装置回答下列问题： （
12、1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 _ ，试管中观察到的现象是 _ （2）U形导管中液面A _ （填“上升”或“下降”），原因是 _ ， 说明此反应是 _ （填“吸热”或“放热”）反应24 .( 每空1份,计6分) 某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示则 :(1). 该反应的反应物是 _ ，生成物是 _ ，化学方程式为 _ ；(2). 反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ ；(3). 2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态 “北斗”卫星导航系统是我国自行研制的全球卫星定位与通信系统，将来可在全球范围内全天候、全天时为各类用户提供高精度、高可靠定位、导航、授时服务，并具有短报文通信能力。“北斗”卫星导航系统在抗
