《河北省张家口市2016－2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省张家口市2016－2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省张家口市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65第卷（选择题）一、选择题1化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用【答案】D【解析】A酸雨与N、S的氧化物有关，减少CO2的排放，可减少温室效应的发生，故A错误；B雾霾与固体颗粒物的排放有关，减少SO2的排放，可减少酸雨发生，不能从根本上消除雾霾，故
2、B错误；C电镀厂的废水含重金属离子，直接灌溉农田，可使重金属离子污染土壤，故C错误；D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，减少白色污染，且可以实现“碳”的循环利用，故D正确；故选D。2下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘十B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【答案】B解：A锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水
3、将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误； D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选B3下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHSH2OH3OS2BCO22H2OHCO3H3O+CNH42H2ONH3H2OH3ODHCO3OHCO32H2O【答案】C【解析】AHSH2OH3OS2表示的是HS-的电离方程式，故A错误；BCO22H2OHCO3H3O+表示的是H2CO3的电离方程式，故B错误；C
4、NH42H2ONH3H2OH3O表示的是NH4+的水解方程式，故C正确；DHCO3OHCO32H2O表示的是HCO3-的电离方程式，故D错误；答案为C。4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A对平衡体系H2（g）I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率【答案】A【解析】A气体两边计量数相等，增大压强平衡不移动，所以混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故A选；BAgCl溶液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+C
5、l-(aq)，Cl-浓度越大，则溶解的AgCl越少，符合勒夏特列原理，故B不选；C实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D增加氧气的量平衡正向移动，所以提高二氧化硫的转化率，符合平衡移动的原理，故D不选；故选A。【点睛】注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。5室温下，分
6、别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是（ ）AK2SO4 BNaHSO4 CNaClO DNH4NO3【答案】D【解析】AK2SO4是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故A错误；BNaHSO4抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；C根据水的电离平衡H2O=H+OH-知，加入少量NaClO促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故C错误；D加入少量的NH4NO3，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D正确；故选D。6反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是（ ）A两步反应的
7、H均大于0 B加入催化剂能改变反应的焓变C三种物质中C最稳定 DAC反应的HE4E1【答案】C【解析】A由图象可知AB的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，BC的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故A错误；B加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C物质的总能量越低，越稳定，由图象可知C能量最低最稳定，故C正确；D整个反应中H=HAB+HBC=E1-E2+E3-E4，故D错误；故选C。【点睛】注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算；AB的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，BC的反应，反应物的总能量大于生成物
8、总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。7室温下，0.1molL1Na2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是（ ）An（OH） B溶液的pHCc（H）c（OH） Dc(HCO3-)c(CO32-)【答案】B【解析】A0.1molL-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加水稀释氢氧根离子浓度减小，物质的量增大，故A错误；B溶液中存在离子积常数，加水量增大氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，PH减小，故B正确；C溶液中氢离子物质的量增大，氢氧根浓度减小，不能确定n(H+)c(OH-)一定减小，故C错误；D加水稀释促进水解，碳酸氢根
9、离子物质的量增大，碳酸根离子物质的量减小，比值增大，故D错误；故选B。【点睛】掌握弱离子水解平衡及其影响因素是关键，0.1molL-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，水解程度增大，据此回答。8对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2转化为Cu（OH）2D施肥时，草木
10、灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应会损失钾肥AA BB CC DD【答案】C9室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：K、Na、NO3、CH3COOBNa2S溶液中：K、Na、NO3、AgCKCl溶液中：Na、Fe3、SO42、SCNDc（OH）11013molL1的溶液中：K、Mg2、Cl、NO3【答案】D【解析】ApH=l的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO-，故A不选；BS2-、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故B不选；CFe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故C不选；Dc(OH-)=110-13molL-
11、1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D。10已知：化学键CHCFHFFF键能414489565158CH4（g）4F2（g）CF4（g）4HF（g） HakJmol1。则a等于A1928 B1928 C1838 D1838【答案】A【解析】由表格数据及反应可知，H=(414kJ/mol)4+(158kJ/mol)4-(489kJ/mol)4-(565kJ/mol)4=akJ/mol，解得a=-1928，故选A。11下列说法正确的是（ ）A用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3B等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大
12、于后者C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等D对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快【答案】B【解析】A在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，故A错误；B碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子溶液碱性强，等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者，故B正确；C等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发送生HCl+Na
13、OH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故C错误；D增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，反应速率加快，百分数不变，故D错误；故选B。12在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）nY（g）pZ（g）HQkJmol1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。容器体积/Lc(Y)/(molL-1)温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法不正确的是（ ）AmnpBQ0C体积不
14、变，温度升高，平衡向逆反应方向移动D温度不变，压强增大，Y的质量分数增大【答案】D【解析】A在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡逆向移动，则m+np，故A错误；B当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q0，故B错误；C反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故C错误；D温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数增大，故D正确；故选D。【点睛】题目主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡逆向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应
