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1、2018年4月2017-2018学年四川省绵阳市南山中学高二下学期4月份考试化学试题命题人：郑玉 审题人：钟杰可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 S-32 Cl-35.5第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于一次电池B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅2下列说法中正确的是A. 电解精炼铜时，以粗铜作阳极，纯
2、铜作阴极，电解质溶液中c(Cu2+)恒定不变B. 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极C. 电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量硫酸或盐酸以增强溶液导电性D. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应加快3下列有机物的命名正确的是A.3甲基2乙基戊烷B.3甲基1丁烯 C.3, 4, 4三甲基己烷D.2甲基3戊炔4关于有机物的CH2=C(CH3) CH2CH(CH3)2的下列叙述中，正确的是 A. 它的系统命名是2，4-二甲基-4-戊烯B. 它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C. 它与甲基环己烷为同分异构体D. 该有机物的一氯代物产物共有4种5可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以N
3、aCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e=4OHB. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3e=Al3+C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子从正极通过外电路流向负极6. 下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是 A. 2,2二甲基丁烷B. 2甲基丙烷C. 2,2二甲基丙烷D. 乙烷7. 已知：常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，下列叙述中正确的是A常温下，AgCl在饱和NaC
4、l溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)c(Cl) D将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀8MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是AMg电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大 D溶液中Cl向正极移动9利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是A. a管
5、发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B. 一段时间后，a管液面高于b管液面C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2+10右下图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为石墨电极。电解过程中，只有电极d质量增加，其他电极质量不变。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间
6、后，阴、阳两极收集到的气体体积比为32。下列说法正确的是A阴极反应为Ag+e=Ag B两极共生成两种气体C阳极始终发生反应：2Cl2e=Cl2 D向电解后的溶液中加入适量的一定浓度的盐酸可使溶液复原到电解前状态12如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后(电解液足量)，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是A. a是负极，b是正极B. CuSO4溶液的pH逐渐减小C. 铜电极上的反应式为Cu2e=Cu2+D. 向NaCl溶液中加入一定量的盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样13已知t 时AgCl的Ksp21010；在t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.
7、 在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1108 B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C. 在t 时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀D. 在t 时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+ CrO(aq)的平衡常数K=2.510814. 如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A. 电极a表面的反应是SO2+2H2O2e=SO+4H+ B. 电极b表面O2发生还原反应，其附近pH增大C. 电极a表面消耗
8、标准状况下22.4L SO2则通过气体隔膜的离子的数目为4NA，D. 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为81515. 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是A装置乙的a极要与装置甲的X极连接B装置乙中b极的电极反应式为2Cl2e=Cl2C若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为： C6H12O66H2O24e=6CO224H+DN电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标况)气体时，有2NA个H+通过离子交换
9、膜16.常温下，0.010 molL1 NaI溶液与 Pd(NO3)2 溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成已知：Ksp(PdI2)=7.0109，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为A. 5.6104 mol/LB. 2.8104 mol/LC. 7.0107 mol/L D. 7.0105 mol/L17用惰性电极电解1 L 4mol/L CuSO4溶液时，在电路上通过0.5 mol电子后，发现电极接反了，纠正后又通过1 mol电子，此溶液中c(H+)是 (假设溶液体积不变化) A. 1.5 mol/L B. 1mol/L C. 2mol/L D. 3.5mol/L18. 右图是模拟电化学反
10、应装置图。下列说法中错误的是A. 若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀B. 若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色C若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极反应式为：O24e2H2O4OH19下列说法正确的是A. 在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl浓度的乘积是一个常数B. AgCl的Ksp=1.81010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl)且c(Ag+)c(Cl)=1.81010C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和
11、溶液D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大20在T时，卤化银（AgX，XCl、Br、I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAglgc(Ag+)，pXlgc(X)，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是An点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀B坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液Cm点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D A线是AgCl的溶解平衡曲线第卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共18分）21.（8分）一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺
12、可使氯碱工业节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。（1）图中X、Y分别是_、_（填化学式），a _b（填“”、“”或“”）。（2）燃料电池中负极的电极反应式是_。（3）电解池中总反应的离子方程式是_。（4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4 mol NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气_L。（空气中O2的体积分数为20%）22. （10分）根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1) 在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 mol/L，则
13、Ca2+是否沉淀完全?(填“是”或“否”)。已知c(Ca2+)105mol/L 时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2 ) 已知：25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为。(3) 向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)。 完全沉淀后，溶液的pH。如
14、果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸， 有白色沉淀生成?(填“是”或“否”)。四、（本题包括1小题，共10分）23(10分)目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示(H+和OH未列出)：离子SOMg2Fe3NaCl浓度/(molL1)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl27H2O，过程如下：注：离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；KspFe(OH)31.01038，KspMg(OH)25.01012；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。(1) 表格中的a_0.16(填“”“”或“”)。(2) 沉淀A的组成为_(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是_。(3)加入的过量
