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1、 金属材料 建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它 纯金属 合 金 金金 属属 之之 最最 地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素铝铝 目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属铁铁 导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属银银 人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素钙钙 硬度最高的金属硬度最高的金属铬铬 熔点最高的金属熔点最高的金属钨钨 熔点最低的金属熔点最低的金属汞汞 密度最大的金属密度最大的金属锇锇 密度最小的金属密度最小的金属锂锂 知识结构 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用 和保护 生活视角 社会视角 学科视角
2、从生活走近化学 从化学走向社会 课题一、金属材料 一、金属 1、金属的一些物理性质：几种常见金属 一些金属物性 大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导 热、熔沸点高、有延展性 二、合金 2、考虑物质用途时考虑多种因素 1、在金属中加热熔合某些金属或非 金属，就可以制得合金 2、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯 金属更高，抗腐蚀性能也更好 纯 铁 铁的 合金 生铁 钢 （含碳量不同） （2%4.3%）硬度 比纯铁硬 （0.03%2%）硬度、抗腐 蚀性能增强 合金和纯金性质比较 那些因素 课题二：知 识 结 构 ： 金属的化学性质 一. 金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg
3、+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 二.金属与稀盐酸、稀硫 酸反应（ 置换反应 ） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ） 2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag 四.置换反应：由单质和化合
4、物反应，生成单质和化合物的反应 五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。 前进 前进 前进 前进 课题3 金属资源的利用和保护 一.金属的存在：除少数不活泼的金属如金.银等有单质形式 存在外,其余都以化合物形式存在.地壳中含量最多的金属是 Al 二.铁的冶炼原料.铁矿石.焦炭.石灰石 现象:红色的Fe2O3变黑.同时产生使石灰 水变浑浊的气体 铁生锈的条件：和水接触，与空气接触 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 三.金属资源的利用和保护 高温 保护金属资源有四种有效途径 前进 金属的防护 前进
5、 Co还原cuo 请回忆学过的金属 铁 汞 银 铝合金轻而且坚韧 日常生活中，用来制菜刀、镰刀、锤子等所 用的实际上是金属 ，温度计中填充的 金属是 ，家用热水瓶内胆壁上的金属 是 ；铝合金用于制造飞机、火箭材料 ，这是因为 ， 钛和钛合金可用来制造轮船外壳，这是由于 钛具有耐腐蚀性 使用是否便利 资源 废料是否 易于回收 价格 是否美观 对环境的影响 考虑物质的用途时， 需要考虑那些因素？ 返回 一些金属物理性质的比较 物理性质质 物理性质质比较较 导电导电 性（以银银的导电导电 性为为100作标标准） 银银 铜铜 金 铝铝 锌锌 铁铁 铅铅 (优优) 100 99 74 61 27 17
6、7.9(良) 密度/（g. cm-3） 金 铅铅 银银 铜铜 铁铁 锌锌 铝铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7(小) 熔点/C 钨钨 铁铁 铜铜 金 银银 铝铝 锡锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232(低) 硬度（以金刚刚石的硬 度为为10作标标准） 铬铬 铁铁 银银 铜铜 金 铝铝 铅铅 (大) 9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5(小) 根据上表提供的信息和生活经验分析下列问题： 【知识要点梳理 我最行!】 合金和纯金属熔点大小的对比 金属材料主要成分 熔化速度对比 铅（纯铅）铅 锡（纯锡
7、）锡 焊锡（合金 ） 铅锡 通过以上对比实验，可得出什么结论？通过以上对比实验，可得出什么结论？ 慢 中 快 【知识要点梳理 我最行! 】 合金一般比 纯金属熔点低 2 合金和纯金属性质的对比 金属材料主要成分光泽和颜 色 硬度大小对比 黄铜片（合金）铜锌 铜片（纯铜）铜 焊锡（合金）铅锡 锡（纯锡）锡 通过以上对比实验，可得出什么结论？通过以上对比实验，可得出什么结论？ （从颜色，硬度方面）？（从颜色，硬度方面）？ 黄色 （紫）红色 银白色 银白色 黄铜片铜片 锡 焊锡 【知识要点梳理 我最行!】 返回 合金一般比纯 金属硬度大 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 金属与氧气
8、的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金不能和氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 高 温 炼 金 【知识要点梳理 我最行!】 前进 讨论1：从以上反应的学习你能得到哪些信息 ？ （1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应 （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈 程度 _(相同，不相同） 2.金属的活动性：说明 _ 较泼,_ 次之,
9、 _很不活泼 A u 氧气 不相同 Al、Mg Fe、Cu 前进 【我会梳理】 ， 我会运用!】 （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制 餐具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具 有较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起 不到保护作用。 思考： 返回 我会实践 盐酸 God Save me ！ 无所谓， 我无所谓 为什 么受 伤的 总是 我！ 我得意的 笑，又得 意的笑 金属与盐酸的反应 金属金属稀盐盐
10、酸 现象反应应的化学方程式 镁镁 锌锌 铁铁 铜铜 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为 缓和。 不反应 Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl 2 2 + H + H 2 2 Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl 2 2 + H + H 2 2 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl 2 2 + H + H 2 2 金属活动性由强到弱 MgMg、ZnZn、Fe CuFe Cu H (H)(H) 铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁 的说法中，正确的是（ ） A
11、、铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B、铁在干燥的空气中易生锈 C、铁是地壳中含量最多的金属 D、用铁锅炒菜可使食物增加微量铁元素 铁丝在纯氧中剧 烈燃烧，生成 Fe3O4 在常温下，铁在 干燥的空气中很 难跟氧气发生化 学反应，生成铁 锈。铁生锈，实 际上是铁、氧气 、和水相互作用 的结果。 地壳中含量最多 的金属是铝；其 次是铁。 D 练一练 【我会梳理】 ， 我会运用!】 返回 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强转弱 举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断依据： 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 在金属活
12、动性顺序里，位于氢前的 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液中置换出来 【知识要点梳理 我最行!】 上图是甲、乙、丙、丁四种常见金属 与稀盐酸反应的比较示意图。 （1）上述四种金属可以归为两类， 其中哪几种金属可以归为一类 ？ （2）若乙是金属锌，则丙可能是什 么金属？请你说明理由。 气 泡 读图分析 在金属活动 性顺序里， 位于氢前的 金属能置换 出盐酸、稀 硫酸中的氢 ； 【知识要点梳理 我最行!】 探究题： 取甲、乙两支完全相同的试管，装有足量的质量和 质量分数相同的盐酸；在试管上方各罩 一完全相同的气球，两气球中分别装
13、 有相同质量的金属A、B，现同时提起 A B 两只气球，使其中的金属迅速与稀盐 甲 乙 酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起 ， 而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体 积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论 （1） （2） 金属A的活泼性强于金属B 消耗等质量的金属A和B，A产生的氢气比B多 在金属活动 性顺序，表 中，金属的 位置越靠前 ，它的活动 性就越强， 反应的就越 剧烈 【知识要 点梳理 我 最行!】 返回 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序里 ，位于氢前的金属能 置换出盐酸、
14、稀硫酸 中的氢；位于前面的 金属能把位于后面的 金属从它们化合物的 溶液中置换出来 【知识要点梳理 我 最行!】 利用Al丝Cu丝及 CuSO4 AgNO3 Al2(SO4)3溶液判断Al Cu Ag的 活动性 1 2 3 设计的 实验 观察到 的现象 得到的 结论 铝铝与与硫酸铜溶液的反应硫酸铜溶液的反应铜与铜与硝酸银溶液的反应硝酸银溶液的反应 实验实验 现现象 反应应的化学方程式 说说明 光亮的 铝丝铝丝 浸 入硫酸 铜铜溶液 中 铜丝铜丝 浸 入硝酸 银银溶液 中 铜丝铜丝 浸 入硫酸 铝铝溶液 中 实验一：说明_的 活动性强于_ 铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成无色 铜丝表
15、面覆盖一层 银白色的银，溶液 由无色逐渐变成蓝 色 2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 无 实验二：说明 _ 的活动性强于 _ 实验三：说明_的 活动性弱于_ Al Cu Cu Ag Cu Al 结论：金属活动性顺序_ AlCuAg 金属与化合物溶液的反应 【知识要点梳理 我最行!】 返回 金属的防护 (1)隔绝开空气或氧气 (2)隔绝开水 思考讨论回答：采用哪些措施可防止 铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链条齿 轮、大杠的防锈方法及医用器械等的 防锈方法。 具体方法:1.“穿外衣”加一层保护膜（ 如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜） 2.“打强心针”在铁中加入其它金属改 变其内部结构，（如：制成不锈钢） 返回 “垃圾是放错了位置的资源”，应 该分类回收。生活中废弃的铁锅 、铝
