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1、1. 1. 下列溶液能使石蕊指示剂显蓝色的是下列溶液能使石蕊指示剂显蓝色的是 A A 、碳酸钾、碳酸钾 B B、 硫酸氢钠硫酸氢钠 C C、 碳酸氢钠碳酸氢钠 D D、 氯化铁氯化铁 A、只有 B、只有 C、只有 D、全部 2. 下列属于水解反应的是 HS+H2O S2+H3O+ K2CO3=2K+CO32 F+H2O HF+OH CH3COO+ H2O CH3COOH+ H+ 【复习巩固】 4. 0.1mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓 度大小的关系： Na+CH3COO-OH-H+ 【思考】 等浓度的NaHCO3 溶液与NaAC的碱性
2、 强弱关系? 酸性： H2CO3 CH3COONa 碱性： NaHCO3 CH3COONa 越弱越水解 生成的电解质越弱则对应离 子水解程度越大 等浓度的NaHCO3 溶液与Na2CO3溶液 的碱性强弱关系? 酸性： H2CO3 HCO3- 水解程度： HCO3- CO32- 碱性： NaHCO3 Na2CO3 越弱越水解 生成的电解质越弱则对应离 子水解程度越大 NaHCO3NaAcNa2SO4 2.外在因素影响： 温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度 水解程度增大。 浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不 同的酸、
3、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可 以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸 或碱都能影响盐的水解。 2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情 况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 改变条件平衡移动 CH3COO- OH- 水解程度 加入 CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 加CH3COOH 加NH4Cl 向右 增大增大减小 向右减小减小 增大 向右减小增大增大 向右减小减小增大 向左 向左 增大 增大 增大 减小 减小 减小 向右减小减小增大 3.【举例分析】盐类水解平衡及其移动 （一）温度对水解平衡的影响 实验1：往沸水中滴入少量饱和氯化铁溶液
4、 实验室制氢氧化铁胶体的原理 氯化铁水解平衡移动 Fe3+3H2O Fe(OH)33H 越热越水解 H0 实验2：往碳酸氢钠溶液中滴入几滴酚酞，再 加热。 2.碳酸氢钠水解平衡移动 HCO3H2O H2CO3OH H0 C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH 为什么热的纯碱溶液和肥皂水比冷的去污效果好？ CO32 - + H2O HCO3 - + OH- 加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强， 去污效果好 加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强， 去污效果好 H0 越热越水解 【思考】 二、盐类水解平衡及其移动 （三）外加盐对水解平衡的影响 (1)如NH4+与S2、HCO
5、3-、CO32-、CH3COO等组成的盐 虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。 如NH4+ CH3COOH2O CH3COOHNH3H2O (2)Fe3+、Al3和CO32-或HCO3-、ClO-、等组成的盐水解相 互促进非常彻底，生成气体和沉淀。 如2Al33CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2。 Al3+与S2- 总化学方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 “焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧 化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 NH4+H2O NH3H2O + H+ NH3H2O = NH3 + H2O Mg + 2H+ = Mg2+ +
6、H2 （二）氯化铵水解平衡移动 NH4+H2O NH3H2OH+ 实验3:往氯化铵溶液加入少量的镁粉 关于多元弱酸的酸式根离子 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4- 若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性， 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- ， 若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性， 如HSO3- 、 H2PO4-。 离子大量共存问题: Al3+与CO32- 、HCO3- 、S2- 、HS- 、AlO2- 、SiO32- 1。下列离子因双水解反应不能大量共存: Fe3+与CO32- 、HCO3- 、AlO2- 、SiO32- NH4+ 与SiO32-
7、 2。下列离子因氧化还原反应不能大量共存: Fe3+与S2- 、HS- 、HSO3- 、SO32- 内筒(玻璃筒)里 面放入什么药品 ？ 外筒(铁筒)放入 什么药品？ 泡沫灭火器原理灭火器原理 铁筒: NaHCO3溶液 玻璃筒 Al2(SO4)3溶液 思考： 草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如 主要成分为NH4Cl）能否混合使用？ 为什么? 草木灰草木灰的主要成分：的主要成分：K K 2 2 COCO 3 3 ，水解呈，水解呈碱性碱性 COCO 3 3 2-2- HH 2 2 O HCOO HCO 3 3 - - + +OHOH - - HCOHCO 3 3 - - HH 2 2 O
8、 HO H 2 2 COCO 3 3 + +OHOH - - 铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈铵盐，水解呈酸性酸性 NHNH 4 4 + + HH 2 2 O NHO NH 3 3 HH 2 2 O+ O+ HH + + ， 混施后，混施后，OHOH - - 与与H H + + 中和成水，使中和成水，使两种盐的水解两种盐的水解 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动，生成大量的，生成大量的NHNH 3 3 HH 2 2 O O， 进一步分解成进一步分解成NHNH 3 3 逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。 结论结论: :草木灰草木灰 不宜与铵态不宜与铵态 氮肥混合施用氮肥混合施用
9、关于离子大量共存: 3。下列离子因复分解反应不能大量共存: CH3COO-和NH4+ 、NH4+与CO32- 、 NH4+ 与HCO3- 4。下列离子因因双水解不能进行完全反应 能大量共存: Fe2+和S2- Ag+与CO32- 、Cu2+和S2- 、 Cu2+和HS- 盐溶液之间的相互反应 FeCl3+ AgNO3= CuSO4+ Na2S= 3Fe(NO3)3+3AgCl Na2SO4+CuS 能否用AlCl3溶液与Na2S溶液制取Al2S3? FeCl2 二、盐类水解的应用 (一)、某些盐溶液的配制与保存 FeCl3 （二）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等 Al3 + 3H2O Al(
10、OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质 加少量稀盐酸 加少量稀盐酸和铁屑 (三)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体 的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl26H2OMg(OH)2MgO FeCl3 、AlCl3 、MgCl2 只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到 无水MgCl2 练习： (1)FeCl3 溶液 (3)Fe(NO3)3 溶液 (5)Fe2(SO4)3 溶液 (4)CuSO45H2O (2)Na2CO310H2O (7)Na2CO3 溶液 (6)Na2SO3
11、溶液 (8)Ca(HCO3)2 溶液 下列溶液加热蒸干、灼烧（300）能得到相 应的物质是什么？ Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCO3- 例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 A、D （五）利用盐溶液除锈： 如利用NH4Cl溶液除锈。 （六）分离除杂 (七）某些活泼金属与盐溶液反应 Mg与NH4Cl溶液反应，放出H2. (八）泡沫灭火剂反应原理 （九）热碱液去污效果好 1、电荷平衡式 溶液中阳离
12、子所带的正电荷总数 =阴离子所带的负电荷总数 c(Na+)1+c(H+)1=c(CH3COO-)1+c(OH-)1 如：CH3COONa溶液中 四、离子浓度大小比较 c(Na+) +c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-) 2、物料平衡式 C(Na+） =c(CH3COO- )+c(CH3COOH) 如：CH3COONa溶液中 练习： 写出下列溶液的电荷守恒式和物料守恒式 1.Na2CO3 2.NaHCO3 4.Na3PO4 5. NaH2PO4 答案： 2.c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) +c(OH-) c(Na+) = c(CO32-) +
13、 c(HCO3-) +c(H2CO3) 5.c(Na+) +c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42) + c(H2PO4-) +c(OH-) c(Na+) = 3c(PO43-) + 3c(HPO42) + 3c(H2PO4-) + 3c(H3PO4) 3、质子平衡式 c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) CH3COONa溶液 Na2S溶液 c(H+)+c(HS-) + 2c(H 2 S)=c(OH-) 练习： 写出下列溶液的质子守恒式 1.Na2CO3 2. Na3PO4 3. NaHCO3 4. CH3COOH 答案： 1.Na2CO3 c(H+) + c(HC
14、O3-) + 2c(H 2CO3) = c(OH-) 2. Na3PO4 c(OH-)=c(HPO42) + 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4) + c(H+) 3. NaHCO3 c(H+) + + c(H 2CO3) = c(OH-)+ c(CO32-) 1、在0.1mol/LNa2CO3溶液中,各离子大小关系 ： 。 一.判断单一溶液中各粒子浓度 c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+) 2、在0.1mol/LNaHCO3溶液中,各离子大小关系： c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-) 二.判断反应后溶液中各
15、粒子浓度 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH, 等体积混合，各离子大小关系： c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) 2.PH=3CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液 等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小 排列顺序正确的是 c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 二.判断反应后溶液中各粒子浓度 n3、0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L的盐酸 n等体积混合后,溶液中下列粒子的物质的量 n关系正确的是( ) nA.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+) c (CH3COOH) nB.c(CH3COO-)=c(Cl-) c (CH3COOH) c(H+) nC.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+) c (CH3COOH) nD.c(CH3COO-)c(Cl-) c (CH3COOH ) c(H+) D 5、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH-) B. c
