《2020年高考化学一轮复习考点《2.4.2 氧化剂与还原剂》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮复习考点《2.4.2 氧化剂与还原剂》（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂 01 02 03 04思维建模 典例剖析 反思归纳 教材 高考 一、教材一、教材 高考高考 3(溯源题)(2017北京理综，8)下列变化中，气体 被还原的是( ) A二氧化碳使Na2O2固体变白 B氯气使KBr溶液变黄 C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 B 考题探源 源于教材LK必修1 P37“氧化剂和还原剂”及 其拓展 考查视角 考查常见气体的还原反应 高考启示 要掌握好氧化还原反应在生活中的应用 Cl2变为Cl-，被还 原 二、典例剖析二、典例剖析 转解 析 2(2015上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3 5O2
2、4NO6H2O中的氨作用相同的是(双选)( ) A2Na2NH32NaNH2H2 B2NH33CuO3CuN23H2O C4NH36NO5N26H2O D3SiH44NH3Si3N412H2 BC -3+2 还原 剂 -3 -30 0 熟悉氧化还原反应的 基本概念 加深对口诀的理解和 运用： 升 失 氧 降 得 还 试 题 备 选 解析 在反应4NH35O24NO6H2O中N元素的化 合价由反应前氨中的3价变为反应后NO中的2价， 化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。在2Na 2NH32NaNH2H2反应中，H元素的化合价由NH3中 的1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子 ，所以NH
3、3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A 错误。在2NH33CuO3CuN23H2O中，NH3中的 N元素化合价由3价变为反应后的0价，失去电子，作 还原剂，与上述反应相同，B正确。在4NH3 6NO5N26H2O中，NH3的N元素的化合价由3价变 为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂 ，与上述反应相同，C正确。在3SiH44NH3Si3N4 12H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，D错误 。 返回原 题 根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2 ，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，判断下列 离子的还原性由强到弱的顺序是( ) ABr、Fe2、I BI、Fe2、B
4、r CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br B 转解 析 【试题备选】 解题提示： 由氧化还原反应的基本概念，结合氧 化还原反应的基本原理“较强制较弱 ” 解析 反应2Fe32I=2Fe2I2中，I元素 的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物 的还原性知，还原性：IFe2，反应Br22Fe2 =2Fe32Br中，Fe元素的化合价升高，则 还原性：Fe2Br，所以离子的还原性由强到 弱的顺序为IFe2Br，故选B。 返回原 题 三、反思归纳三、反思归纳 1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或 还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀 HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。 2温度：同一种物质，温度越高其氧化性 越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸 的氧化性强。 3酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱) 性越强其氧化性(还原性)越强。 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 四、思维建模四、思维建模 解答氧化还原反应规律型试题的思维流程 首先分析题意的考查点，再确定用什么规 律解决问题。涉及“几种元素被氧化(或还原 )”或“谁先被氧化(或还原)”之间，必然用 先后规律解答；涉及电子转移数值或氧化还 原之间比例，必然用守恒规律解答；涉及能 否发生某某反应，一般属于强弱规律，而判 断同种元素的不同价态的物质之间反应的化 合价变化问题，则要依据归中规律。
