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1、2010年高考化学第二轮专题复习课 无机框图题 【重点、难点分析】 化学推断题是一类综合性较强的试 题，如元素及化合物性质和社会生活、 环境保护、化学计算等知识，还可引入 学科间综合。它不仅可考察学生对化学 知识的理解程度，更重要的是培养学生 的综合分析能力和思维方法。 最关键的是寻找“突破口”！ “突破口”就是抓“特”字 特殊颜色 特殊状态 特殊气味 特殊反应 特殊现象 特殊制法 特殊用途 例例1 1：根据下图所示的关系，确定：根据下图所示的关系，确定A A、B B 、C C、D D、E E、F F的化学式，的化学式， 一、解题突破口是物质的特有颜色 A A 黑色黑色晶体晶体B B C C
2、D D E E 红褐色红褐色固体固体F F HH 2 2 SOSO 4 4 OO 2 2 A为Fe B为Fe3O4 C为FeSO4 D为Fe2(SO4)3 E为Fe(OH)2 F为 Fe(OH)3 黄色固体蓝蓝色晶体 淡黄色固体浅绿绿色溶液 红红色固体蓝蓝色溶液 黑色块块状 固 紫色溶液 紫黑色固体棕黄色溶液 红红棕色粉 末 血红红色溶液 黑色粉末 或晶体 橙色溶液 红红褐色沉 淀 褐色溶液 白色沉淀红红棕色气体 蓝蓝色沉淀 黄绿绿色气体 弄清常见物质的颜色：弄清常见物质的颜色： Cl2 AgI、FeS2 S、Na2O2、AgBr Ag3PO4 Cu、Cu2O FeS KMnO4、I2 Fe2
3、O3、红磷 MnO2、Fe3O4、 CuS、C、CuO Fe(OH)3 BaSO4、BaCO3、 CaCO3、AgCl、 Cu(OH)2 CuSO4 5H2O Fe2+ Cu2+ MnO4 Fe3+ Fe(SCN)2+ Br2(气)、NO2 Br2 I2 已知AL所代表的物质（溶液中的溶质）都是中学化学里常见的 物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，C是红棕色粉末状 固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。 反应是化学工业生产重要产品的全部反应，反应是工 业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下各物质间的相互转化 关系如图所示，（反应时加入或生成水均没标出） 请填写下列空白： (
4、1)写出下列物质的化学式：B ；D的同素异形体 。 (2)写出化合物A的电子式 。 (3)完成下列反应方程式： I+GM+L的离子方程式： 反应的化学方程式： FeS2O3 SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42+4H+ Na+:O:O:2-Na+ Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 高温 题型二、解题突破口是典型性质 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生 成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示： 又知： 甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下 均为气态，丁是日常生活中的一种常见金属； 常温下，X是无色液体，Y是黑色固体； 丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中
5、燃烧生成棕 黄色的烟，W的水溶液呈黄色。 请回答： （1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应式： 负极_ _；正极_ _； （2）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，反应的化学方程式为_ _ _； （3）写出由Y制取单质丁的化学方程式_； （4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的 物质的量之比为_。 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 2Fe4e2Fe2+O2+2H2O+4e4OH 3Fe3O4+8Al9Fe4Al2O3 高温 3:4 方法小结： 弄清常见的特征反应现象及对应物质 焰色反应显黄色的元素是_，显紫色（透过钴玻璃）的元
6、素是_ 有臭鸡蛋气味或能使湿润的_ 试纸变黑的气体是 _ 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_ 使品红溶液褪色的往往是 _ 能使淀粉变蓝的是 _ 与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色 的离子是_ 滴入_ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _ 投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是_ 既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 _ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_ Na K Pb(Ac)2 H2S NO SO2 I2 Fe2+ SCN Fe3+ CaC2,Al2S3,Mg3N2 Al,NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH3 题型三、解题突破口是特别的反应及
7、变化关系 例题3：下列关系图中，A是一种正盐，D的分子 式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱 都有如下反应关系： 1、A是_，Y是_ ，Z是_ 2、当X是强酸时， E是 _ 当X是强碱时，E是 _ ABCDE XY YZ 当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素； 当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。 回答下列问题（用化学式） (NH4)2SO2 H2O H2SO4 HNO3 方法小结： 1、一般思路是 2、掌握一些特别的连续变化关系 3、注意几个典型反应关系 FeS2SSO2 SO3H2SO4 NH3 NONO2HNO3NaNO3 Fe Fe2+Fe3+Fe(OH)
8、3 物质反应既有沉淀又有气体生成一般为： Na2S2O3+H2SO4 、 Na2S+ Na2SO3+H2SO4 CaC2或Al2S3的水解 、Ca(HCO3)2和Ca(HCO3)2的受热分解 题型四、解题突破口是特殊提示信息 例题4：下图-分别代表有关反应物中的一种物质， 它们均为中学化学中常见物质，已知-和-中 分别含有同一种元素，反应+O2的反应条件未标 出，填写空白： +OH- +H+ O2 高温 +H+ +OH- 空气 1、写出下列有关物质化学式:_ _ 2、写出反应的离子方程式_ 3、写出+反应的方程式_ 4、写出反应的方程式_ Al Fe Al +4OH = AlO2 +2H2O
9、Fe2O3 +2Al =2Fe +Al2O3 4 Fe(OH)2+O2 +2H2O =4Fe(OH)3 方法小结： 1、一般思路是:找出特殊提示信息，用可能的几种 情况试探，得出合理答案. 2、平时要注意总结特殊提示语句， 如“常见的气体单质”往往是: H2 N2 O2 Cl2 F2； “能与过量的 HNO3 反应”则意味着某元素可能有 变价，如铁元素。 白色沉淀灰绿色红褐色, 白色沉淀一定是氢氧 化亚铁。 题型五 解题突破口是特殊反应条件 例题5：物质AF有如下转化关系，反应均是高温下进行 ，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常 见溶剂，E分子与N2电子数相同。 1、写出化学方程式
10、:_ 2、写出化学方程式:_ _ 3、写出一个B作为还原剂的方程式_ 4、写出一个F作为氧化剂的方程式_ A C D E B A F B E 3Fe +4H2O (气) Fe3O4 +4H2 高温 CO +H2O(气) CO2 +H2 高温 2F2 +2H2O =4HF +O2 2Mg +CO2 2MgO +C 点燃 方法小结 熟悉具有特殊反应条件的反应： 高温 高温高压催化剂 500左右、催化剂 放电（或电弧） 冷水、热水 电解 题型六 解题突破口是特殊数据 例题6：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、 Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙 的摩尔质量相同，B
11、的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质 量相同，各物质转化关系如下： 甲B CD乙 A X Y 丙 Z 丙丙 丙丙 1、写出下列有关物质化学式：丙_B _ 2、写出YZ反应化学方程式_ O2 Na2O2 2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4 掌握下列常见物质的分子式特点 原子个数比为1:1 Na2O2 H2O2 原子个数比为1:2 FeS2 CaC2 原子个数比为1:3 NH3 C2H6 方法小结 X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两种 元素的原子最外层电子数之和是Z元素的原子最外层电子数 的三倍，X、W两种元素质子数之和是Y元素质子数的二倍。 X、Y两种元素可形成YX3
12、型化合物，Y、Z两种元素可形成 Z3Y2型化合物，且式量为100。试回答： （1）Z元素的元素符号 ；W在周期表中的位置是 ；Y单质的化学式为 ； （2）Y所在的同族元素与X形成的YX3型化合物中，YX3的沸点 最高，原因是 。 （3）Z3Y2可与水反应生成YX3。请写出Z3Y2与足量盐酸反应的 化学方程式: （4）写出单质Z与CO2、单质W与MnO2在一定条件下发生反 应的化学方程式 Mg 第三周期AN2 NH3分子间可以形成氢键 Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl 2MgCO22MgOC 点燃 4Al3MnO23Mn2Al2O3 高温 下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示
13、，其中A 的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强 酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试 回答： (1)写出化学式：A_；B_。 (2)写出下列反应的离子方程式： CE：_； DH：_； EFH2OG：_。 Na2SO3 BaCl2 2Cl2H2OCl2H22OH 电解 BaSO3Cl2H2OBaSO42H2Cl SO2Cl22H2O4H2ClSO42 有A、B、C三种常见见的短周期元素，它们们的原子序数逐渐渐增大，B元素原 子最外层电层电 子数是C元素原子最外层电层电 子数的一半，A元素最外层电层电 子 数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐钠盐 ，甲中含B元素，乙中含 C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7；丁为为气体，戊 为为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质质之间间的相互反应应关 系如下图图：请请回答： (1)写出C元素的原子结结构示意图图_，写出丁和戊的电电子式 _、_； (2)用有关化学用语语解释释：乙溶液呈酸性的原因_； 丙溶液呈碱性的原因_； (3)写出有关反应应的离子方程式： 乙溶液丙溶液丁_； 己溶液丙溶液丁_。
