《广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物 专题五 铜及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物 专题五 铜及其化合物（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四 铜及其化合物【考纲要求】1.了解铜及其化合物的主要性质2.以Cu、Cu+、Cu2+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。3.了解Cu(OH)2、碱式碳酸铜的形成、热稳定性及与酸的反应。4.掌握铜及其化合物的主要化学性质在工业流程题和实验题中的综合运用。【教学内容】一.铜在周期表中位置： 位于元素周期表中第_周期，第_族。二.物理性质1.铜的物理性质： 色固体，具有良好的延展性、导 性和导 性。2.氢氧化物与氧化物的物理性质名称氧化铜氧化亚铜氢氧化铜颜色水溶性 三.化学性质-铜及其重要化合物的转化关系【问题讨论与解决部分】 根据上面物质的转化关系掌握相关物质的化学性质（用方程
2、式或离子方程式表示）【习题部分】【习题1-铜及其化合物的基本知识】1.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是（ ） ACuSO4变成CuSO45H2O是物理变化 B一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应 CCuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 DCu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu22.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是() A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、
3、Fe、Al3.下列关于硫酸铜说法正确的是 A. 鸡蛋清中加入CuSO4溶液产生盐析 B.由硫酸铜溶液配成的波尔多溶液常用于公共场所和植物标本的杀菌消毒 C.用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间，溶液的PH值升高。 D.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为0.1mol4.上图实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是 A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中品红溶液褪色 C中石蕊溶液变红色 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察溶液颜色5.下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系
4、的判断都正确的是陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无6.氢氧化铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 molL1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为() A1
5、5 gB20 g C30 g D35 g【习题2-铁、铜、铝金属活动性的探究】7.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式： ；负极反应式： 。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案
6、、不能雷同)。_；用离子方程式表示其反应原理：_。8.某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。实验操作实验现象1mol/L CuCl2溶液打磨过的铝片. 红色物质附着于铝片表面. 大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热. 烧杯底部出现白色沉淀（1）现象中的红色物质是 。（2）经检验现象中的无色气体为氢气。 甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 。 氢气从红色物质表面逸出的原因是 。（3）探究白色沉淀的化学成分。查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实
7、验证明其猜测正确，实验步骤如下： a. 取白色沉淀，充分洗涤； b. 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份； c. 取其中一份无色溶液 d. 将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。步骤c的实验方案是 。用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 。（4）探究CuCl产生的原因。 丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有 性。 取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 。【习题3-铜与浓硫酸反应
8、探究】9.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 实验I：反应产物的定性探究 按如图装置(固定装置已略去)进行实验： (1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ； B装置中的现象是 。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 (3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验：反应产物的定量探究(5) 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为 aCu+bH2SO4 cCu2S + dCuSO4 + eH2O。则a：b =
9、(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成25000 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O.36 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g，则硫酸铜的产率为 。(已知:2Cu2+ +4I=2CuI+I2,2S2O32 +I2=S4O62 +2I)10.甲乙两位同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，甲同学实验步骤如下： . 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀
10、，洗净、干燥备用。 查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是_。（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_，相应的离
11、子方程式是_。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是_。（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_。乙同学实验步骤如下：查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O，2Cu2O + O2 4CuO，2CuS+3O22CuO+2SO2 ，Cu2S+2O22CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。结论：黑色沉淀中有CuO，还肯定含有的物质是 。【习题4-铜氧化物的探究】11.铜及其化合物在生产、生活中有广泛的
12、应用。某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1) 为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为_；由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更 (填“稳定” 或“不稳定”)。(2)已知酸性条件下有反应:2Cu+ = Cu2+ + Cu .氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同.可能产生Cu或Cu2O.两者都是红色固体.某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验.实验操作和实验现象列表如下: 加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物: A是Cu B是Cu2O C一定有Cu,可能有Cu2O D一定有Cu2O,可能有Cu(3)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。若滴加KSCN试剂后溶液变红色，则证明原固体粉末中一定含 。若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不
