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1、二次电池班级_ 姓名_ 学号_ 1 Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_ _。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOHbZncFe dNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。2 银锌电池的电极反应为：负极：Zn2OH2e=ZnOH2O正极：Ag2OH2O
2、2e=2Ag2OH电解质：KOH(1)写出电池的总反应式：_.(2)使用时，负极区的pH_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH_，电解质溶液的pH_.3 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是() A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物4 实验研究表明，碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱
3、性锌锰电池更优越的放电功能，其电池反应为：2BaFe04 +3Zn+202=Fe203+Zn0 +2BaZn04 下列说法不正确的是（） A Zn棒为负极B电池工作时，电子由Zn棒经导线传入BaFe04极C该电池每消耗22.4L(标准状况)02，转移的电子数约为2.4081024个D BaFe04与BaZn04中Fe与Zn的化合价相同5 化学电池分为 ， ， ，其中碱性锌锰电池属于 ，铅蓄电池属于 。6 下列有关分类的观点正确的是（）由苯制取溴苯、硝基苯、环已烷的反应都属于取代反应铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金生物质能、沼气和乙醇都是可再生
4、能源氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质A B C D7 铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。试回答：(1)铅蓄电池负极的电极材料是_。(2)工作时该铅蓄电池正极的电极反应是_ _。(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度_(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH_。(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是_。8 生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）A负极发生的电极反应可能是：O2+4e-+2
5、H2O=4OH-B正极发生的电极反应可能是：O2+4e-=2O2-C负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO32-9 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是( )A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li10 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放
6、电时时的反应为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列对电池放电时的分析正确的是（ ）APb为正极被氧化 B电子从PbO2 流向外电路CSO42向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大参考答案：1 答案： (1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H2e=H287解析： (1)原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn2e=Zn2；电池工作时，电子是从负极流向正极。(2)Zn与Cu2发生氧化还原反应，生成的Cu附着在Zn的表面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn的腐蚀。(3)电解池的阴极是发生还原反应的一极：2H2e=H2；每生成1 mol
7、MnO2需转移2 mol电子，故每通过2 mol电子，理论上生成1 mol MnO2，质量为87 g。2 答案： (1)ZnAg2O=ZnO2Ag(2)减小增大不变解析： (1)将正、负极的电极反应式合并就可以得到总反应式：ZnAg2O=ZnO2Ag.(2)负极反应消耗OH，则负极区pH减小，正极反应生成了OH，故正极区pH增大，负极消耗的OH的量与正极生成的OH的量相等，所以电解质溶液的pH不变3 答案： B解析： 由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合
8、物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（418/5）52mol，因此选项B正确。4 答案： C5 答案： 一次电池，二次电池，燃料电池，一次电池，二次电池。解析： 试题分析：化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）；铅酸蓄电池；燃料电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。考
9、点：化学电池点评：本题考查的是化学电池的分类，题目是是识记类型的题目，记住就会做。化学电池（原电池）是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）；铅酸蓄电池；燃料电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池
10、可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。6 答案： C解析： 由苯制取环己烷的反应为加成反应；碱性锌锰电池为一次电池；氨水为混合物，不属于电解质。7 答案： (1)Pb(或铅)(2)PbO24HSO422ePbSO42H2O(3)减小增大(4)0.10 mol解析： (1)由电池反应可知，Pb发生氧化反应，所以Pb是负极。(2)正极上的反应是PbO2PbSO4，则必然有H2SO4参加：PbO24HSO422ePbSO42H2O(负极反应为PbSO42PbSO42e，将正、负极电极反应合并，与题给电池反应相符)。(3)在铅蓄电池工作过程中，Pb被氧化，H2SO4被消耗，所以溶液的密度减小，p
11、H增大。(4)用铅蓄电池做电源，电解饱和食盐水制得0.05 mol Cl2，需提供0.10 mol e(2ClCl22e)，每消耗2 mol H2SO4时转移2 mol e，故至少消耗0.10 mol H2SO4。8 答案： C解析： 该生物原电池中负极是C6H12O6失去电子生成CO2或HCO3-，正极是氧气得到电子，电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-，故C正确。9 答案： B 解析： 10 答案： D 解析： 淀粉酶可通过微生物发酵生产获得，生产菌株在含有淀粉的固体培养基上可释放淀粉酶分解淀粉，在菌落周围形成透明圈。为了提高酶的产量，研究人员欲利用诱变育种的方法获得能产生较多淀粉酶的菌株3
