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1、2.52.5液相沉淀法液相沉淀法2.溶液气体还原法：主要是溶液氢还原法液相沉淀法在粉末冶金中的应用有以下四种：1.金属置换法4.辅助金属浴法3.从熔盐中沉淀法从熔盐中沉淀即是从熔盐中的金属热还原。ZrCl4+KClMg750ooCCZr+Mg(少量）H2OHCl可以制取优质的难熔化合物。用作熔体金属的有Fe、Cu、Ag、Co、Ni、Al、Pb、Sn等1.从辅助金属浴中可析出碳化物、硼化物、硅化物、氮化物和碳氮化物。2.难熔化合物的固溶体，如TiC-WC固溶体等。用一种金属从水溶液中取代出另一种金属的过程叫做置换。从热力学上讲，只能用负电位较大的金属去置换溶液中正电位较大的金属。1.金属置换法金
2、属置换法可用来制取铜粉、铅粉、锡粉、银粉和金粉等。Me12+Me2=Me1Me22+反应的通式为25ooCC时在水中的标准电极电位电极电位与溶液中离子浓度之间的关系式可表示为E=+RTnFlnc25ooCC时的电极电位，用R=8.316VCKmolF=96500C=+0.0591nlgcZn2+Cu=ZnCu2+=Cu2+Cu+(-Zn2+Zn)=+0.0591nlgCu2+Cu-Zn2+ZnaCu2+aZn2+正电位较大的金属离子浓度的变化速度取决于下列方程式-dcdt=kAVc正电性金属离子浓度金属与溶液的接触面；速度常数反应溶液的体积k=-VAt1lnc2c1正电性金属反应之前的浓度；正
3、电性金属经反应t时间后的浓度c1c2Me12+Me2=Me1Me22+置换反应速度=kAMe12+i当反应状态稳定时，扩散速度等于分界面上的化学反应速度，那末，可得DAMe12+-Me12+ikAMe12+i=DMe12+=Me12+i（k+D)Me12+i=Dk+DMe12+置换过程示意图置换反应速度=kADk+DMe12+=kADk+DMe12+当k时D速度=kAMe12+即过程为化学反应所控制当k时D速度=AMe12+D即过程为扩散所控制影响置换过程和粉末质量的因素有：1.金属沉淀剂的影响从氯化铅溶液中用铁或锌置换铅2.被沉淀金属的影响（1）被沉淀金属的性质是控制置换动力学的重要因素。（
4、2）被沉淀金属离子浓度影响粉末的粒度3.置换时溶液酸度要控制适当金属置换法可应用于：1.从溶液中净化杂质或分离两种可溶性的金属。2.置换出金属粉末，特别是以实验规模可制取多种粉末。2.溶液氢还原法溶液氢还原法制取两类粉末：（1）铜粉、镍粉、钴粉等（2）合金粉（如镍钴合金粉）和各种包覆粉溶液氢还原法制取粉末的用途高温涂层：镍包铝、镍包氧化铝硬质合金刀具表面：钴包碳化钨、镍包金刚石硬质合金：钴包碳化钨弥散强化材料：镍包氧化铝、镍包氧化钍1.溶液氢还原的基本原理Men+=MenH+nH212(1)(2)Men+Me与Men+浓度的关系和H+H2与pH的关系显然，只有当金属线高于氢线时，还原过程在热力
5、学上才是可能的。增大溶液氢还原总反应的还原程度有两个途径：1.增加氢的分压和提高溶液的pH值来降低氢电位2.增加溶液中金属离子浓度来提高金属电位随着还原反应的进行，金属离子浓度降低，同时，金属电位下降，而氢离子浓度则增高，氢电位升高。当达到平衡时=25C及pH2=1atm条件下氢还原金属的可能程度Men+=10-2时的平衡pH值增加氨浓度有两个相反的效应，一方面由于中和了析出的酸而有利于沉淀；另一方面由于形成络合物，降低了浓度又会使还原过程减慢。恰当的NH3:Me2+的体积比为2.02.5。从动力学因素考虑，溶液氢还原涉及到析出金属的新相生成问题。高压氢从溶液中还原金属有两个途径进行：1.均相
6、沉淀，即不存在固体表面。均相沉淀时，沉淀速度取决于开始的金属离子浓度2.多相沉淀，即在固体表面上沉淀，这种固体表面起催化剂作用以诱导还原反应开始。2.影响还原过程和粉末性能的因素(1)氨浓度的影响氨不仅是为了调整溶液的pH值，也影响沉淀度。NH3:Co2+的体积摩尔比对钴沉淀速度的影响NH3:Co2+的体积摩尔比对钴沉淀速度的影响(2）硫酸铵的影响添加硫酸铵对不同溶液有不同的效果。（NH4）2SO4对镍沉淀速度的影响（NH4）2SO4：NiSO4（3）氢气压力的影响从动力学因素考虑，增加氢气压力，沉淀速度是增加的。在不同氢气压力下从NiSO4溶液中沉淀镍的速度(4)温度的影响随着温度升高，沉淀速度也是增大的。在不同温度下从NiSO4溶液中沉淀镍的速度（5）催化剂的影响多相沉淀的速度取决于固体催化剂表面的大小。镍催化剂量对镍沉淀速度的影响（6）添加剂的影响向溶液中添加某种物质将大大影响沉出金属粉末的物理性能，常用的添加剂有聚丙烯酸铵、胶（树胶和动物胶）、脂肪酸（如甘油三油脂酸）、葡萄糖等。添加剂有两个作用：a.可防止结团，调整粉末的粒度；b.使沉淀均匀蒽醌对镍沉淀速度的影响3.溶液氢还原法生产铜、镍、钴粉工艺课外自己学习！
