《广西2018-2019学年高一化学上学期期末考试试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2018-2019学年高一化学上学期期末考试试卷（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西南宁市第三中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A. NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉B. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属C. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板【答案】D【解析】【详解】A. 小苏打无毒且受热分解放出二氧化碳，所以可用作焙制糕点的发酵粉，故A错误；B. 铝是活泼的金属，在空气中极易被氧化生成一层致密的氧化膜，能阻止内部金属的氧化，因此铝在空气中耐腐蚀，故B错误；C.焰色反应为元素的性质，则焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的
2、展现，为物理变化，故C错误；D. FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，故D正确。所以D选项是正确的。【点睛】本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC. 7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NAD. 0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1
3、NA【答案】C【解析】【详解】A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况，故A错误；B.氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气分子为NA个，物质的量为1mol，在标况下体积为22.4L，故B错误；C、Na2O2与CO2的反应是歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反应每反应2mol Na2O2，转移2mol电子，故当反应0.1mol Na2O2时，转移0.1mol电子，数目为0.1NA，故C正确；D.1molNa2O含有阴离子1mol，1molNa2O2含有1mol阴离子，二者无论按何种比例混合，0.1mol该混合物，阴离
4、子数目都为0.1mol，即0.1NA，故D错误。答案选C。3.下列物质的分类全部正确的是A. 纯碱一碱 硫化氢一酸 小苏打一酸式盐B. 葡萄糖一电解质 CO2酸性氧化物 蛋白质溶液一胶体C. 碘酒一混合物 胆矾一纯净物 臭氧一单质D. 氨水一电解质 硫酸钡一非电解质 酒精一有机物【答案】C【解析】A、纯碱是碳酸钠属于正盐，不是碱，故A不正确；B、葡萄糖是非电解质，故B错误；C、碘酒是碘和酒精的混合物，胆矾即CuSO45H2O，是固定组成，所以是纯净物，臭氧是氧元素的一种单质，故C正确；D、氨水是氨气溶于水形成的溶液，是混合物，是电解质溶液，不是电解质，一水合氨是电解质，硫酸钡是盐，属于电解质，
5、故D错误。本题正确答案为C。4.在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3- B. K+、AlO2、Cl、SO42C. Ba2+、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32、SO32【答案】B【解析】【分析】Na2O2具有强氧化性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明离子不具有强还原性，且与OH-不反应，以此解答。【详解】A.在溶液中加入过氧化钠后生成NaOH，与NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B.该组离子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH-不反应，可大量共存，所以B选项是正确的；C.
6、 在溶液中加入过氧化钠后生成NaOH，NaOH与Mg2+、HCO3-之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，故C错误；D.过氧化钠具有强氧化性，与SO32-发生氧化还原反应，则离子不能共存，故D错误。所以B选项是正确的。【点睛】本题考查离子共存，熟悉信息及离子之间的反应是解题的关键，选项C、D为解题的易错点。要注意溶液中发生的氧化还原反应。5.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A. Al2O3与过量氨水：Al2O32NH3H2O2AlO22NH4H2OB. 钠与水反应：2Na+2H+2Na+H2C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2+H2D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀
7、盐酸：H+ CO32HCO3【答案】D【解析】【详解】A一水合氨是弱碱，不能溶解氧化铝，该反应不能发生，故A错误；B钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，NaOH完全电离，反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故B错误；C往NaOH溶液中投入铝粉，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故C错误；DNa2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸，离子方程式：H+CO32-HCO3-，故D正确。故选D。6.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是A. 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高B. 可选用CCl4作萃
8、取剂萃取溴水中的溴单质C. 蒸馏时温度计的位置如右图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】C【解析】【详解】A. 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，所以A选项是正确的；B.CCl4与溴单质互溶而不与溴水（溴的水溶液）中的水互溶，所以能够萃取溴水中的溴单质，所以B选项是正确的；C.蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口处，若在下方位置，将收集到低沸点馏分，故C错误；D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致配制的溶液体积偏
9、小，所配溶液浓度偏高，所以D选项是正确的。故选C。7.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 C与O2 Na与O2 Al与NaOH溶液 AlCl3溶液与氨水 CO2与NaOH溶液A. 除外 B. 除外 C. 除外 D. 除外【答案】C【解析】【详解】碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应产物与反应用量有关，故选；钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，反应产物与反应条件有关，故选；Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应产物与反应条件或用量无关，故不选；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应产物与反应条件或用量无关，故不选；
10、二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应产物与反应为用量有关，故选；故选：C。8.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向NaAlO2溶液中通入CO2至过量A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；因Fe(OH)3胶体加入稀盐酸产生聚沉现象，稀盐酸与Fe(OH)3反
11、应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；根据Ba(OH)2能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡与硫酸不反应，所以出现先产生沉淀然后沉淀不溶解现象，故错误；向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不溶解，故错误。所以A选项是正确的。9.下列除杂或检验的方法正确的是A. 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+【答案】C【解析】【详解】A.
12、氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，因此氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁，加足量的铁粉，然后过滤即可，若加入双氧水会将亚铁离子氧化为Fe3+，故A错误；B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，不能确定是否含Fe2+，可利用其还原性检验，故B错误；C. 金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故C正确；D. 用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K+，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查学生物质的检验和除杂的方法，要求学生掌握化
13、学实验的基本操作知识，学以致用。注意通过焰色反应检验K+，一定要透过蓝色的钴玻璃观察。10.下列各项所述内容对应的图象正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐渐加入NaOH溶液，先是和氢离子之间发生中和反应，所以开始没有沉淀产生，A错误；B、硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液，先发生反应Al3+3OH-=Al（OH）3、Ba2+SO42-=BaSO4，若Al3+反应完毕，OH-还有剩余，还发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸钡不会消失，沉淀不会为零，B错误；C、物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等
14、体积的过量稀硫酸反应，金属镁反应速率快，根据金属和氢气量的关系MgH2、Al1.5H2，所以最终产生氢气的体积不相等，C错误；D、向AlCl3溶液中加氨水会发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水中，符合反应情况，D正确，答案选D。11.反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2A. 两个反应中硫元素均被氧化B. 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C. 氧化性: MnO2SO42IO3I2D. 反应中生成等量I2时，转移电子数之
15、比为1:5【答案】D【解析】试题分析：A.在第一个反应中S元素的化合价没有发生变化，碘元素的化合价升高，因此该反应是碘元素的氧化反应，错误；B. 碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，错误；C.根据氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂，在第一个反应中，氧化性：MnO2SO42；在第二个反应中氧化性：IO3SO42，所以选项C错误；D. 反应产生1molI2转移2mol电子；在中产生1molI2转移10mol电子，因此生成等量的I2时转移电子数比为1：5，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。12.下表各组物质中，可以实现XYZ（每步只发生一个反应）所示转化的是选项XYZMAFeFeCl2FeCl3HClBCCOCO
