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1、 元素周期表（1）1、下列有关元素周期表的说法中正确的是 ()A元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期B长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种C元素周期表中每个纵行均是一个族DA族元素即卤族元素2、下列各表中的数字均代表元素的原子序数，其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组是 ()A281618 B1011121920C1011121920D10111219203、原子序数为x的元素位于周期表中的A 族，则原子序数为x1的元素不可能处在()AA族BA族 C镧系元素DB族4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 ()A16B26C36D465、为纪念编制元素周
2、期表的俄国化学家，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为Md)，这位科学家是 ()A拉瓦锡B波尔 C门捷列夫D道尔顿6、下列各项表述中正确的一组是 ()ABCD原子序数791216元素符号NFAlS周期二三三三族AAAA7、已知某原子的结构示意图为，则下列说法中正确的是 ()A该元素位于第二周期族 B该元素位于第三周期A族C该元素属于非金属元素 D该元素属于金属元素8、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 ()A第A族中无非金属元素 B第A族元素单质均能与水反应生成H2C0族中无金属元素 D金属元素的种类比非金属元素多9下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与
3、它们在元素周期表中位置相符的一组是 ()10下列说法中不正确的是 ()AA族只包括7种碱金属元素B第三周期元素原子都有3个电子层C原子电子层数为1的元素都在第一周期D原子最外层电子数为7的元素都是主族元素11无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为18列，A族为第1列，0族为第18列。 按此规定， 下列说法中错误的是() A第1列全部是碱金属元素 B第11列全部由长周期元素组成C第3列的元素种类最多 D第9列元素都是金属元素12短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数
4、的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()AC、Al、P BO、P、ClCN、Si、S DF、S、Ar13元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现116号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间” ()A第六周期A族B第六周期A族C第七周期A族D第七周期A族14第三周期A族元素的原子序数是_；Na元素的原子序数为11，下一周期的同族元素的原子序数是_；短周期元素中，族序数周期序数的元素有_(填元素符号，下同)，族序数周期序数2倍的元素有_。15在元素周期表中找到第3横行、第17纵行的元素，回答下列问题：(1)该
5、元素的符号是_，属于_(填“金属”或“非金属”)元素。(2)该元素位于第_周期_族。(3)写出下列反应的化学方程式：该元素的单质与水反应：_。该元素的单质与氢氧化钠反应：_。16已知A、B两元素中A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m和n。如果A和B同在 A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。（二）元素周期律一、碱金属元素1原子结构碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂Li3120.152
6、钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265相同点： 。不同点： 。2化学性质(1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较钾的保存及取用方法钾保存在煤油中，取用时先用镊子夹取，再用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。钾、钠性质的实验探究与对比与氧气反应与水反应钠 燃烧， 色火焰钾燃烧更剧烈 色火焰(透过蓝色钴玻璃)结论钾的活动性比钠 (2)碱金属元素化学性质的特点相似性：原子都容易 最外层的一个电子，化学性质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。LiO2NaO2NaH2O=KH2O=思考题1完成下列离子方程式。(1)锂与稀盐酸反应的离子方
7、程式为_。(2)铷与水反应的离子方程式为_。差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐 ，如钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。3单质的物理性质相似性：都是 白色金属(铯略带金色光泽)，较柔软，有延展性，密度都比较 ，熔点也都比较 ，导电、导热性能都很好。递变性：从锂到铯，密度逐渐 (钾的密度反常)，熔、沸点逐渐 。二、卤族元素1原子结构 (1)相同点： 。(2)不同点： 。2单质的物理性质(1)颜色：由 到 。(2)密度：由 到 。(3)熔、沸点：由 到 。3单质的化学性质(1)卤素单质与
8、氢气反应的比较 条件产物稳定性化学方程式F2Cl2Br2I2结论随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应的变化：a剧烈程度：逐渐 b生成HX的稳定性：逐渐 (2)卤素间的置换反应实验实验现象化学方程式a将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈 色b将少量新制的饱和氯水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈 色c将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈 色结论随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性：逐渐 思考题2砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，则通常条
9、件下砹应该是_(填“深”或“浅”)色_体，_(填“易”或“难”)与H2化合，产物的稳定性_。名师解惑一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据1金属性强弱的判断依据(1)元素的 与 或 置换出氢气的反应 进行，则其金属性越 。(2)元素的最高价氧化物对应水化物的 越 ，则其 越 。(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。(4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2)。2非金属性强弱的判断依据(1)非金属元素的 与氢气化合生成气态氢化物的反应越 进行，则其
10、 性越 。(2)非金属元素 的稳定性越 ，则元素的 越 。(3)元素的最高价氧化物对应水化物的 越 ，则其 越 。(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱。二、同主族元素的相似性、递变性和特殊性1原子结构(1)相似性： 。(2)递变性： 。2化学性质(1)相似性：能发生相似的化学反应。同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同。(2) 递变性： 随着核电荷数的增加，元素的金属性 ，非金属性 ；单质还原性 强，氧化性 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；非金属单质与H2化合 ，氢化物的稳定性 。专题练习（2）1、某原子核外的M电子层和L电
