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1、八年级科学上册-.-物质的溶解性教案-浙教版 作者： 日期：2 1.5 物质的溶解性课题：物质的溶解性(1)课型：教学目标认知目标：区别饱和溶液与不饱和溶液。理解饱和溶液的概念，及溶解度概念能力目标：.学习使用科学探究的学习方法教学重点：溶解度概念教学难点：溶解度概念教学准备：教 学 设 计备 注引入 在一定温度下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？【实验演示】硫酸铜的溶解 （注意：实验操作）现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。一、饱和溶液和不饱和溶液1. 不饱和溶液：在一定温度下，在一
2、定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在以上溶液中若还能继续溶解固体硫酸铜的溶液，就是该温度下的硫酸铜不饱和溶液。2.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。【思考、讨论】不饱和溶液可通过哪些途径转变成饱和溶液?增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下)【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？【实验演示】在相同温度下，等量的水中分别加蔗糖、熟石灰 （注意：实验操作）现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶
3、液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。二、溶解度【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。结论：这两种溶质的溶解能力不一样。假如，在20时100克水溶解氯化钠36克刚好达到饱和状态，则20时食盐的溶解度为36克。1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一
4、定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：(1)理解这个概念，抓住四个方面：一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强【练习】指出下列各句的含义及判断是非：120，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示 。 220时，10克食盐溶解在100克水中，所以20时食盐的溶解度是10克。（ ） 320时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20时食盐的溶解度是10克。4在20时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克5在20时，100
5、克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24有关溶解度的简单计算: 溶解度 = 溶质质量/溶剂质量 100克 溶解度单位：克2、物质的溶解性等级：20时的溶解度大于10克110克0011克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶解。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。作业或活动设计：巩固练习：110时硝酸钠的溶解度是80克，这表示_。220时在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可认为是 （ ） A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶360时硝酸钾的溶解度是110克，若把80克硝酸钾放入100
6、克水中充分溶解后，能得到 克硝酸钾溶液，还需加入 克硝酸钾才能达到饱和状态板 板书设计：教学反思： 课题：物质的溶解（2）课型：教学目标认知目标：1.了解溶解度的意义并会查阅溶解度表和溶解度曲线。2.了解影响物质溶解度的因素。能力目标：逐步养成良好的观察实验、动手操作、分析综合、语言表情感目标：达能力和科学的思维能力渗透思想：促使物质变化的因素有内因和外因教学重点：设计实验方案，学会观察溶解度曲线教学难点：设计实验方案教学准备：教 学 设 计备 注【探究】影响固体溶解度大小的因素一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：猜测1：溶解度可能与温度
7、有关猜测2：溶解度可能与 压强 有关猜测3：溶解度可能与 溶剂性质 有关猜测4：溶解度可能与 溶质性质 有关 (先由学生分组设计实验方案，交流共同得出)三、设计实验进行检验：（控制变量法） 目的验证溶解度是否与温度有关条件控制温度不同，溶质、溶剂一样实验方案1.在20下用100克的水配制硝酸钾的饱和溶液, 用去硝酸钾A克。2.升高温度到60,原饱和溶液变成不饱和溶液,又继续溶解硝酸钾B克。实验数据A克，B克， 100克结论对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变 （实验验证）通过实验得出，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）、温度（外因）4、 溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标
8、形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。不同的物质溶解度受温度的影响是不同的A大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾等，表现为曲线陡 B少数物质的溶解度受影响不大，如氯化钠、表现为曲线平缓C极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙【补充】溶解度曲线上的各点的意义、交点的意义、曲线的意义。巩固练习：1.某温度下，把10克氯酸钾入50克的水中，结果发现还有6克氯酸钾没有溶解，求该温度下氯酸钾的溶解度。2. 如图，A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 在t 3时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_ 。 在t 1时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_ 3.在 _时，B和C的溶解度
9、相等教 学 设 计备 注作业或活动设计：板 板书设计：教学反思： 课题：物质的溶解（3）课型：教学目标认知目标：学会计算溶液中溶质的质量分数，学会配制一定溶质质量分数的溶液。技能目标：逐步养成良好的观察实验、动手操作、分析综合、语言表情感目标：逐步学会用辨证唯物主义观点看待问题教学重点：溶质质量分数的计算教学难点：溶质质量分数的计算教学准备：教 学 设 计备 注溶质的质量分数1溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。公式：溶液中溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量溶质的质量/溶质的质量溶剂的质量注意：1。溶质质量分数没有单位 2溶质质量分数常用小数或百分数表示
10、有关溶质的质量分数计算A已知溶质和溶剂的质量，求溶液的溶质质量分数例1. 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？例2 . 某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？B溶液稀释或浓缩的计算要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变 m前 = m后 即 m前 A前% = m后 A后%例4. 把50克 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液，需要水多少毫升？C配制一定溶质质量分数的溶液配制溶液的一般步骤：计算：（固体计算质量、液体计算体积）称量：（固体秤质量、液体量体积）溶解：（在烧杯中溶解，用
11、玻璃棒搅拌，冷却后装瓶，并贴上标签）例3 .在农业生产上，有时用10%20%的食盐溶液来选种。如配制150千克 16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？如何配制？系列训练： 10%硫酸 = 1.07g/ml 98%硫酸 = 1.84g/ml例5： （1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？ （2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？ （3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？ （4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:溶质的质量不变不变增加减少溶剂的质量减少增加不变不变溶液的质量减少
12、增加增加减少溶质的质量分数变大变小变大变小教 学 设 计备 注作业或活动设计：板 板书设计：教学反思： 课题：物质的溶解（4）课型：练习课教学目标1.学会浓溶液稀释的计算。 2.会进行密度、质量和体积的计算。3.巩固有关溶液问题的计算。4.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。教学重点：会进行密度、质量和体积的计算教学难点：会进行密度、质量和体积的计算教学准备：教 学 设 计备 注 课前练习 1.溶液中溶质的质量分数就是 溶质 和 溶液 的 质量 比。根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量 溶液的质量 溶液中溶质的质量分数 。 2.20时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24，它表示 20时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份 ；20时，硝酸钾的溶解度为 31.6克 。 3.20时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。 (1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为 (2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为 。4.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文
