《山东省泰安市宁阳县2017-2018学年高一化学上学期期中试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省泰安市宁阳县2017-2018学年高一化学上学期期中试题(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省泰安市宁阳县2017-2018学年高一化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分,时间 90分钟 满分 100分常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷(选择题,共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分。)1、容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的( ) A B C D2、以下说法正确的是( )DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子,则此物质是
2、氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化3、下列常见现象与胶体无关的是( )A清晨在密林中看到一缕缕的光束B向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐CFeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上4、对溶液中的离子反应,下列说法:不可能是氧化还原反应;只能是复分解反应;可能是置换反应;不能有分子参加。其中正确的是( )ABCD5、下列物质中,一定不能使干燥的有色布条褪色的是( )AHClO溶液 B氯水 CCl2 DNa2O2与水的反应6、需要加入氧化剂才能实现的变化是( )AKIKIO3 BMnO2 MnSO4 CHNO 3 NO DAl2
3、O3 Al(OH)37、胶体分散系与其它分散系的本质差别是( )A是否有丁达尔现象B分散质直径大小C是否稳定D分散质粒子是否带电8、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C23g钠在化学反应中失去电子数目为NAD1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 9、下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是( ) A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液 C10 mL 2 molL1 AgN
4、O3溶液 D5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液10、下在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A. Mg2 Na Cl SO42B. K Na NO3 CO32-C.K Na十 Cl Cu2 D.Na十 Ba2 OH SO4211、下列说法正确的是( )AA常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质 B强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离12、下列离子方程式正确的是( )A铁和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B石灰水与
5、碳酸钠溶液混合:Ca2+CO32-=CaCO3C氯化铁和铜反应:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2+SO42=BaSO413、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子,已知前三种离子的个数比为321,则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为( )A1B1C34D3214、只用一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开,这种试剂是( )ABaCl2溶液 BFeCl溶液 CFeCl溶液 DFe(NO3)3溶液15、下列关于氯水的叙述,正确的是( ) A.新制的氯水中只含Cl2和H2O B. 光照氯水有
6、气泡逸出,该气体是Cl2 C. 新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色 D.氯水放置数天后酸性将减弱 16、某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化,也可能被还原D化合价降低为零价17、能用HOHH2O来表示的化学反应是( )A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C二氧化碳通入澄清石灰水中D澄清石灰水和稀硝酸反应18、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是( )AFe2+、Zn2+ BCu2+、H+ C
7、Cu2+ 、Fe2+ DZn2+、H+19、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是( )2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2I-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl20、检验某溶液中是否含有SO42-时,为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰,下列实验方案比较严密的是( )A. 先加稀HNO3将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;B. 先加稀HCl将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色
8、沉淀; C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;21、发射飞船的火箭使用液氢和液氧做燃料,如果1 g液氧中含有n个氧原子,则阿伏伽德罗常数的值可表示为( )An/16 B16n Cn D32n22、将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入过量的稀硝酸后,沉淀消失并放出气体,再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是( )ANa2CO3和Ca(OH)2BNaHCO3和NaOHCNa2CO3和CaCl2DNa2SO4和Ba(NO3)223、等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是 (
9、)A它们的分子数目之比是11 B它们的氧原子数目之比为23C它们的质量之比为 D它们所含原子数目之比为24、200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g,溶液中SO42的物质的量浓度是( )A5mol/L B.5 mol/L C10 mol/L D.5 mol/L25、向含有1 mol FeCl2的溶液中加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液,使溶液中Fe2恰好全部被氧化,并使X2O72-被还原为Xn,则n值为() A B C D第II卷 非选择题 (共50分)注:请将第二卷答在答题纸上26、(6分,每空1分)下列物质中:Na2O NaCl溶液 Na 液态HCl CO2 H2
10、SO4 NH3 石灰水 蔗糖 盐酸 Ba(OH)2 熔融KCl (用序号填写)I属于电解质的是 II属于非电解质的是 III能导电的是 IV.完成下列离子反应方程式过量(5)通入(8)中 (6)和(11)水溶液反应 (3)和(10)反应 27、(10分,每空2分)废液过滤加过量铁粉滤液FeCl2沉淀Fe、Cu过 滤加过量A滤液Cu 通入BFeCl3溶液某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液,下面是综合利用的主要流程: (1)方框内物质A和B的名称:A ,B 。 (2)第步通入B的离子反应方程式为 。(3)实验室检验Fe2+可用 (填化学式)溶液,
11、可看到有白色沉淀生成,后迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。(4)写出(3)中生成白色沉淀对应的离子方程式 28、(14分,每空2分)用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制250ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:所需量取浓H2SO4的体积为 mL如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒,实验中还需要用到的仪器有 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时仰视刻度线 容量瓶在使用前必须先 ;若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 29、(20分,每空2分)(1)1.6gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是 ;R的相对原子质量是 。(2)对于反应2CO+O2=2CO2,生成3.36L二氧化碳(标况下),通过计算回答:需要氧气的物质的量是 将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5molL1 NaOH溶液充分反应,则消耗该NaOH溶液的体积是 (3)对于反应6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O,其中氧化剂是_,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_,当生成1.2 mol Cl2转移的电子数为_浓盐酸的作用是 该反应的离子方程式为_请用“双线桥法”