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1、【全国百强校】天津市耀华中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列元素在自然界既可以游离态存在，又可以化合态存在的是A. 氯 B. 钠 C. 氮 D. 硅【答案】C【解析】A. 氯在自然界中只能以化合态存在，A错误；B. 钠在自然界中只能以化合态存在，B错误；C. 氮在自然界既可以游离态存在，又可以化合态存在，C正确；D. 硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，D错误，答案选C。2. 下列说法中正确的是A. 常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞C. 玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为S
2、iO2D. 钠、镁等活泼金属着火时，可用干粉灭火器灭火【答案】B【解析】A. 常温下，浓硫酸与铜不反应，加热发生反应，A错误；B. Na2CO3、Na2SiO3等溶液均显碱性，且碱性较强，实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，B正确；C. 玛瑙、光导纤维的主要成分均为SiO2，钻石是指经过琢磨的金刚石，C错误；D. 钠着火时生成的过氧化钠，以及镁等均与干粉灭火器喷出的二氧化碳反应，不能用干粉灭火器灭火，应该用沙子扑灭，D错误，答案选B。3. 下列叙述正确的是A. SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B. NH3形成铵盐的过程属
3、于氮的固定C. 纯铁的熔点比生铁低D. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验【答案】D【解析】A. NO不属于酸性氧化物，A错误；B. 游离态的氮直接转化为化合态氮的过程是氮的固定，NH3形成铵盐的过程不属于氮的固定，B错误；C. 纯铁的熔点比生铁高，C错误；D. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验，D正确，答案选D。点睛：关于酸性氧化物的判断需要注意非金属氧化物不一定均是酸性氧化物，判断时要严格按照定义，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，另外一些金属氧化物也可能是酸性氧化物，例如Mn2O7等。4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使石蕊试液变红
4、的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-B. 能与Al片作用产生H2的溶液: Cl-、NO3-、Na+C. 某碱性溶液: Cl-、Na+、HCO3-D. 澄清透明的溶液: Cu2+、Mg2+、SO42-【答案】D【解析】A. 使石蕊试液变红的溶液显酸性，Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. 能与Al片作用产生H2的溶液可能性显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，NO3-在酸性溶液中与铝反应不能产生氢气，B错误；C. 碱性溶液中HCO3-不能大量共存，C错误；D. 澄清透明的溶液中Cu2+、Mg2+、SO42-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：学生往往容
5、易错选D，他们往往错误的认为澄清透明的溶液一定是无色的。澄清透明的溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液显蓝色，也是澄清透明的。5. 下列各组物质中，不满足右图物质一步转化关系的选项是选项XYZAHClCl2HClOBFeFeCl2FeCl3CSH2SSO2DNON2NH3A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、浓盐酸被氧化生成氯气，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，A不符合；B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁不能直接转化为铁，B符合；C、硫与氢气化合生成H2S，H2S燃烧生成SO2，SO2与H2S反应生成单质S和水，C不符合；D、
6、NO被还原可以生成氮气，氮气与氢气化合生成氨气，氨气发生催化氧化生成NO和水，D不符合，答案选B。6. 下列离子方程式书写正确的是A. 已知氧化性Fe3+I2，则FeCl2 溶液中滴加碘水: 2Fe2+I2=2Fe3+2I-B. 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32+2H2OC. 向盐酸中滴加氨水: H+OH= H2OD. 铜溶于稀硝酸: Cu+4H+NO3-=Cu2+NO+2H2O【答案】B【解析】A. 已知氧化性Fe3+I2，则FeCl2溶液中滴加碘水不反应，A错误；B. 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液生成碳酸钠、氨气和水：NH4+
7、HCO3-+2OH-NH3+CO32+2H2O，B正确；C. 向盐酸中滴加氨水生成氯化铵和水：H+NH3H2O=NH4+H2O，C错误；D. 铜溶于稀硝酸生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，D错误，答案选B。点睛：离子方程式书写的正误判断应从以下几点进行分析：不能违背反应原理；电解质的拆分问题：例如弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写。对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可以拆成离
8、子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3H2O。反应物或产物的配比是否正确等。7. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是金属钠投入MgCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2 溶液中过量的Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A. B. C. D. 【答案】C【解析】金属钠投入MgCl2溶液中生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯
9、化钠，正确；过量的NaOH溶液和明矾溶液反应不能得到氢氧化铝沉淀，且也不会产生气体，错误；碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中生成氨气、碳酸钡沉淀以及水，正确；过量的Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成氢氧化铁沉淀、氧气以及氯化钠，正确；过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，错误，答案选C。8. 常温下，下列实验中能证明有SO2气体存在的是使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生 通入Ba
10、(NO3)2溶液中有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸A. 都能证明 B. 只有能证明 C. 能证明 D. 都不能证明【答案】B【解析】使澄清石灰水变浑浊的不一定是SO2，也可能是CO2；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体不一定是SO2，也可能是HCl等；使品红褪色的不一定是SO2，也可能是Cl2等；通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，该气体也可能是CO2；通入溴水中能使溴水褪色，说明具有还原性，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，即有硫酸钡沉淀产生，所以一定是SO2气体；通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸，即有硫酸钡沉淀产生，所以
11、一定是SO2气体；答案选B。9. 在允许加热的条件下，只用一种试剂可以鉴别的组合是 (NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、FeSO4六种溶液Na2S、NaHSO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4六种溶液FeO、CuO、MnO2、C四种黑色固体NaCl、Na2CO3、NaHSO4三种溶液Na2SO4、KSCN、KOH、AgNO3四种溶液A. 只有 B. 除 C. 除 D. 全部【答案】D【解析】可以用氢氧化钠溶液检验(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、FeSO4六种溶液，实验现象分别是产生气体、无明显实验现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀然
12、后白色沉淀溶解、先产生白色沉淀然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；可以用盐酸检验Na2S、NaHSO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4六种溶液，实验现象分别是产生臭鸡蛋气味的气体、产生刺激性气味的气体、产生白色沉淀然后溶解、产生白色沉淀、无明显实验现象；可以用浓盐酸检验FeO、CuO、MnO2、C四种黑色固体，实验现象分别是溶液变为浅绿色、溶液变为蓝色、产生黄绿色气体（加热）、不反应；两两混合均不反应的是NaCl，滴入后立即产生气体的是碳酸钠，如果滴入后开始无现象，一段时间后产生气体的是硫酸氢钠；可以用氯化铁检验Na2SO4、KSCN、KOH、AgNO3四种溶液，实验现象分别是无明
13、显实验现象、溶液变为红色、产生红褐色沉淀、产生白色沉淀，答案选D。点睛：不用任何试剂的鉴别思路：先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用溶解加热或焰色反应区别开来。若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其他物质。10. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A.配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用CO2做喷泉实验C.制备并收集少量NO2气体D.装置可
14、用于收集NH3、NO、Cl2等气体A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、浓硫酸应该在烧杯中稀释冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B、CO2易与氢氧化钠溶液反应，因此可以做喷泉实验，B正确；C、NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集，C错误；D、NO易被氧气氧化为NO2，不能用排气法收集，D错误，答案选B。11. 已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A. 若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D. 若A、B、C、D均为10电子微粒(分
15、子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态【答案】D【解析】试题分析：铁与水蒸气高温条件下能生成氢气，故A错误；若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误；若A、B、C、D均为化合物，该反应不一定属于复分解反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误;C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为:NH4+OH-=NH3+H2O，水在常温下呈液态，故D正确。考点：本题考查物质转化。12. ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入C2mol/LV2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是A. d=a+34b B. C. 铝的质量为 D. 与金属反应后剩余盐酸为
