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1、天津市武清区杨村第三中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）一、选择题1.金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中不正确的是 ( )A. 和属于同种元素B. 和的性质几乎相同C. 的相对原子质量约为48D. 和为不同的核素，互为同位素【答案】B【解析】【详解】A质子数相同的原子属于同一种元素，则和属于同种元素，故A正确；B和互为同位素，化学性质几乎相同，但物理性质不相同，故B错误；C质量数约等于该核素的相对原子质量，所以的相对原子质量约为48，故C正确；D具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，则和
2、为不同的核素，互为同位素，故D正确；答案选B。2.已知元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为( )A. RxyB. Rzx+yC. Rz+xx+y+zD. Rzxx+yz【答案】C【解析】【详解】Rx离子的核外电子数为z，则R元素的微粒的质子数=z+x，核内中子数为y，质量数=质子数+中子数=z+x+y，所以该同位素的符号是Rz+xx+y+z，故选C。【点睛】解答本题需要注意原子符号的含义以及粒子间数目的关系。要注意阳离子中质子数=核外电子数-电荷数，质量数=质子数+中子数。3.下列说法正确的是 ( )A. Li是最活泼金属，F是最活泼
3、非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族【答案】D【解析】最活泼的金属在周期表的左下方,为Fr,最活泼的非金属是F,A错;Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B错;元素周期表共有18个纵行,C错;D中X是钙元素,D正确。4.在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同电子层结构，则该化合物是（ ）A. MgCl2B. CaCl2C. SiO2D. CS2【答案】B【解析】【详解
4、】A、MgCl2中阴离子与阳离子的电子层结构不相同，故A错误；B、CaCl2中钙离子与氯离子电子层结构相同，氯元素处于第A族，最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差=7-1=6，符合题意，故B正确；C、SiO2中不存在阴离子和阳离子，故C错误；D、CS2中不存在阴离子和阳离子，故D错误；答案选B。【点睛】本题的另一种解法为：根据“A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6”，计算出最高价+7，最低负价-1，则A是第A族的元素，为Cl 元素（F无正价）；“A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构”，说明B是第A族的元素，为Ca元素，该化合物是CaCl
5、2。5.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. NH3 H2O CO2D. CaCl2 NaOH H2O【答案】C【解析】试题分析：A、氯化氢中含有共价键，氯化镁含有离子键，氯化铵中有离子键和共价键，错误，不选A；B、水含有共价键，氧化钠含有离子键，二氧化碳含有共价键，错误，不选B；C、三者都只含有共价键，正确，选C；D、氯化钙含有离子键，氢氧化钠含有离子键和共价键，水只有共价键，错误，不选D。考点：化学键的类型6.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A. NaFB. NaClC. MgI2D. KBr【
6、答案】C【解析】试题分析：阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最少的是C，答案选C。考点：考查离子半径的比较7.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（ ）A. n+8B. n+18C. n+32D. n+20【答案】D【解析】试题分析：七周期含有的元素种类分别是
7、2、8、8、18、18、32、32，A在B的上一周期，推出B的原子序数，可能为n+2、n+8、n+18、n+32，因此选项D错误，符合题意。考点：考查元素周期表的结构。8.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba, c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A. b、a、e、d、cB. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、eD. c、d、e、a、b【答案】A【解析】试题分析：同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减
8、弱，酸性逐渐增强，而氢化物的还原性是逐渐减弱的。据此可知，原子序数是ab，cd。五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，这说明e是金属，原子序数大于a和b的，所以正确的答案选A。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。9.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有
9、相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )A. 原子半径：XYZWB. 原子序数：YXZWC. 原子最外层电子数：YXZWD. 金属性：XY，还原性：W2-Z-【答案】B【解析】【详解】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，则X处于A族，Y形成+2价离子，Y处于A族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于A，W形成-2价离子，W处于A族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序数：YXZW。A、同周期原子序数越大，原子半径越小，所以XY，WZ，电子层越多，原子半径越大，所
10、以原子半径XYWZ，故A错误；B、X、Y处于同一周期，X处于A族，Y处于A族；Z、W处于同一周期，W处于A族，Z处于A；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，所以原子序数YXZW，故B正确；C、由上述分析可知，X处于A族，Y处于A族，W处于A族，Z处于A，所以最外层电子数ZWYX，故C错误；D、同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以金属性：XY，非金属性WZ，非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，所以还原性：Z-W2-，故D错误；答案选B。【点睛】根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键。本题的易错点为D，要注意元素的非金属性强弱与相应阴离子的还原性强弱的关系
11、。10.下列关于化学键的说法中正确的是 （ ）A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 非极性键只存在于双原子单质分子里C. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键【答案】C【解析】【详解】A稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O-O非极性键，故B错误；C全部由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物或共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故C正确；D不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H中含非极性
12、键，故D错误；答案选C。11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（）A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；H+核外无电子，故C错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；12.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结
13、论正确的是 ( )A. 由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生B. HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C. 由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应【答案】D【解析】【详解】A、F2与H2O反应生成HF和氧气：2F2+2H2O4HF+O2，故A错误；B、HF的水溶液是弱酸，故B错误；C、Fe与I2反应生成FeI2：Fe+I2FeI2，故C错误；D、同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K常温
14、下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈，故D正确；答案选D。13.根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A. 氢化物的沸点为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC. M与T形成的化合物具有两性D. L2与R2的核外电子数相等【答案】C【解析】试题分析：根据原子半径和主要化合价，可以判断出L为Mg，M为Al ，Q为Be，R为S，T为O 。H2O分子间存在氢键，沸点H2SH2O，A错，金属性MgBe，与稀盐酸反应的速率为LQ，B错，M与T形成的化合物Al2O3具有两性，C正确，L2核外电子数为10，R2核外电子数为18，D错。故选C。考点：考查了根据元素周期律进行相关判断14.下列物质的电子式书写正确的是 ( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】Ca（OH）2 为离子化合物，电子式为：Ca2+，故正确；H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故错误；氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故错误；Al3+，金属阳离子符号即为其电子
