《九年级科学上册 2.2 金属的化学性质 2.2.1 金属的化学性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级科学上册 2.2 金属的化学性质 2.2.1 金属的化学性质（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第2节 金属的化学性质 一、金属与氧气反应 1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰 上加热，哪根金属先在空气中燃烧?_。 不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什 么变化?_。 镁 逐渐变黑 你能描述一下它们的反应现象吗？ 镁条在空气中剧烈燃 烧，发出耀眼的白光，产 生大量的热，生成一种白 色的固体。 铜丝在空气中不能燃 烧，发出红光，表面有一 种黑色的固体生成。 CuO+2HCl=CuCl2+ H2O 黑色固体逐渐消失。 你还知道哪些金属跟氧气发生反应吗？ 1、铝在常温下与氧气发生反应生成一层致密的氧 化铝保护膜。 4Al+3O2=2Al2O3 生活常识：铝制品不能用钢刷擦洗， 还不能
2、盛放酸性或碱性物质。 你知道其中的原因吗？ Al2O3+6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+ H2O 破坏了表面的保护膜，进而腐蚀铝。 2、铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气所氧化而 生锈。铜在潮湿的空气中也会生锈生成铜绿 将铝片放入盛有稀 盐酸的试管中，观察并记录 现象： 大量的气泡产生 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 是否所有的金属都能被酸腐蚀? 不会的，如金、银很难被腐蚀。 现象： 金属镁、锌逐渐减少甚至消失，有气 泡产生，镁产生气泡速度比锌的快；铜片 无变化。 镁条、锌粒、铜片分别 放入稀盐酸中 镁锌 铜 Mg + 2HCl
3、= MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口， 将燃着的火柴接近试管口，松开拇指。 检验产生的气体 现象：有爆鸣声 结论：产生的气体为氢气 3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀 硫酸的3支试管中，观察现象：_ _ 。 试验产生的气体。 镁条和锌粒产生气 泡，铜片无现象 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 4、跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是_。 铜 （实验室制氢气） 大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物。 1、金属+O2=金属氧化物 一些金属能与酸发生反应生成盐和氢气
4、。 2、金属+酸=盐+ H2 金属的化学性质 上述反应与前面学过的化合、分解、 复分解反应有什么不同？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 单质化合物单质化合物 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 +=+ A+BC=B+AC 比较：四种基本反应类型 反应类应类 型反应应物生成物 化合反应应 分解反应应 复分解反应应 置换换反应应 两种或两种以上 两种或两种以上 两种化合物 一种单质和 一种化合物 一种 一种 两种新化合物 一种新单质和 一种新化合物 思考： 欲除去下表所列混合物中的杂质（括号内物 质为杂质），请填写合适的方法 1、铜粉（铁粉） 2、氧化镁粉末（镁粉）
