《河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破33合金(含解析)概要》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破33合金(含解析)概要（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、合金1、下列物质不属于合金的是（）A.不锈钢 B.高碳钢 C.金刚石 D.白铜【答案】C【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质. 不锈钢、高碳钢、白铜都属于合金, 而金刚石是单质, 故选C.2、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A增加强度 B降低熔点 C增加硬度 D 增强抗腐蚀能力【答案】B【解析】铅加入锡形成合金，目的是降低熔点。3、一定物质的量的铁、镁、铝合金与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气13.44升，则合金的物质的量总和可能为（ ）A.0.22mol B.0.24mol C.0.52mol D.0.65mol【答案】C4、制造保险丝
2、时,在铅中加入锑和少量其他金属的最主要原因是()A.升高熔点B.降低熔点C.减小硬度D.增强抗腐蚀能力【答案】B【解析】在铅中加入锑和少量其他金属制造铅锑合金,使熔点降低,便于熔断。5、新型镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车车架等，这说明镁合金具有的优异性能是（ ）熔点低、硬度大、延展性好、导电性强、密度小、耐腐蚀。A B C D【答案】D6、钢铁是铁和碳的合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是()A.它们的组成元素是相同的B.耐腐蚀的性能不同C.它们都属于钢,因此物理性质相同D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质相同【
3、答案】B【解析】不锈钢是在普通钢的基础上加入Cr、Ni等多种元素炼成的钢材,它具有在常温下、空气中不易生锈的特点,B项正确。7、用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A测定密度B放入硝酸中C放入盐酸中D观察外观【答案】D【解析】试题分析：锌能和盐酸，而铜或锌也都和硝酸反应，另外铜锌的密度和金的密度是不同的，所以选项ABC都是可以的，观察外观显然不能鉴别，答案选D。考点：考查化学知识在生活中的应用点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近生活，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，培养学生的逻辑推理能力。8、为除去镀在铝表面的铜镀层, 可选用的试剂为（）A
4、.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.氢氧化钠溶液【答案】B【解析】根据金属的性质, 铜能与浓硝酸、稀硝酸反应, 而铝常温下能与稀硝酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液反应, 在浓硝酸中发生钝化. 故选B.9、关于Al-Fe合金的叙述不正确的是（）AAl-Fe合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料BAl-Fe合金能溶解在稀硝酸中CAl-Fe合金可以用于制造汽车板材DAl-Fe合金的密度低于铁的密度【答案】A【解析】Al-Fe合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料；Al-Fe合金仍具有Al、Fe的化学性质，能溶于稀硝酸；Al-Fe合金的密度减小，硬度增大，故可用于制造汽车板材。10、所谓合
5、金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000其中不能形成合金的是（）ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na【答案】C【解析】形成合金的两种金属必须在同一温度都能熔化而且不能达到沸点。只有C不符合。11、下列选项中的物质不属于合金的是（）A不锈钢 B高碳钢 C金刚石 D白铜【答案】C【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。不锈钢、高碳钢、白铜都属于合金，而金刚石是单质，故选C。12、随着科学技术的
6、发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是（ ）A钢化玻璃 B聚四氟乙烯C钛合金 D生物陶瓷【答案】13、下列有关合金的说法正确的是（）A组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属B合金是纯净物C形成合金后，其熔点要提高D合金也有金属的特性【答案】D【解析】合金是一种金属和另一种金属或非金属一起融合而成的，具有金属特性的物质。14、如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首兔首和鼠首,拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析,最可能的是()A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去C.铜的活动性比氢弱,因此不易被氧化D.它们
7、是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【答案】D【解析】最有可能是改变了金属内部结构(形成合金),从而防止了金属的腐蚀。15、1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一而加以控制使用。制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 用明矾与小苏打制膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装食品 铝在上述应用中而加以控制的是（）A B C D【答案】D【解析】接触到食品或饮品的物体都要控制，以防玷污食品。16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)
8、_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的Ca
9、Cl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。17、含镁3%5%的铝镁合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1:铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2:铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3:铝镁合金溶液过滤,测定沉淀的质量(1)上述实验方案中,各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质?(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?【答案】(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2
10、2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质。(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数。【解析】18、某强碱性溶液中可能含有的离子是K、NH4+、Al3、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：.取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。.另取少量溶液加入盐酸，其现象是一段时间保持原样后，开始产生沉淀，并逐渐增多，
11、沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀0.187 g，则原溶液中_(填“含有”或“不含有”)Cl。(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子方程式：_；_；_；_；_。【答案】(1)OH、AlO2、CO32、KNH4+、SO42、SiO32、Al3(2)含有(3)HOH=H2OAlO2HH2O=Al(OH)3CO32H=HCO3HCO3H=H2OCO2Al(OH)33H=3H2OAl3【解析】(1)强碱性溶液
12、中，含大量的OH，该溶液中不可能含NH4+、Al3，由知溶液中无SO42、SiO32，由知溶液中含CO32、AlO2。因溶液呈电中性，溶液中必含K。(2)5 mL 0.2 mol/L的盐酸中含1103 mol Cl，能生成1103 mol AgCl，质量为0.144 g，0.144 g0.187 g，故原溶液中含有Cl。(3)注意H与溶液中各粒子的反应顺序为OH、AlO2、CO32、HCO3、Al(OH)3。19、氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为_。(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_、_等。(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x_。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_(填“偏高”
