《结构化学单元测试题3-3综述》由会员分享，可在线阅读，更多相关《结构化学单元测试题3-3综述（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元测试题一、单项选择题1、下列有关金属元素的特征叙述正确的是( )A金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性D金属元素的化合价一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不相同D金属元素的单质在常温下均为金属晶体2、金属晶体的形成是因为晶体中存在()金属原子金属离子自由电子阴离子A B C D3、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是A在加热时此化合物可以分解B它是一种离子化合物C这种化合物不能跟强碱发生化学反应D该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成4、下列叙述中正确的是A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
2、B金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C离子晶体中一定不含非极性共价键 D都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体5、金属晶体的形成是因为晶体中存在()A脱落价电子后的金属离子间的相互作用B金属原子间的相互作用C脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D金属原子与价电子间的相互作用6、下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢
3、键只存在于分子与分子之间7、下列物质中晶格能大小比较正确的是ABaOCaOMgO BNaFNaClNaBr CNaIMgOBaO DPbSZnSMgO8、某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()A金属 B非金属C可溶性碱 D可溶性盐9、下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是ABa(OH)2 BH2SO4 C(NH4)2SO4 DCaF210、下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A金属晶体是一种“巨分子”B“电子气”为所有原子所共有C简单立方堆积的空间利用率最低D体心立方堆积的空间利用率最高11、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶
4、体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是()A金属镁的熔点大于金属铝B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C金属铝的硬度大于金属钠D金属镁的硬度小于金属钙12、下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA B C D13、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A10个 B18个 C24个 D14个14、下列有关石墨晶体的说法正确的是
5、()A由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C由于石墨质软，所以它是分子晶体D石墨晶体是一种混合晶体15、下列晶体中由原子直接构成的单质有()A金属钾 B氢气C金刚石 D白磷16、金属晶体的特征是()A熔点都很高 B熔点都很低C都很硬 D都有导电、导热、延展性17、金属的下列性质中，与自由电子无关的是 ( )A密度大小 B容易导电 C延展性好 D易导热18、下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 ( )A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下都是金属晶体19、金属的下列性质中
6、，不能用金属的电子气理论加以解释的是 ( )A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀20、下列晶体中由原子直接构成的单质有 ( )A白磷 B氦 C金刚石 D金属镁21、金属具有延展性的原因是( )A金属原子半径都较大，价电子较少B金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量22、下列说法不正确的是( )A金属单质的熔点一定比非金属单质高B离子晶体中不一定含有金属元素C在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子D含有金属元素的离子不一定是阳离子23、下列有关晶体的叙述中，错误的是A金刚石的网状结构中，由共
7、价键形成的最小碳环上有6个碳原子B白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60C在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)D离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏24、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( )金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属性价电子越多的金属原子的金属性越强A B C D全部25、金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是()A图a为非密置层，配位数为6B图b为密置层，配位数为4C图a在三堆
8、空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积26、下列有关金属的叙述正确的是( )A金属元素的原子具有还原性，其离子只有氧化性B金属元素的化合价般表现为正价C熔化状态能导电的物质定是金属的化合物D金属元素的单质在常温下均为金属晶体27、下列叙述正确的是 ( )A原子晶体中可能存在离子键 B分子晶体中不可能存在氢键C在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子 D金属晶体导电是金属离子所致28、金属能导电的原因是（ ）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发
9、生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 29、下列叙述正确的是 （ ）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键30、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是AO2和SiO2 BNaI和I2 CCO2和H2O DCCl4和NaCl31、下列叙述中正确的是A离子晶体中肯定不含非极性共价键B属于离子晶体的物质都溶于水C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键32、金属晶体的形成是因为晶体中存在( )A金属离子间的相互作用 B金属原子间产生相
10、互作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用33、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是()金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属性价电子数越多的金属原子的金属性越强A BC D34、金属晶体的形成是因为晶体中存在()金属原子金属离子自由电子阴离子A B C D35、金属能导电的原因是()A金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子
11、36、下列有关金属键的叙述错误的是()A金属键没有饱和性和方向性B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C金属键中的自由电子属于整块金属D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关37、下列有关物质结构的叙述正确的是()A有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C含有共价键的物质不一定是共价化合物D在离子化合物中不可能存在非极性共价键38、关于金属性质和原因的描述不正确的是()A金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动
12、便形成了电流，所以金属易导电C金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键39、下列有关石墨晶体的说法正确的是()A由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C由于石墨质软，所以它是分子晶体D石墨晶体是一种混合晶体40、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A10个 B18个 C24个 D14个41、下列有关金属晶体的说法中正确的是()A常温下都是晶体B最外层电子数少于3个的原子都是金属C任何状态下都有延展性D都能导电、传热42、下列性质体现了金属通性的是()A银不易生锈B铁常温下不溶于浓硝酸C钠与水剧烈反应放出氢气D金属具有良好的延展性
