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1、2010学年杭州学军中学高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137一选择题（每小题只有1个正确选项，315 = 45分）1下列说法正确的是（ ）A阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献B纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物C高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存
2、在共价键2下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C亚硝酸钠可以用作食品添加剂 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯3(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（ ）ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO34X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）5下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）A除去NO中的NO2 B铁制品表
3、面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O26锌空气燃料电池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等优点，因而被专家们认为是装备电动汽车等的理想动力电源。锌空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，锌为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Zn4OH-2e-ZnO2-+2 H2OC以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O24e-2O2-D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极7铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能
4、支持该同学观点的是（ ）A铝片能与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝能溶于强碱溶液C氯化铝溶液显酸性D铝能发生铝热反应8下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是（ ）A反应是加成反应B只有反应是加聚反应C只有反应是取代反应D反应是取代反应9下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： KCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学
5、方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJmol-1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2 Al(OH)4-10研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是（ ）A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中 C浓H2SO4、铜混合共热 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解11有Fe2+、NO3-、Fe3+
6、、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+12下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）物质 选 项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO13在一定条件下，反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适
7、量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（ ）A增大 B减小 C不变 D无法判断14下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-B用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO2+2H+2Cl- =Mn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2溶液中通入过少量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22 H2O= Al(OH)3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3= FeO42-+3Cl-+H2O+4H+15镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫
8、酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为32 B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为23二填空、简答、定量分析题（共5题，55分）16（12分）有一固体混合物可能含有氯化铁、亚硝酸钠、硝酸银、氯化铜、硝酸钠、熟石灰和氯化铵等7种物质。将混合物溶于水得白色沉淀和无色溶液。白色沉淀可溶于氨水中。无色溶液与强碱共热放出的气体可使酚酞变红。无色溶液也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。无色溶液受热时可放出氮气。已知：Ksp(AgNO2)=6.010-4；Ksp(AgCl)=1.5610-10回答下列问题（用化学符号回答）：（1）该固体混合物中肯定存在的物
9、质是_，肯定不存在的物质是_。（2）混合物溶于水时所得的白色沉淀中肯定有_。该沉淀溶于氨水的离子方程式为_。（3）无色溶液中，使酸性高锰酸钾褪色的物质是_。（4）写出无色溶液受热时放出氮气的化学方程式_。17（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反
10、应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol（3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。18（10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.（2）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（3）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途
11、_（4）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6,取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_。19（11分） 某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体。 （1）用装置A收集NO气体，正确的操作 （填序号）。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称
12、得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn) = 。（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。（5）w(Zn) 。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（6）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。20（12分）下图是利用石油为原料合成增塑剂G的基本流程：请完成下列各题： （1）反应条件是 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。（5）写出相对分子质最小，跟E互为同系物的有机物的结构简式_，写出G的结构简式 。2010学年杭州学军中学高三年级第二次月考化学答卷可能用到的相对原子质量：H 1
