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1、吉林省公主岭市2017-2018学年高一化学上学期期中试题（无答案）满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137第卷（选择题共48分）一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题3分，共48分）1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ） A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、铁粉 C食盐、铁粉 D生石灰、食盐2某合作学习小组讨论辨析以下说法：酸雨和碱石灰都是混
2、合物；碱性氧化物都是金属氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；氧化还原反应都属于离子反应；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A B C D3下列说法不正确的是（ ）A胶体属于介稳体系，主要是胶体粒子通过吸附而带有电荷B当光束通过有尘埃的空气、墨水、稀豆浆都能观测到丁达尔效应C利用过滤方法可以将NaCl、淀粉的水溶液分离D氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解4在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（ ）A蒸馏水的制取（酒精灯、锥形瓶、沸石）B粗盐的提纯（蒸发皿、玻璃棒、温度计）C用
3、98浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸（量筒、烧杯、托盘天平）D碘水中碘的萃取（分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架台）5设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2B常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NAC100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl微粒总数为0.02NAD101k Pa、4时，18 mL水和202 k Pa、27时32 g O2所含分子数均为1 NA6由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为（ ）A29813 B22
4、114 C131029 D2616577下列叙述中不正确的是（ ）A萃取碘水中的碘，选取萃取剂应具备不溶于水，且比水更容易使碘溶解。B在0和10kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体的体积是13.44L。C在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 molL1，Mg2的浓度为0.25 molL1，Cl的浓度为0.2 molL1，则SO42的物质的量浓度为0.2 molL1。 D酸碱中和反应的本质是：H+ + OH= H2O，也可以表示所有的强酸和强碱的离子反应。8同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含
5、原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ） A43 B54 C45 D 119下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO32D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO10与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是（ ）A100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 B50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液D10 mL0.5 mol/L的Na
6、2CO3溶液11下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu(OH)2与盐酸 Cu(OH)2与醋酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液CNaHCO3溶液与NaHSO4溶液Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D石灰石与硝酸 生石灰与盐酸12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与稀盐酸反应：OHH+ =H2OB用稀硫酸除去铜绿：4H+Cu2(OH)2CO3 =2Cu2+CO23H2OC向BaCl2溶液通入CO2：Ba2CO2H2O=BaCO32HD等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 Ca2+ +2HC
7、O3+2OH =CaCO3+2H2O +CO3213. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A不能确定SO42离子是否存在 B一定有CO32离子C确定原溶液中Cl离子是存在的 D不能确定HCO3离子是否存在14氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）ACl22KBr =Br22K
8、ClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3D2Na2O22CO2= 2Na2CO3O215在径赛上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3 + 6P = 3P2O5 + 5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）A氯酸钾是还原剂 B反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molCKCl既是氧化产物，又是还原产物 D发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒16相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中(不与水反应)，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为 g
9、cm3，则下列说法正确的是（ ）A相对分子质量M=B物质的量浓度c=C溶质的质量分数w%=D溶液密度第卷（非选择题共52分）二、填空题17.（5分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。 MgO、Na2O、CO2、CuO NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHSO3 NaOH、Na2CO3、KOH、SO2（1）三种物质依次是（填化学式）： ， ， 。 （2）写出组中NaHCO3和组中NaOH反应的离子方程式： 。18.（6分）根据要求回答下列问题：（1）用双线桥法表示下列反应的电子转移情况并写出氧化剂和还原剂 2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnC
10、l2+8H2O 氧化剂 还原剂 （2）用单线桥法表示下列反应的电子转移情况并写出氧化产物和还原产物催化剂 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 氧化产物 还原产物 19.（7分）（1）现有标准状况下的氮气2.8g，其体积为 L，含有氮分子的数目为 。（2）相同质量的二氧化硫和三氧化硫分子数之比为 ，含氧元素的质量之比为 。（3）在一定质量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中，SO42的物质的量共2mol，若铝离子和锌离子的物质的量之比为21，则此混合物中硫酸锌的质量是 g。（4）质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则X2的摩尔质量为 。（5）FeCl3溶液和Fe(OH)3胶
11、体均为棕黄色均匀混合物，二者区分方法为 。20.（17分）（一）用于分离或提纯物质的方法有：A. 蒸馏(分馏) B. 萃取 C. 过滤 D. 重结晶 E. 分液 F. 渗析。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）（3）分离淀粉和NaCl溶液（ ）（二）现有如下药品和装置：质量为wg(w1)的锌片、稀H2SO4、蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）参见右图。（1）该反应的离子方程式为 。（2）应选用的装置的连接顺序是（填接口
12、字母） 。（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气 。 （4）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是 。调整量筒内外液面调试使之相同使试管和量筒内气体都冷却至室温读取量筒内气体的体积。（5）若装置中收集到水VmL，则锌的相对原子质量的数学表达式为 。（6）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值 （填“偏高”或“偏低”或“不变”，下同）；若装置气密性不太好，测得值 。阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH CO32 SO4221（7分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，另外四种物质是盐。A、B、C溶于水后能完全电离产生下表中的离子：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X ，B_，D_。（2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式： 。（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为 。（用a 、b来表示）22（10分）氧化还原是一类重要的反应。已知反应： C
