《四川省邻水实验学校2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省邻水实验学校2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省邻水实验学校2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试卷试卷说明：1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： O16， S32, Ba137第I卷（选择题，共44分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 下列叙述正确的是( )A. 水能是二次能源 B. 电能是二次能源C. 天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源【答案】B【解析】水能属于一次能源；天然气、水煤气是不可再生能源，电能属于二次能源；故选B。点睛：本题考查了能源的分类。一次能源又分为可再生能源(水能、风能及生物质能)和不可再生能源(煤炭、石油、天然气、油页岩
2、等)；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也属于一次能源；二次能源则是指由一次能源转化的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等。2. 下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是 ( )A. 盐酸中通入少量NH3 B. 醋酸中通入少量NH3C. 氨水中加入少量H2O D. 盐酸中加入少量AgNO3【答案】B【解析】A. 氯化氢是强电解质，盐酸中通入少量NH3生成氯化铵，离子浓度基本不变，溶液导电能力基本不变，故A不选；B.醋酸是弱酸，醋酸中通入少量NH3生成醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故B选；C. 氨水中加入少量
3、H2O，溶液中的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故C不选；D. 盐酸中加入少量AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本不变，溶液导电能力基本不变，故D不选；故选B。3. 在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大B. a是正极，b是负极C. 导线中有电子流动，电子从a极流向b极D. a极上发生了氧化反应【答案】B【解析】试题分析：A、碳棒上氢离子得电子生成氢气，所以有气体放出，故A正确B、根据“a的金属性比氢要强，b为碳棒”判断a为负极，b为正极，故B错误C、该装置形成了原电池，电子由负极沿导线流向正极，
4、通过B知，电子从a极流到b极，故C正确D、a为负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确故选B考点：考查原电池4. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A. + 184.6kJmol-1 B. 92.3kJmol-1C. + 92.3kJ D. + 92.3kJmol-1【答案】D【解析】试题分析：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6kJmol-1，则2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)，H=184.6kJmol-1，所以HCl(g)1/2H2(g)+1/2C
5、l2(g)的H=186.6/2=+92.3kJmol-1；所以答案为D。考点：反应热的计算点评：本题考查了反应热的计算，属于对基础知识的考查，该题要注意反应热的符号。5. 下列说法，你认为不正确的是（ ）A. 平衡常数随温度的改变而改变B. 对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3C. 合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能D. 反应H2(g)I2 (g) 2HI(g) 在450时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 12 H2(g) 12 I2(g) 在450时的平衡常数为1/7【答案】B【解析】试题分析：A.平衡常数受温度影响，温度
6、不变，平衡常数不变，正确；B.对可逆反应而言，反应物不能彻底进行，2体积SO2与足量O2反应，生成SO3的体积小于2体积，错误；C.催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，正确；D. 化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以逆反应的平衡常数是正方应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数是正方应化学计量数的1/2，所以该逆反应的平衡常数K(1/49)1/21/7，正确；选B。考点：考查平衡常数的影响因素与计算，可逆反应的特点，催化剂的作用等知识。6. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlgc(H+)
7、/c(OH-)，则下列叙述正确的是()A. 中性溶液的AG1 B. 常温下0.1 molL1盐酸溶液的AG12C. 酸性溶液的AG0 D. 常温下0.1 molL1 NaOH溶液的AG12【答案】B【解析】A、在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，故A错误；B、0.1molL-1盐酸溶液中氢离子浓度0.1molL-1，氢氧根离子浓度为c(OH-)=110-13molL-1，AG=lg=12，故B正确；C、由于酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1，AG0，故C错误；D、在0.1molL-1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为110-13mol
8、L-1，氢氧根离子浓度为0.1molL-1，AG=lg=-12，故D错误；故选B。7. 下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A. B. C. D. 【答案】B【解析】硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为：2Al3+3S2-+6H2O=3H2S+2Al（OH）3；无法制取硫化铝（Al2S3）固体，如果制取硫化铝固体，可以用金属铝和硫粉加热的方法来制取，故错误；碳酸钾受
9、热稳定，可蒸发得到碳酸钾，故正确；硫化铜为黑色沉淀，可发生反应，故正确；氯化镁结晶水合物加热过程中镁离子是弱碱阳离子易水解生成氢氧化镁，MgCl26H2O制取无水氯化镁时需要在氯化氢气流的氛围下加热固体，故错误；故选B。8. 在由水电离产生的H+浓度为110-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A. B. C. D. 【答案】B【解析】常温时，若水溶液中由水电离产生的c(H+)为110-13mol/L，为
10、酸或碱溶液。NO3-和S2-在酸性溶液中不能共存，要发生氧化还原反应，故错误；Fe2+在碱性溶液中要转化为氢氧化亚铁沉淀，故错误；Na+、Cl-、NO3-、SO42-无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，一定大量共存，故正确；Ca2+、HCO3-在碱性溶液中要转化为碳酸钙，在酸性溶液中HCO3-要转化为二氧化碳和水，故错误；K+、Ba2+、Cl-、NO3-无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，一定大量共存，故正确；所以正确，故选B。点睛：本题考查离子的共存，把握题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液，表示存在H+；碱性溶液，表示存在OH-；能在加入
11、铝粉后放出可燃气体的溶液，表示是酸性或碱性溶液，但不能是硝酸溶液；由水电离出的c(H+)或c(OH-)=110-13mol/L的溶液，表示溶液显酸性或碱性等。9. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】C【解析】A存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目
12、的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C存在平衡H2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，
13、注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动10. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) H=373.4 kJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、平衡常数只受温度影响，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数降低，故A错误；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误；C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平
14、衡常数，故C正确；D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误；故选C。11. 下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是( )A. 全部 B. 除以外 C. 除以外 D. 除、以外【答案】C.点睛：本题考查盐类水解的应用，注意常见能水解的盐类，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐可发生水解。12. 25时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常
15、数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)6.31018 ；Ksp(CuS)1.31036 ；Ksp(ZnS)1.61024 。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C. 除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)、Ksp(FeS)都变大【答案】C【解析】A、由于Ksp(CuS)=1.310-36Ksp(ZnS)=1.610-24Ksp(FeS)=6.310-18，所以溶解度CuSZnSFeS，故A错误；B、原硫化钠溶液中硫离子最大
