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1、内蒙古呼和浩特市第六中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列说法中正确的是A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NAC. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D. 从1 L0.5 molL1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 molL1【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1 mol Cl2中含有的原子数为2NA，故B错误；C、标况下，aL氧气和
2、氮气的物质的量为：mol，含有的分子数约为mol6.021023，故C正确；D、从1 L0.5 molL1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度仍为0.5 molL1，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏伽德罗常数、物质的量浓度溶液的相关知识。2.下列溶液中的Cl浓度与150mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )A. 150mL 1molL1 NaCl溶液 B. 75mL 2molL1 CaCl2溶液C. 150mL 2molL1KCl溶液 D. 75mL 1molL1 AlCl3溶液【答案】C【解析】试题分析：1 mol L1MgCl2溶液中的Cl
3、-浓度为2 mol L1，A、 150 mL 1 molL1NaCl溶液中的Cl-浓度为1 mol L1；B、 75 mL 2molL1 CaCl2溶液中的Cl-浓度为4 mol L1；C、 150 mL 2 molL1KCl溶液中的Cl-浓度为2 mol L1；D、 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液中的Cl-浓度为3 mol L1；答案选C。考点：物质的量浓度3. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
4、 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 酒精灯着火时可用水扑灭A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】试题解析： 浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故错误；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故错误；水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子考点： 化学实验安全及事故处理4.现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液、含有泥沙的食盐水、溶有溴（Br2）的溴化钾溶液、乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。请用
5、下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是 A. -(3)-分液 B. -(2)-过滤 C. -(2)-萃取 D. -(1)-蒸馏【答案】C【解析】【详解】A.分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故A正确；B.过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，故可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故B正确；C.萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，溴（Br2）的溴化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗，故C错误；D.蒸馏是分离相溶的
6、两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，故可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，故D正确。答案选C。5. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是A. 是酒精，是CCl4，是苯B. 是苯，是CCl4，是酒精C. 是CCl4，是苯，是酒精D. 是苯，是酒精，是CCl4【答案】A【解析】苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，故选A6.
7、 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A. 将40gNaOH溶解在1L水中B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【答案】D【解析】试题分析：物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A是溶剂的体积，不是溶液的体积。错误。B物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L。错误。C气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义。错误。DC(NaOH)=(m/
8、M)/V=(10g/40g/mol)0.25L=1mol/L.正确。考点：考查物质的量浓度的有关计算的知识。7.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A. 三种气体的分子数目一定相等B. 三种气体物质的量之比为1621C. 三种气体的密度之比为121 6D. 三种气体的压强一定相等【答案】B【解析】试题分析：A、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，等于气体的分子数目之比，故A错误；B、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，故B正确；
9、C、相同温度下，三种气体的密度等于摩尔质量和摩尔体积的比，体积温度一样，所以摩尔体积一样，摩尔质量之比即为密度比，应该是1：8：16，故C错误；D、根据PV=nRT，温度体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为16：2：1，故D错误；故选B。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。8.将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2 C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2【答案】B【解析】【详解】由图可知，温度相同时，p(O2)p(X)p(Y)。根据pV=nRT=
10、mMRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，则相对分子质量M(O2) M (X)M (Y)，X为CO2，Y为Cl2符合，答案选B。9. 标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A. 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB. 25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:mC. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD. 标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:n【答案】C【解析】标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，因此根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的
11、量是相等的，所以二者的摩尔质量之比是m:n。所以在质量相等的条件下，二者的分子数之比是n:m，体积之比也是n:m；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有选项D不正确，答案选D。10.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量Mg/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A的水溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A. VMV+22400 B. 1000VMV+2240 C. 1000VMV+22.4 D. 1000V22.4(V+1)【答案】B【解析】【详解】标况下气体的物质的量是n=VL/22.4L.mol-1,则气体的质量是m
12、=nM= VL/22.4L.mol-1.Mg/mol;而溶液中溶质的质量分数是=溶质的质量/溶液的质量100%= (MV/22.4)(MV/22.4+100mL1g/Ml)100%,再根据物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系式可得此溶液的物质的量浓度C=1000/M=1000VMV+2240.故选项是B。A、C、D不符合题意。答案为B。【点睛】根据已知条件利用公式C=1000/M确定溶液的物质的量浓度。注意单位换算。11. 某10%的 NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后(无晶体析出)得到80mL 20%的NaOH溶液，则该20%的 NaOH溶液的溶质的物质的量浓度为( )A. 6.2
13、5molL1 B. 12.5molL1 C. 7molL1 D. 7.5molL1【答案】A【解析】在蒸发过程中溶质是不变的，所以设蒸发后的溶液质量是m，则m20（m100g）10，解得m100g。即含有的溶质是20g，物质的量是20g40g/mol0.5mol，浓度是c0.5mol0.08L6.25mol/L，答案选A。12.如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不正确的是 A. 所含氧原子数相等 B. 气体的总质量相等C. 气体所含电子总数相等 D. 气体的密度相等【答案】A【解析】【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物
14、质的量相等，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，则两个集气瓶中气体质量相等；N2O和CO2含有的O原子数目不同，则两个集气瓶中含有O原子数不同，根据=mV判断密度大小，据此进行解答。【详解】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A. N2O和CO2含有的O原子数目不同，所以虽然两瓶中气体物质的量相等，但是二者所含氧原子数不同，故A选；B. N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，两瓶气体物质的量相等，则二者气体的总质量相等，故B不选；C. N2O和CO2的分子都含有22个电子，两瓶气体的物质的量相等，则含有电子数相等，故C不选；D.两瓶气体的体积相等，质量相
15、等，则根据=mV可以知道，二者气体的密度相等，故D不选。所以A选项是正确的。13.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 molL1、c(Mg2+)=0.25 molL1、c(Cl)=0.2 molL1，则该溶液中c(SO42-)为()A. 0.15 molL1 B. 0.2 molL1 C. 0.25 molL1 D. 0.30 molL1【答案】D【解析】c（Al3+）=0.1molL-1、c（Mg2+）=0.25molL-1、c（Cl-）=0.2molL-1，设该溶液中c（SO42-）为x，由电荷守恒可知，0.13+0.252=0.21+x2，解得
