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1、四川省棠湖中学2019届高三物理二诊模拟试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。二、选择题(本题共8小题，每小题6分。14至18题，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，19至21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)14.下列说法中正确的是( )A 为了解释光电效应规律，爱因斯坦提出了光子说B 在完成a粒子散射实验后，卢瑟福提出了原子的能级结构C 玛丽居里首先发现了放射现
2、象D 在原子核人工转变的实验中，查德威克发现了质子15.如图所示，两块相互垂直的光滑挡板OP，OQ，OP竖直放置，小球a，b固定在轻弹簧的两端水平力F作用于b时，a，b紧靠挡板处于静止状态现保证b球不动，使挡板OP向右缓慢平移一小段距离，则（ ）A 弹簧变长 B 弹簧变短C 力F变大 Db对地面的压力变大16. 如图所示，直线a与半圆周b分别表示两质点A、B从同一地点出发，沿同一方向做直线运动的vt图当B的速度变为0时，A恰好追上B，则A的加速度为(B质点的运动为理想模型)( )A. 1 m/s2 B. 2 m/s2C. m/s2 D. m/s217在如图所示的电路中，a、b为两个完全相同的灯
3、泡，L为自感线圈，E为电源，S为开关。下列说法正确的是( )A合上开关S，a、b同时亮B合上开关S，a先亮、b后亮C将原来闭合的开关S断开，a先熄灭、b后熄灭D将原来闭合的开关S断开，b先熄灭、a后熄灭18 如图所示，甲、乙两卫星在过某行星的球心的同一平面内做圆周运动，甲、乙两卫星的轨道半径之比为1：2，下列关于这两颗卫星的说法正确的是( )A甲、乙两卫星的周期之比为1：8 B甲、乙两卫星的角速度之比为2:l C甲、乙两卫星的线速度大小之比为 ：1 D若甲、乙两卫星质量相同，则甲的机械能大干乙的机械能19.一对平行金属板长为L，两板间距为d，质量为m，电荷量为e的电子从平行板左侧以速度v0沿两
4、板的中线不断进入平行板之间，两板间所加交变电压uAB如图所示，交变电压的周期T，已知所有电子都能穿过平行板，且偏距最大的粒子刚好从极板的边缘飞出，不计重力作用，则()A 所有电子都从右侧的同一点离开电场B 所有电子离开电场时速度都是v0Ct0时刻进入电场的电子，离开电场时动能最大Dt时刻进入电场的电子，在两板间运动时最大侧位移为20.相距很近的一对带等量异种电荷的平行金属板，它们之间的电场除边缘外，可看作是匀强电场，其电场线分布如图所示一个带粒子只在电场力作用下沿图中轨迹穿过该电场，则从a运动到d的过程中，下列说法正确的是（）A 粒子的速度一起在增大B 粒子带负电C 粒子在a点的电热能大于d点
5、电势能D 粒子的加速度先变大再不变后变小21. A、B两球沿一直线运动并发生正碰，如图所示为两球碰撞前后的位移时间(xt)图像，图中a、b分别为A、B两球碰撞前的位移时间图像，c为碰撞后两球共同运动的位移一时间图像，若A球的质量mA3kg，则由图可知下列结论正确的是( )A球碰撞前的速度vA3 m/s B. B球的质量为mB2 kgC. A、B两球碰撞前的总动量为13 kgm/s D. 碰撞中A、B两球组成的系统损失的机械能为15 J第II卷 非选择题（174分）三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共12
6、9分22.（6分）研究性学习小组为“研究匀变速直线运动的规律”和“测当地的重力加速度”，采用了如图1所示的装置，其中m150g，m2150g，开始时保持装置静止，然后释放物块m2，m2可以带动m1拖着纸带打出一系列的点，只要对纸带上的点进行测量，即可研究匀变速直线运动。某次实验打出的纸带如图2所示，0是打下的第一个点，两相邻点间还有4个点没有标出，交流电频率为50Hz。（1）系统的加速度大小为 m/s2，在打点05的过程中，系统动能的增量Ek J。（2）忽略一切阻力的情况下，某同学作出的图象如图3所示，则当地的重力加速度g m/s2。23.（9分）实际电流表有内阻，测量电流表G1内阻r1的电路
7、如图1所示供选择的仪器如下：待测电流表G1(05 mA，内阻约300 )电流表G2(010 mA，内阻约100 )定值电阻R1(300 )定值电阻R2(10 )滑动变阻器R3(01 000 )滑动变阻器R4(020 )干电池(1.5 V)电键S及导线若干(1)定值电阻应选 ，滑动变阻器应选 (在空格内填写序号)(2)对照电路图用笔连线连接如图2所示实物图(3)补全实验步骤：按如图7所示电路图连接电路，将滑动变阻器的触头移至最 (填“左端”或“右端”)；闭合电键S，移动滑动触头至某一位置，记录G1和G2的读数I1和I2；多次移动滑动触头，记录G1和G2的读数I1和I2；以I2为纵坐标，I1为横坐
8、标，作出相应图线，如图3所示(4)根据I2I1图线的斜率k及定值电阻，写出待测电流表内阻的表达式 24.（12分）如图所示，一质量m1=045kg的平顶小车静止在光滑的水平轨道上。车顶右端放一质量m2=04 kg的小物体，小物体可视为质点。现有一质量m0=005 kg的子弹以水平速度v0=100 m/s射中小车左端，并留在车中，已知子弹与车相互作用时间极短，小物体与车间的动摩擦因数为=0.5，最终小物体以5 m/s的速度离开小车。g取10 m/s2。求：子弹从射入小车到相对小车静止的过程中对小车的冲量大小。小车的长度。25.(20分)如图所示，一质量为m1=1kg的长直木板放在粗糙的水平地面上
9、，木板与地面之间的动摩擦因素1=0.1，木板最右端放有一质量为m2=1kg、大小可忽略不计的物块，物块与木板间的动摩擦因素2=0.2。现给木板左端施加一大小为F=12N、方向水平向右的推力，经时间t1=0.5s后撤去推力F，再经过一段时间，木板和物块均停止运动，整个过程中物块始终未脱离木板，取g=10m/s2，求：(1)撤去推力F瞬间，木板的速度大小v1即物块的速度大小v2；(2)木板至少多长；(3)整个过程中因摩擦产生的热量。26.（14分）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。回答下列问题（1）
10、完成下列反应： MoS2+ O2 SO2+ MoO3 在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 。（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为 _；该反应说明MoO3 （填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 = （用含a的代数式表示，NH3H2O的Kb=1.810-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将 （填“变大”“不变”或“变小”）。（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO42H2O的操作为 。温度(
11、)0491015.53251.5100 析出物质Na2MoO410H2ONa2MoO42H2O溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是 。（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是 (填选项字母)。A. NaNO2 B.通入适量N2 C.油脂 D.盐酸27. （14分）氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原
12、料制取CuCl的工艺流程如下：已知：CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；Ksp(CuCl)=210-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常数K1=1106回答下列问题：（1）“灼烧”时，被还原的元素有 (填元素符号)。（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有 。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是 。（3）“除杂”的总反应方程式是 。（4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是 。（5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是 。（6）X可以充分利用流程中的产物，若X是SO2时，通入CuC
13、l2溶液中反应的离子方程式是 ；若X是Cu时，反应Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl的平衡常数K2= 。（7）以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式 。28. （15分）汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。（1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是 。（填选项序号字母）aNO的消失的速率比CxHy快 bNO生成NO2cCxHy及NO2可以
14、生成PAN及O3 dO3生成PAN（2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是 。（填选项序号字母）a体系压强保持不变 b混合气体密度保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2（3）高温下N2和O2发生N2(g)O2(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之 。右图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)O2(g) 2NO(g)为 （填“吸热”或“放热”）反应。2000时，向容积为
