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1、2019届高考化学专题十三化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略精准培优专练2 作者： 日期：11 个人收集整理，勿做商业用途培优点十三 化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略一化学反应速率和化学平衡图像1速率温度（或压强）图像典例1光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)CO(g)COCl2(g)制备。如下左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是（ ）A06 min内，反应的平均速率v(Cl2)0.15mol(Lmin) 1B若保持温度不变，在第7min
2、向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动C随温度升高，该反应平衡常数减小；比较第8min反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低：T(8)T(15)D若将初始投料浓度变为c(Cl2)0.7molL1、c(CO)0.5 molL1、c(COCl2)0.5 molL1，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同【解析】 分析右侧图象知06 min内，反应的平均速率v(Cl2)0.15mol(Lmin) 1，A正确；分析右侧图象知第7 min时，n(Cl2)n(CO)n(COCl2)319，若保持温度不变，在第7 m
3、in向体系中加入这三种物质各2 mol，反应物增大的程度较大，则平衡向正反应方向移动，B正确；分析左侧图象知反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，平衡常数减小；分析右侧图象知第10min时，平衡逆向移动，改变的条件为升高温度，T(8)T(15)，C错误；D选项中将COCl2完全转化为Cl2和CO，则c(Cl2)1.2molL1、c(CO)1.0molL1，与原平衡加入的物质的量相当，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时与原平衡等效，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同，D正确。【答案】C2含量时间温度（压强）图像典例2可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)
4、dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是（ ） A达平衡后，若升温，平衡左移B达平衡后，加入催化剂则C的百分含量增大C化学方程式中abcdD达平衡后，减小A的量有利于平衡向右移动【解析】温度T2时先达到平衡状态，说明T2时反应速率快，因此T2T1。温度高C的百分含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，A正确；催化剂只改变反应速率，而不能改变平衡状态，所以达平衡后，加入催化剂C的百分含量不变，B不正确；压强p1时先达到平衡状态，说明p1p2，压强越大C的百分含量越低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是体
5、积增大的可逆反应，因此abcd，C不正确；达平衡后，减少A的量平衡逆向移动，D不正确。【答案】A3物质的量（或浓度）时间图像典例3向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B。相同温度下，发生反应：A(g)B(g)xC(g) HT1)、其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）【解析】升温正、逆反应速率同时加快，达到平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数增大，NO2的转化率降低，化学平衡常数减小；压强增大，CO的体积分数降低，对比图像可知，只有选项B符合。【答案】B二对点增分集训1一定条件下，反应6H2(g)2CO2(g)C2H5
6、OH(g)3H2O(g)的数据如下图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的H0B达平衡时，v正(H2)v逆(CO2)Cb点对应的平衡常数K值大于c点Da点对应的H2的平衡转化率为90%【解析】随着温度的升高，CO2转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，HabB若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb【解析】增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为cba，A错误；若T2T1，由图可知温度升高AB3的物
7、质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，B错误；B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为cba，C错误；温度越高速率越快，温度T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb，D正确。【答案】D4可逆反应X(g)2Y(g)Z(g) H0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如下图所示，则下列说法正确的是（ ）A若向该容器中加入1mol X、2mol Y，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125molL1Ba点正反应速率大于逆反应速率C反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化D该条件下，反应
8、达平衡时，平衡常数K3【解析】分析图象和题给信息知起始加入2mol X、4mol Y，达到平衡时X的浓度为0.25 molL1，若起始加入1mol X和2mol Y，相当于在原平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，达平衡时，X的平衡浓度大于0.125molL1，A错误；由图象可知，a点尚未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，B正确；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，X的浓度减小，不能实现c到d的转化，C错误；利用三段式计算：X(g)2Y(g)Z(g)起始浓度/(molL1)12 0转化浓度/(molL1)0.75 1.50.75平衡浓度/(molL1)0.25 0.50.75K1
9、2，D错误。【答案】B5德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1。（1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)c3(H2)将_。（2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。在200时2L的密闭容器中，将1mol CH4和1mol H2O(g)混合，达到平衡时CH4的转化率为80%。则200时该反应的平衡常数K_(保留一位小数)。（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为13时，平衡混合物中
