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1、2015-2016学年福建省泉州市四校联考高二（上）期末化学试卷一选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分只有1个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B任何条件下，只要c（H+）c（OH），水溶液就一定显酸性C盐酸中无OH，烧碱溶液中无H+D水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量2将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）Ac（H+）BKa（HF）CD3在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）加N
2、H4Cl固体加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加水加压ABCD425时纯水的电离程度为1，pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为3若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为4下列关系式中正确的是（）A2=341B3=214C2314D12345用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A4B7.2C10D11.36在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）ACl2+H2OH+Cl+HCl
3、OBHCO3+H2OH3O+CO32CH2SH+HSDNH4+2H2ONH3H2O+H3O+7在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A氯化镁溶液B硫酸亚铁溶液C碳酸氢钠溶液D硫酸铝溶液8常温下，向100mL 0.01molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中，不正确的是（）AHA为一元强酸BMOH为一元弱碱CN点水的电离程度小于K点水的电离程度DK点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.005molL19把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一
4、段时间后达到平衡 Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）下列说法正确的是（）A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变10在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）ABCD/11下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）A在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）B相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH）C相同温度下，0.2 mol
5、L1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c（H+）D液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积12有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（）ApH：Bc（CH3COO）：C溶液中c（H+）：Dc（CH3COOH）：13下列各组离子一定能大量共存的是（）A能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42、Cl、NH4+C25时，某溶液
6、中由水电离出的c（OH）=11013mol/L：NH4+、Fe3+、SO42、ClD含有HCO3的溶液中：K+、OH、NO3、Ca2+14常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱15下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B
7、10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）c（H+）D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）16向50mL 0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL1的盐酸生成沉淀已知Ksp（AgCl）=1.81010，则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（）A1.8107 molL1，2
8、B1107 molL1，2C1.8107 molL1，3D1107 molL1，317根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClOKa=3108H2CO3Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ac（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）Cc（HCO3）c（ClO）c（OH）Dc（ClO）c（HCO3）c（H+）18用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）酸式滴定管在滴定前未将
9、液面调至“0”刻度，而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点ABCD二填空题（共3小题，共28分）19已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸Ka=1.75105Ka1=4.30107 Ka2=5.611011Ka1=1.54102 Ka2=1.02107（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱：（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，
10、溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是（填化学式）a、b、c三点中，水的电离程度最大的是（填字母）20（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为，水电离出的c（H+）=mol/L（2）某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb=若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则Va：Vb=21（1）常温时，FeCl3 溶液pH7，原因是（用离子方程式表示）（2）某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四
11、种离子若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为；若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），则溶液中溶质的化学式为；若溶液中c（Na+）=c（CH3COO），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“”、“”或“=”）（3）对于0.1molL1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为；存在的电荷守恒关系为三实验题（共2小题，共18分）22为了证明一水合氨（NH3H2O）是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01molL1氨水、0.1molL1NH4Cl溶液、NH
12、4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水（1）甲用pH试纸测出0.01molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”），并说明理由（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3H2O是弱电解质23已知：I2+2S2OS4O+2I相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe
13、3+）=过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀用0.100 0molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为该试样中CuCl22H2O的质量百分数为2015-2016学年福建省泉州市四校联考高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分只有1个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B任何条件下，只要c（H+）c（OH），水溶液就一定显酸性C盐酸中无OH，烧碱溶液中无H+D水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量【考点】离子积常数；电解质在水溶液中的电离【分
