《高中化学 专题1 化学反应与能量变化 1.1 化学反应中的热效应（第4课时）能源的充分利用教学 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题1 化学反应与能量变化 1.1 化学反应中的热效应（第4课时）能源的充分利用教学 苏教版选修4（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、组织建设,1.1.4能源的充分利用,写出下列反应的热化学方程式,(2) 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ,(1) 1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量,(3) 1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。,2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO 2 （g） H=290KJ/mol,C（s）+O2（g）=CO2（g） H=393.5KJ/mol,CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=725.8KJ/mol,能源的不当使用,新型能源的使用,被动式太阳房：利用太阳能采暖和降温的
2、房子。,氢能汽车,太阳能的使用,新型能源的使用,一、能源,1、概念：能提供能量的资源,风能、水能,煤炭、石油、天然气等,常规能源,新能源,可再生能源,不可再生能源,太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等,核能,一级能源,二级 能源,电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等,2、分类：,一、能源,应根据什么标准来选择燃料?,物质的燃烧热,燃料的储量,燃料的开采、运输,燃料储存的条件、价格,燃料对生态环境的影响,丙烷,石油中储量丰富 开采容易,燃烧热值高 燃烧时污染小,储存、运输不方便,二、标准燃烧热,25、101kPa下，mol甲烷完全燃烧生成CO2(气)和
3、H2O(液)时放出890.31kJ的热量，热化学方程式表示为： CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890.31kJ/mol,1、定义,思考：甲烷的燃烧热为890.31kJ其意义是什么？,在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫标准燃烧热，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值。,(1)研究条件,(2)燃料的物质的量：1mol,(3)生成稳定化合物,(4)单位：KJ/mol,2、概念理解：,甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：,一般如：C - CO2 (g) S SO2 (g) H H2O (l),CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2
4、H2O(l) H=890.31kJ/mol,25 101kPa，条件不同，反应热不同,二、标准燃烧热,3、表示燃烧热的热化学方程式的书写,应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),4、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q放=n(可燃物)Hc,(2)研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。,(1)燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物。,不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。,二、标准燃烧热,在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态
5、H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？,根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l) H=890 kJmol 即CH4 的燃烧热为 890 kJmol。,1000 L CH4 的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / Vm=1000L / 22.4Lmol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol890 kJmol3.9
6、7104kJ,特别提醒,(1)“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。,(2)“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。,1、分析以下几个热化学方程式，表示25时燃烧热的是（ ） A、C（s）O2（g）=CO(g) H= -110.5 kJ/mol B、C（s）O2（g）=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol C、2H2(g)O2(g)=2H2
7、O(l) H=-571.6 kJ/mol D、H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol E、H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol,BE,2、已知下列两个热化学方程式：,2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1 （1）H2的燃烧热为_， C3H8的燃烧热为_ （2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_ （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_,3：1,285.8 kJmol-1,2220 kJmol-1,4725.8 kJ,燃烧热,能源,1、能源的不正确的使用造成了空气污染和其它环境污染,2、新型能源的开发和使用,3、能源的分类,燃烧热,能源,3、能利用燃烧的热化学方程式进行热量的计算,1、标准燃烧热,在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫标准燃烧热,2、热化学反应方程式与表示燃烧热的热化学方程式的区别,
