《2018-2019年高中化学广西高考仿真模拟【66】含标准答案考点及解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019年高中化学广西高考仿真模拟【66】含标准答案考点及解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019年高中化学广西高考仿真模拟【66】含答案考点及解析班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是AKBNaCFeDAl【答案】D【解析】试题分析：K、Na、Fe均与氧气反应生成相应的氧化物，氧化物对内部金属不具有保护作用，而Al与氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而保护内部的Al不被继续氧化，答案选D。考点：考查金属与氧气的反应2.下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是主要物质杂质除杂试剂AS
2、iO2Al2O3盐酸BSiC氧气CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液【答案】A【解析】SiO2不溶于盐酸，而Al2O3可溶于盐酸，A项正确；Si和C均可与O2反应，B项错误；CO2与SO2均可与Na2CO3溶液反应，C项错误；Cl2与HCl均能与NaOH溶液反应，D项错误。3.不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（）在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放用双氧水代替高锰酸钾
3、制氧气将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中ABCD【答案】D【解析】溴水易挥发出有毒的溴蒸气，改用碘水可减少有毒气体的挥发；铜与浓硝酸剧烈反应产生有毒的NO2气体，将铜片改为可调节高度的铜丝可及时终止反应，减少NO2气体的排放量；将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放可以减少对水的污染；用双氧水制氧气副产物为水，不产生污染；既杜绝了产生SO2而导致的污染，又提高了硫原子的利用率。以上过程均做到了从源头上减少或杜绝污染，符合绿色化学的思想。4.下图中正确的是 ()。【答案】C【解析】实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，故A错
4、误；乙醇和浓硫酸脱水制备乙烯，需要控制反应温度为170 ，温度计水银球应没于液面下，故B错误；实验室制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入Na2CO3饱和溶液液面下，故D错误。5.下列叙述正确的是()。A盐酸和食醋既是化合物又是酸B纯碱、CuSO45H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C胶体处于介稳定状态，所以放置一会便会有沉淀生成D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小【答案】D【解析】盐酸和食醋均属于混合物，CuSO45H2O是纯净物，胶体在一定条件下可以长期保存。6.下列反应的离子方程式正确的是电解A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB
5、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl一 + 2H2O 2 OH一 + H2+ Cl2 C过氧化钠投入重水中： Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + O2+ 2OH一D向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH一+2HCO3一=BaCO3+2H2O【答案】B【解析】试题分析：A项Fe3+具有氧化性，会氧化I；B项正确；C项没有配平，应该是 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + O2+ 4OH一；D项应该是Ba2+OH一+HCO3一=BaCO3+H2O。考点：考查离子方程式的正误。点评：注意“过量”“少量”“等量”“任意量”等的影响，属于中等题。7.已知某溶液中存在较多的H
6、、SO42，则该溶液中还可以大量共存的离子组是AAl3、CO32、ClBMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、HCO3DNa、NH4+、Cl【答案】D【解析】溶液显酸性，所以CO3、HCO3不能大量共存；含有SO42，则Ba2不能大量共存，所以正确的答案选D。8.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和B和C和D【答案】B【解析】液氯是单质，不正确。漂粉精不是胶体，不正确。Na2O2是氧化物，不正
7、确。所以正确的答案选B。9.下列物质的用途错误的是A用动物毛皮作原料生产氨基酸B用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白C用水玻璃可生产硅胶、防火剂等D用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果【答案】B【解析】SO2虽然具有漂白性，但SO2有毒，不能漂白食品，B不正确，其余都是错误的，答案选B。10.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，例如2p轨道小于3s的，C不正确，其余都是正确的，答案选C。评卷人得分二、实
8、验题11.（10分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：_。（2）装置C中放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是_，装置B的作用是_。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中
9、液面的读数，求其差值的过程中，应注意_和_（填写字母编号）。a视线与凹液面最低数相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙管液面相平【答案】【解析】略评卷人得分三、填空题12.某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子,并设计了以下两种流程以分别制取CuSO45H2O晶体和AlCl3溶液:已知:相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为:离子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+pH范围2.23.25.59.04.15.05.36.6请回答下列问题
10、:(1)加入H2O2的作用是,欲使制取的CuSO45H2O晶体较为纯净,pH至少应调至。(2)写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式:。(3)流程中加入适量Al粉起的作用是。(4)根据你所学的化学知识,由AlCl3溶液(不添加其他化学试剂)能否制得无水AlCl3(填“能”或“不能”),原因是。(5)取体积为V(L)的酸浸液,向其中滴加a molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积(L)关系如图。请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)n(Al3+)=。【答案】(1)将Fe2+氧化为Fe3+5.0(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(3)与
11、酸浸液中Fe3+和H+反应生成Al3+(4)不能直接加热AlCl3溶液,会发生水解反应,最终得到氧化铝(5)【解析】(1)由相关金属离子沉淀,pH范围图表可知:Fe2+与Cu2+沉淀pH范围存在交叉,不易除去,故加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,可避免这一问题,并且调节pH为5.0,可以将Al3+与Fe3+同时除去。(2)H2O2与Fe2+反应的离子方程式为:H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O。(3)由流程图可知,滤渣是Fe(OH)3与Al(OH)3的混合物,加盐酸溶解后得到的是含FeCl3、AlCl3、HCl的混合物,为了得到较纯的AlCl3溶液,加入适量Al可以将FeCl3与
12、HCl反应掉。(4)AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热蒸发时,HCl会挥发造成平衡右移,最终得不到AlCl3。(5)NaOH溶液的物质的量浓度为a,据图像可知:V1V2段发生反应为:Al3+3OH-Al(OH)3,Fe3+3OH-Fe(OH)3;V2V3段发生反应为:Al(OH)3+OH-Al+2H2O,据此可求出n(Al3+)=a(V3-V2),n(Fe3+)=,故n(Fe3+)n(Al3+)=。13.化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则N
13、H3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为。（2）已知反应Fe(s) +CO2(g) FeO(s) +CO(g)H =a kJ/mol测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：该反应的化学平衡常数表达式K=，a0（填“”、“”或“=”）。在500 2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为 ，生成CO的平均速率v(CO)为。700反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填字母）。A缩小反应器容积B增加Fe的物质的量C升高温度到900D使用合适的催化剂【答案】（1）2NH3（g）+CO2（g）H2O（l）+H2NCONH2（s）H=-134kJmol-1；（2）c(CO)/c(CO2)；50%；0.2mol/（Lmin）；C。【解析】试题分析：（1）第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（l，氨基甲酸铵）H1=-272KJ/mol，第二步：H2NCOONH4（l）H2O（l）+H
