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1、1. (2000上海高考题第17题)等物质的量浓度的下列溶液中，N离子的浓度最大的是A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3、【答案】C【解析】A项NH4Cl为强酸弱碱盐，电离生成的NH4+水解，没有其他因素影响属正常水解，c(NH4+)由于水解而减少；D项NH4NO3与NH4Cl类似；B项NH4HCO3是弱酸弱碱盐，电离产生的NH4+和HCO3均发生水解，HCO3促进了NH4+的水解，使溶液中c(NH4+)减小的程度加大；C项NH4HSO4是强酸的酸式盐，完全电离，NH4+水解，但同时电离的H+抑制NH4+的水解，使由于水解造成c(NH4+)减小的程度减弱。故
2、c(NH4+)最大的是NH4HSO4。【考点】盐的电离和水解2(2000上海高考题第26题)二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1） 请计算前20秒内氧气的平均生成速度：（2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程吗线。（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。（4） 写出该反应的化学平衡常数表达式：_【答案】（1）5.510-4mol/L-s （2）图中实践 （3）图中虚线 （
3、4）k= 【解析】(1)反应方程式：2N O2=2NO+ O2而得 v(O2)=12v(NO2)20s时，v(N O2)=(0.040-0.018)mo1L-120s=1110-3molL-1s-1 v(O2)=12v(N O2)=11103molL-1s12=5510-4molL-1s-1 (2)45s时达到平衡，c(N O2)为00125molL1，即45s70s曲线应平直(见图实线)。(3)加入催化剂反应速率加快，c(NO2)自(00400125)molL1之间下降加快，用虚线表示(曲线应在实线之下)，45s之后c(N O2)不随时间变化，与原实线一致。(4)K平(K平多数地区不学，可不
4、作要求)【考点】化学平衡反应速率、化学平衡常数3(2001上海高考题第27题)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环
5、（循环方向、循环物质）。【答案】（1）3H2S2Fe(OH)3Fe2S36H2O（2）27n（3）b（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）（5）【解析】本题的背景材料是“天然气合成氨”，虽然流程较长（脱硫转化换气吸收合成），但脉络清晰，关系明了。（1）脱硫指H2S和Fe(OH)3的反应。（2）和（3）分别由CH4+H2OCO+3H2和CO2+K2CO3+H2O2KHCO3进行计算和分析。（4）制纯碱（侯氏制碱法）、作致冷剂（干冰）等是CO2的重要用途。（5）分离出NH3后的N2、H2混合气必将再用于合成NH3，实现循环。【考点】 无机和有机化学反应的基本知识，以及运用化学平衡移动的
6、原理解决实际问题能力。4(2002上海高考题第22题)0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A 30 B 46 C 50 D 66【答案】B、C【解析】得失电子守恒法， n(总的失去的电子)=0.03*（2-0）= 0.06（mol） 再用极值法， 若气体全部为： a) NO：n(总的得到的电子)=0.05*（5-2）=0.15（mol） 0.06（mol） b) N O2：n(总的得到的电子)=0.05*（5-4）=0.05（mol） 0.06（mol） 则总结得，混合气体中必有NO2。 再用假设法。 假
7、设混合气体只存在： a) NO，NO2：用十字交叉法可得： NO 0.15 - 0.06 - 0.01 (中间的数减去左下角的数). 1 NO2 0.05 - 0.06 - 0.09 (左上角的数减去中间的数). 9 因此 M1(平均)=M(平均)min=44.4(g/mol) b) NO2,N2O4: 用十字交叉法可得： NO2 0.05 - 0.06 - 0.04 (中间的数减去左下角的数). 4 N2O4 0.10 - 0.06 - 0.01 (左上角的数减去中间的数). 1 因此 M2(平均)=M(平均)max=55.2(g/mol) 得到平均分子量范围是：44.4-55.2之间【考点
8、】氧化还原反应及电子守恒5(2002上海高考题第23题)在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。【答案】（1）碳（
9、或C）（2）（3）35.5【解析】(1)根据氧化还原反应，化合价的升降，被氧化的元素就是碳元素。(2)将方程式配平： 2KOCN 4KOH 3Cl2 2CO2 N2 6KCl 2H2O(3)每mol（KCN）消耗液氯1+1.5=2.5mol而KCN 650mg/L*20L=13g 13g/（39+12+14）g/mol=0.2mol 消耗（Cl2）5mol*71=35.5g【考点】氧化还原反应电子守恒6(2003上海高考题第6题)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4答案：C【解析】以上溶液中的的H+除
10、C外，主要是由NH4水解引起的不同。A.铵根离子正常水解产生氢离子，溶液呈酸性PHADC【考点】溶液的酸碱性及pH的概念7(2003上海高考题第11题)可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2）【答案】C【解析】达到平衡状态时，正逆反应速率相等，是指就同一种物质而言，消耗速率等于生成速率。而对于不同物质则必须满足正逆反应的速率比等于系数比。【考点】化学平衡反应速率8(2003上海高考题第15
11、题)在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A 使用吸收塔设备 B 使用尾气吸收装置C 使用H2作原料 D 使用催化剂【答案】D【解析】 氨气用铁触媒做催化剂，而制硝酸第一步制氨气则同上，第二步制一氧化氮时用 铂铑合金网，制硫酸二氧化硫氧化为三氧化硫用五氧化二钒做催化剂。【考点】了解NH3、HNO3、H2SO4在工业生产中的原理和过程9(2003上海高考题第21题)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A B C D【答案】A、C【解析】氯化铵加热时分解为NH3、HCl，当离开加热点时，即到试管口处，温度降低，又化合为氯化铵 ，其次，固体加热固体时，试管口应该
12、朝下，避免冷凝回流的水使试管底部炸裂。【考点】实验室制取氨气的方法及注意事项10(2005上海高考题第3题)据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g【答案】A【解析】N4是N2的同素异形体而不是同分异构体，同分异构体指分子式相同结构不同的物质，而N4与N2分子式不同；相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:1，N4的摩尔质量是56gmol-1，注意摩尔质量的单位是gmol-1。【考点】同素异形体、同分异构体等基本概念和理论11(2005上海高考题14题)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D、N3与CO2含相等电子数【答案】B【解析】叠氮酸是弱酸，小部分电离，显酸性，所以A正确。HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵，类似于醋酸铵，是离子化合物，所以B错误C中，N3-是弱酸HN3的酸根阴离子，所以在水中要水解，水解显碱性 所以
