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1、电化学1. pH a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pHa,则该电解质可能是 ( )A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 ( ) A电池工作时,锌失去电子 B电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子,锌的质
2、量理论上减小6.5g3.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( )A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为:C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是D ( )5一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是 ( ) A在熔融电解质中,O2 由负极移向正极 B电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10
3、H2O C通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e = 2O2 D通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e + 13O2= 4CO2 + 5H2O6高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保放电充电持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是 ( )A放电时负极反应为:Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为:Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被
4、氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2Ni2Cu2)( )A 阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni22eNiB 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8.关于电解NaCl 水溶液,下列叙述正确的是 ( )A、电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈棕色D、电解一段时间后,将全部
5、电解液转移到烧杯中,充分搅拌后,溶液呈中性9.关于如图所示装置的叙述,正确的是 ( )A、铜是阳极,铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原10金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是 ( )(已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)A阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+2e- NiB电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt11某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂
6、的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 ( ) A放电时,LiMn2O4发生氧化反应 B放电时,正极反应为:Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时,LiMn2O4发生氧化反应D充电时,阳极反应为:Li+e-=Li12.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C6Lixe=C6Li1xxLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应:Li1xMO2xLi+x e=LiMO2 (LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列
7、有关说法正确的是 ( )A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li13.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( )A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:214将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 ( )A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极,
8、乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的pH均增大D 产生气泡的速度甲比乙慢15下列有关工业生产的叙述正确的是 ( ) A合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应 速率,提高N2、H2的转化率B硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小17在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( )A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出18.以惰性电极电
9、解CuSO4溶液,若阳极析出气体0.01mol,则阴极上析出Cu为( )A、064gB、1.28gC、2.56gD、5.12g19某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ( ) A电解过程中,铜电极上有H2产生 B电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4CuSO4+H2 C电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中,H的浓度不断增大20、如题12图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是 ( )A、a中铁钉附近呈现红色B、b中铁钉上发生还原反应C、a中铜丝上发生氧化反
10、应D、b中铝条附近有气泡产生21.下列叙述正确的是 ( )A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOHD、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀22取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 ( )Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连接 C电解过程中,水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小23.电解1
11、00mL含c(H+)0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 ( ) A.0.10mol/L Ag+ B.0.02mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+24右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b 附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是 ( )A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色25一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性
12、溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 ( )ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ BO2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_DO2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH26镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 ( )A充电时阳极反应:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动27关于铅蓄电池的说法正确的是: ( )A在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2