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1、 长春外国语学校2018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（理科） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮
2、纸刀。第卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是()A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率2在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 mol C2.4
3、mol D1.2 mol3对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)4下列说法正确的是()A增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化
4、学反应速率一定增大525 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是 ()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.26在一定温度不同压强(p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断()上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab ac(CH3COO)c(H+)c(OH)C
5、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=105 molL1，则此溶液可能是盐酸13根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011Ac(HCO3 )c(ClO )c(OH )Bc(ClO )c(HCO3 )c(H)Cc(HClO)c(ClO )c(HCO3 )c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3 )c(ClO )c(OH )1425 时,在20 mL 0.1 molL-1 Na
6、OH溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()A在A点:c(Na+)c(OH )c(CH3COO )c(H+)B在B点:c(OH )=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO )C在C点:c(CH3COO )c(Na+)c(H+)c(OH )D在C点:c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na+)第卷二、填空题：本题共4小题，共58分。 15（14分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)H=a kJmol1(a 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达到平衡后C的
7、浓度为w molL-1，放出热量b kJ。（1）a(填“”“=”或“”“=”或“”)w molL-1。（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是。（填序号，下同）av(C)=2v(B2)b容器内压强保持不变cv逆(A2)=2v正(B2)d容器内气体的密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是；能使B的转化率增大的操作是 ；使平衡向逆反应方向移动的操作是 。a及时分离出C气体b适当升高温度c增大B2的浓度d.选择高效的催化剂16(14分)已知化学反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，
8、其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）现有反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3_。（3）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高
9、温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲t2时刻改变的条件是_。（任写一种）图乙t2时刻改变的条件是_。（任写一种）17（14分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为_；（3）如何判断该实验的滴定终点_ _；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL， 滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_
10、；（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_； (保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗18（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_
